2021-2022学年浙江省台州市九鼎中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市九鼎中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水参考答案：B略2. 下列实验或操作不能达到目的的是A为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C称取04 g的NaOH固体配成1000 mL，浓度为0010 molL的NaOH溶D检验溴乙烷中的溴

2、时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：AC3. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 参考答案：D略4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（） A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClB

3、r2 C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠: Ca2HCO3OH=CaCO3H2OBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2OC过量铁屑与少量稀硝酸反应 : 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD过量CO2通入少量氢氧化钠溶液中: CO22OH = CO32H2O 参考答案：C略6. 下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D

4、2互为同位素；BC正丁烷和异丁烷互为同系物；参考答案：D略7. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+ 参考答案：答案：D8. 下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H

5、+SO42 +3S+2H2OC将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe3NO36H= Fe33NO23H2O参考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4没有反应，Al3、SO42部分反应，错误；B、反应是：S2O32 +2H+SO2+S+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br

6、2+10Cl，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。9. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ） A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略10. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系参考答案：C 11. 对于Cl2SO22

7、H2O =H2SO42HCl反应，下列说法正确的是Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2发生还原反应SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A只有B只有 C只有 D只有参考答案：D12. 参考答案：答案：D13. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L氡气（Rn）中含中子数为6.8B.1 mol（烷烃）中含有共价键数为（3n+2）C.1 mol与足量反应，转移电子数为D.12g金刚石中含有CC键的个数为2 参考答案：B14. 下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的

8、质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等参考答案：C略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+

9、_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的

10、质量分数不低于_。参考答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中

11、只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D某溶液中加入盐酸能

12、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32参考答案：BA铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；C制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32，故D错误18. （2007山东卷）(选做题)33.【化学-有机化学基础】 乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。（

13、2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO与苯环直接相连的而碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基（a）由AC的反应属于_（填反应类型）。（b）写出A的结构简式_。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如，参考答案：（1）醛基 （酚）羟基 醚键 （2）（a）取代反应本题是选修有机化学内容，主要考查官能团的性质、反应类型及有机物之间的相互反应。由结构可知含氧官能团为OH和CHO或O。由AC减少了一个H和一个O，增加一个Br

14、，所以为取代反应，是OH被Br取代。把A用KMnO4氧化只生成，所以A含有一个支链，且含有OH，另一官能团为COOH，结构简式为。19. 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡该反应的平衡常数表达式为： 该反应达到平衡状态的标志是 Av(SO2)=v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触 B电极的电极反应式为 ；溶液中H+的移动方向由 极到 极；(用A、B表示)测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25 mL待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO