卤族元素的原子结构同步课时练（A）- 高一化学人教版（2019）必修第一册

1、绝密启用前4.1.5卤族元素的原子结构同步课时练（A） 高一化学人教版（2019）必修第一册【原卷】一、单选题（共15题）1.下列说法中正确的是( )A. 的熔点逐渐升高B.的挥发破坏了共价键C.HClO的结构式为HClOD.比稳定,是因为水分子间能形成氢2.下列说法正确的是( )A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.同主族元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化C.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D.每个周期中，元素原子最外层电子数小于4的为金属元素，大于4的为非金属元素3.下图是卤素单质的沸点与相对分子质量的关系

2、图，下列说法错误的是( )A.单质是最活泼的非金属单质B.单质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.保存单质时加少量水进行液封D.单质的氧化性是4.卤素互化物是指不同素原子之间以共价键结合形成的化合物，型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围( )A.和BrCl之间B.和IBr之间C.IBr和之间D.BrCl和之间5.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是( )A.单质的非金属性逐渐增强B.单质的氧化性逐渐减弱C.阴离子的还原性逐渐减弱D.原子序数小的单质一定能从溶液中置换出原子序数大的单质6.下列有关F、

3、C1、Br、I元素单质的说法，错误的是( )A.随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深B.随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐增大C.常温下，为气体，为液体D.随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大7.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)()A 随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱B 随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C 单质与水反应均可表示为X2H2O=HXHXOD 随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素,Y的最高价氧化物对应的水化

4、物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )A.原子半径:B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应,也能与氨水反应C.最简单气态氢化物的热稳定性:WZD.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸9.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( ) A. B. C. D.10.已知微粒X的结构示意图为，则下列说法错误的是（ ）A.该元素是非金属元素B.该元素位于第三周期0族C.微粒X表示的是一种阴离子D.该元素既可以与Na元素形成化合物又可以与H元素形成化合物11.下列有关F、Cl、Br、I元素单质的说法，错误的是（ ）A.随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深B.随

5、着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高C.常温下，、为气体，、为液体D.随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大12.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质， 最后剩余的固体是（ ）A.NaCl 和 KIB. NaCl、KCl、C. KCl和 NaBrD. KCl 和 NaCl13.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( )随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为根据同族元素性质的递变规律推测，

6、与化合较难，砹化银也难溶于水根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.2B.3C.4D.514.如图是卤素单质（、）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质是最活泼的沸非金属单质B.单质能使品红溶液褪色C.保存少量的单质时加少量水进行水封D.单质的氢化物在卤素氢化物中最稳定15.按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是( )A.单质的颜色逐渐加深B.单质与水反应的剧烈程

7、度逐渐增强C.与氢气反应越来越容易D.单质的熔、沸点逐渐降低二、填空题（共2题）16.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期AAAAAAA0234（1）和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 （4）和元素形成单质的氧化性的强弱为 （用化学符号表示）（5）用电子式表示和元素原子形成化合物的过程 17.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：

8、WX和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度上导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是_。(2)的电子式是_。(3)、中，稳定性较高的是_(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：_。(4)Se与Y是同主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_(填字母序号) 。a.Se的最高正化合价为+7b.的还原性比强c.的酸性比强d.在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_。(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为

9、。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；0.01 mol 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物反应完全时，被氧化的Zn为0.06 mol 。综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_族。绝密启用前4.1.5卤族元素的原子结构同步课时练（A）2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册【解析卷】一、单选题（共15题）1.下列说法中正确的是( )A. 的熔点逐渐升高B.的挥发破坏了共价键C.HClO的结构式为HClOD.比稳定,是因为水分子间能形成氢1.答案：A解析：A正确；B选项中，的挥发破坏的是分子间的作用力；C选项，H

10、ClO的结构简式为HOCl；D选项，比稳定与氢键无关，与分子内共价键的强弱有关。2.下列说法正确的是( )A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.同主族元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化C.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D.每个周期中，元素原子最外层电子数小于4的为金属元素，大于4的为非金属元素2.答案：C解析：A项，只有一个电子层时最外层电子数是从1到2，错误；B项，同主族元素原子最外层电子数相同，错误；C项，随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化，正确；D项，H原子最外层电子数为1，但不是金属元素

11、，错误。3.下图是卤素单质的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质是最活泼的非金属单质B.单质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.保存单质时加少量水进行液封D.单质的氧化性是3.答案：D解析：从图中可以看出，从，相对分子质量增大，沸点依次升高，故为，为，为，为。A.卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强。其单质越活泼，所以最活泼的非金属单质是，故A正确；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性且次氯酸具有漂白性，所以单质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；C.溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，故C正确；

12、 D.卤素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强的顺序是ZD.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸8.答案：C解析：A. Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧；X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数，Z为硅；综上，X为氧，Y为铝，Z为硅，W为硫；电子层数越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径，A错误；B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性化合物，既能强酸反应，又能与强碱反应，但不能与弱碱（如氨水）反应，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越

13、稳定，非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；D. 硫和氢气加热反应，在冷暗处与氢气不反应，D错误。正确选项C。故选：C。9.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( ) A. B. C. D.9.答案：A解析：A.同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴,其电负性逐渐减小,A正确;B.氟元素没有正化合价,第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数,B错误;C.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF分子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力,强度大于分子间作用力,沸点最高,C错误;D.由于卤族元素

14、的单质均属于分子晶体,随相对分子质量增大范德华力增大,因而沸点逐渐升高,D错误;答案选A。 10.已知微粒X的结构示意图为，则下列说法错误的是（ ）A.该元素是非金属元素B.该元素位于第三周期0族C.微粒X表示的是一种阴离子D.该元素既可以与Na元素形成化合物又可以与H元素形成化合物10.答案：B解析： A项，该微粒原子核内有17个质子.为17号氯元素，氯元素是非金属元素，所以正确；B项，该元素位于第三周 期WA族，所以错误；C项，核外电子数大于质子数，因此表示 的是阴离子，所以正确；D项，Cl可以与Na、H元素分别形成 NaCl、HCl,所以正确。11.下列有关F、Cl、Br、I元素单质的说

15、法，错误的是（ ）A.随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深B.随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高C.常温下，、为气体，、为液体D.随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大11.答案：C解析： A项，单质的颜色由淡黄绿色逐渐加深至紫黑色，所 以正确；B项，单质由气态变为液态、固态，因此熔沸点逐渐升高，所以正确；C项，常温下碘单质为固体，所以错误；D项，单质由 气态逐渐变为液态、固态，因此单质的密度逐渐增大，所以正确。12.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质， 最后剩余的固体是（ ）A.NaCl 和 KIB. NaCl、KCl、C. KCl和 NaB

16、rD. KCl 和 NaCl12.答案：D解析：过量的将、从溶液中置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl，所以D项正确。13.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( )随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金

17、属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.2B.3C.4D.513.答案：B解析：碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势（K例外），错误；F是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是8、18、18，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，错误；砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，正确；元素的非金属性强弱与其对应氢

18、化物的酸性强弱无关，因此由Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，无法推出HCl、HBr、HI的酸性强弱，错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，错误；F、Cl、Br、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，正确；氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。综合以上分析可知B正确。14.如图是卤素单质（、）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质是最活泼的沸非金属单质B.单质能使品红溶液褪色C.保存少量的单质时

19、加少量水进行水封D.单质的氢化物在卤素氢化物中最稳定14.答案：D解析：卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质、分别是、。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质（）能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性FClBrI，则I的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，D错误。15.按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是( )A.单质的

20、颜色逐渐加深B.单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C.与氢气反应越来越容易D.单质的熔、沸点逐渐降低15.答案：A解析：、单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即颜色逐渐加深，故A项正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱，故B项不正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应越来越难，故C项不正确；、单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，它们的熔、沸点逐渐升高，故D项不正确。二、填空题（共2题）16.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期AAAAAAA0234（1）和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金

21、属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 （4）和元素形成单质的氧化性的强弱为 （用化学符号表示）（5）用电子式表示和元素原子形成化合物的过程 16.答案：（1） N; Si (2) K ; F （3）Al; ;(4) Cl2Br2 （5）17.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度上导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是_。(2)的电子式是_。(3)、中，稳定性较高的是_(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：_。(4)Se与Y是同主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_(填字母序号) 。a.Se的最高正化合价为+7b.的还原性比强c.的酸性比强d.在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_。(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于