2022-2023学年山西省长治市城区职业高级中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省长治市城区职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 参考答案：A2. 对下列事实的解释，错误的是A. 常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B. 在蔗糖中加入浓H

2、2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性参考答案：A3. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期参考答案：C略4. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度

3、、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3参考答案：CA. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原

4、因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B2g氢气所含原子数为NA C在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D略6. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A蒸发B分液C过滤D蒸馏参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方

5、法来实现二者的分离故选D点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小 D它可以作还原剂参考答案：B8. 同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是AO2 BCH4 CCO2 DH2S参考答案：C略9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA25

6、50.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D10. 起固氮作用的化学反应的是 A工业上用氮气和氢气合成氨气 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮 D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略11. 下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，

7、均有白色沉淀生成；0.1mol?L1乙溶液中c（H+）0.1mol?L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有OHB乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答【解答】解：由中的信

8、息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，A甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH离子，故A正确；B乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；C丙是MgCl2，丙溶液含有Cl，故C正确；D丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；故选D13. 能用H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu（OH）2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应参考答案：B考

9、点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH的反应解答：解：ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，故A错误；BNaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H+OH=H2O，故B正确；CCu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2+2H2O，故C错误；DNaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度

10、中等，注意判断离子方程式的正误时要注意根据物质的性质判断反应是否符合实际，难溶物或氧化物要写成化学式14. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的是 ( ) A. 一定含有SO42 B. 含有SO42或Ag+ C. 含有SO42或Ag+ 或SO32 D. 可能含有SO32或CO32参考答案：C略15. VmL Al2(SO4)3溶液中含有agAl3+， 取mL溶液加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（ ）AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. （10分）某实验小组欲用CCL4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：分液漏斗.烧杯.碘水.CCL4.蒸馏水。由于某同学的疏忽，盛CCL4和蒸馏水的滴瓶没贴标签，CCL4和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案： 。 要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是 。萃取时CCL4层的颜色是 。将CCL4层与水层分离的操作是 。分离后的CCL4中含有碘，CCL4与碘可用 方法分离。参考答案：取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCL4，反之较多液体为蒸馏水铁架台（带铁圈） 紫红色打开分液漏斗的活

12、塞，将CCL4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出； 蒸馏（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAAAAAAA0234?（1）写出下列元素符号：_；?_。（2）画出?的原子结构示意图：_。画出的离子结构示意图_； （3）在?元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5） 第三周

13、期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。（6）元素是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_该氧化物中含有的化学键是_键（填“离子”或“共价”（7）在一定条件下，若将元素的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素的单质表示的反应速率为_。 参考答案：（14分）（1）Mg； Br。（2）（略）（3）K，F，Ar（4）Cl，b（5）离子 （6）SiO2、共价 （7）0.35mol/（Lmin）（2分，其余每空1分）略18. 乙烯的

14、产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）的反应类型是_。（4）浓硫酸的作用是_。（5）反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。参考答案：(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3)加聚 (4)催化、吸水 (5) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O;分析：乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。详解：根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。（2）B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。（3）是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。（4）在酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。（5）反应是乙烯与水的