高三化学一轮复习 硫及其化合物性质 第1课时 课件

1、高三化学一轮复习硫及其化合物性质（第1课时）电白区第一中学 高三化学备课组 谢景珠教学目的 重点通过构建归纳SO2的性质，从而掌握常见元素及其化合物性质、细节知识拓展深化、制备应用等等。SO21、（高考组合题）下列说法不正确的是（ ） A、SO2（H2S）可以用酸性KMnO4溶液除杂 （2020全国I卷，3A)B、用石灰乳脱除烟气中的 SO2利用了氧化还原反应。 （2020北京卷，2A）C、用下列仪器或装置(图中夹持略)检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫。 （2020北京卷，7B）D、向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备少量二氧化硫气体。（2019全国卷，12D）考情探究【问题1】 下图是硫及

2、其常见化合物的“价类二维坐标图”，请同学们把H2S、 SO3、H2SO4、 SO32-、 SO42-微粒填在适当位置上。构建知识结构【问题2】从物质属性角度分析，SO2有哪些化学性质？H2O过量碱少量碱H2SO3SO32-HSO3-或部分盐酸性氧化物的通性（化合价不变）构建知识结构【问题3】从化合价变化角度，SO2又有哪些化学性质？具体表现是？SO3H2SO4SO42- NaHSO4O2；酸性KMnO4；H2O2；氯水；硝酸；硝酸盐；Fe3+等等H2S【问题4】 SO2有什么特性呢？化合价升，被氧化，体现了SO2的还原性，+4价的硫元素，被氧化成了+6价（在水溶液中以SO42形式存在）。化合价

3、降，被还原，体现了SO2的氧化性，+4的硫元素，多是被还原成了0价硫单质）。【练习巩固】下面是实验室制取并检验SO2的装置。请同学们思考并完成练习。（1）装置A、B、C、D、E、F中，各有什么现象？（2）能使品红溶液褪色的物质还有哪些？它们的作用原理相同吗？（3）你们能写出B中反应的离子方程式吗？褪色紫红色褪去红色消失产生黄色沉淀没明显现象产生白色沉淀5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42+2Mn2+4H+深化构建知识结构H2O过量碱少量碱H2SO3SO32-HSO3-或部分盐SO3H2SO4SO42- NaHSO4O2；酸性KMnO4；H2O2；氯水；硝酸；硝酸盐；Fe3+等等H2S比

4、亚硫酸酸性弱的酸所形成的盐特性：SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色【归纳总结】常见常用的具有漂白性的物质：A、物理性漂白：活性炭、胶体（如氢氧化铝胶体）B、化学暂时性漂白：SO2C、化学永久性漂白（一般多为强氧化剂）：次氯酸、 新制氯水、NaClO、Ca(ClO)2； Na2O2、H2O2、 O3；KMnO4、浓硝酸等。小结：实验室制取SO2： 浓硫酸和金属单质（如Cu）混合加热 较浓硫酸与亚硫酸盐（Na2SO3)常温反应decb反应装置收集装置除杂（干燥）装置安全瓶（防倒吸）尾气处理装置2(2018年全国1卷节选）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

5、利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。【高考练习提升】NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液【高考变式练习提升。2018年全国1卷变式练习】NaHSO3NaHCO3、Na2SO3NaHSO3【拓展练习】回答下列问题：（1）c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。硫化钠和碳酸钠混合溶液硫(或S)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解课堂总结品红 2AlO2-+SO2(少)+3H2O 2Al(OH)3+SO32- AlO2-+SO2(过)+2H2O Al(OH)3+HSO3