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文档简介

1、4.1 理想气体的压强4.1.1 理想气体的微观模型(1) 忽略分子大小（看作质点）(2) 忽略分子间的作用力 (3) 碰撞为完全弹性碰撞（分子线度分子间平均距离）（分子与分子或器壁碰撞时除外）理想气体: 可看作是许多个自由地、无规则运动着的弹性小球的集合。4.1.2 理想气体的压强公式一定量理想气体 将N个分子分组，每组分子具有相同的速度 由于气体处于平衡态时，器壁上各处的压强相等，所以只研究器壁上任一块小面积所受的压强即可 分子碰撞器壁产生压强。碰撞使分子改变动量，同时 对器壁产生冲力一次碰撞单分子动量变化在dt 时间内，所有速度为 的分子中， 有多少分子能够与微小面积 相碰撞 宏观小微观

2、大在dt 时间内，速度为 vi 的分子与 面元dA 碰撞的分子数为 zyyzxO在dt 时间内，与面元dA 碰撞的所有分子所受的冲量dI 为由压强定义得 说明分子平均平动动能(1) 压强 p 是一个统计平均量。是大量分子的集体行为，对大量分子，压强才有意义。 (2) 是一微观统计平均量，不能直接测量的 。压强公式无法用实验直接验证 。一容积为 V=1.0m3 的容器内装有 N1=1.01024 个 氧分子N2=3.01024 个氮分子的混合气体， 混合气体的压强 p =2.58104 Pa 。 (1) 由压强公式例求(1) 分子的平均平动动能； (2) 混合气体的温度。解(2) 由理想气体的状

3、态方程得玻耳兹曼常量4.1.3 理想气体的温度1. 理想气体温度与分子平均平动动能的关系理想气体分子的平均平动动能为 每个分子平均平动动能只与温度有关，与气体的种类无关。 说明(2) 温度是统计概念，是大量分子热运动的集体表现。 对于单个或少数分子来说，温度的概念就失去了意义。 (1)温度是大量分子热运动平均平动动能的度量, 是物体内部分子热运动剧烈程度的标志。2. 理想气体状态方程的推证理想气体状态方程在相同的温度和压强下，各种气体的分子数密度相等。有一容积为10cm3 的电子管，当温度为300K时用真空泵抽成高真空，使管内压强为510-6 mmHg。 (1) 此时管内气体分子的数目； (2) 这些分子的总平动动能。解例求(1) 由理想气体状态方程得(2) 每个分子

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