2021-2022学年广东省深圳市龙岗区横岗高级中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省深圳市龙岗区横岗高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D2. 下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质

2、的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍参考答案：C略3. 某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则 A该有机物含碳、氢、氧三种元素B该化合物是乙烷C该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3D该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：C略4. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A、Na+ 1s22s22p6 B、F- 1s22s22p6 C、N3+ 1s22s22p6 D、O2- 1s22s22p6参考答案：C5. 下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水可恢复B.蛋白质中的蛋白质

3、分子能透过滤纸,但不能透过半透膜C.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒D.蛋白质是高分子化合物,能够水解参考答案：C蛋白质的盐析是可逆过程,加水后能溶解,A正确;蛋白质的溶液属于胶体,胶体粒子不能透过半透膜,B正确;“钡餐”用的是BaSO4,难溶于酸和水,不会使人中毒,C错误;蛋白质是高分子化合物,能够水解,D正确。6. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的

4、反应为放热反应B25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C 80达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)参考答案：D略7. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 参考答案：D略8. 已知Mg2C3的

5、结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（ ）AMg(OH)2和CHCH BMgO和CHCHCMg(OH)2和CH3CHCH2 DMg(OH)2和CH3CCH参考答案：D9. 物质的量单位摩尔的基准是 A、6.021023这个常数 B、0.012kg的碳C、1摩尔任何物质所含的微粒数 D、0.012kg的12C所含有的原子数参考答案：D略10. 已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A3：3：2B3：2：1C1：1

6、：1D3：2：2参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含酚OH、醇OH、COOH、CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答解答：解：酚OH、醇OH、COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚OH、COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度

7、不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212ClaH3AsO3bHaAs3SnCl62cM。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol； M为OH； a2，b6。A B C D只有参考答案：A12. 下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸A. B. C. D. 参考答案：B略13. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则

8、溶液颜色（ ） A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 参考答案：C略14. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4（逗号表示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（） A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D【考点】无机非金属材料

9、【分析】A、辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类；B、根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C、根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D、金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关【解答】解：A、辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B、硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，故B正确；C、化合物中，镁元素化合

10、价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；D、金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故D错误故选D15. 在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（ ）A、升高温度 B、加入催化剂 C、降低压强 D、通入氧气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H

11、2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序

12、号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓

13、度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）以上反应不是可逆反应 电解质溶液为硫

14、酸充电时化学能转变为电能 镉（Cd）为负极，发生还原反应放电时正极区pH升高（2） 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为_ _ _ _，正极反应式为 。一段时间后，KOH溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分）（1） （2）H2+2OH- 2e =2H2O O2+2H2O+ 4e =4OH 变小略18. 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (S

15、O4)n12H2O制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。（4）写出上述“反应”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400时剩余固体成分的化学式 。参考答案：(1)取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽。(2)蒸发浓缩 冷却结晶（3）Al3+3H2O Al (OH)3 3H+ ； NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （4）Al2 (SO4)3(NH4)2SO4+24 H2O= 2 NH4Al (SO4)212H2O（5） 2Al3+3SO42+3 Ba2+6OH3BaSO4+2 Al (OH)3（6）Al2(NH4)2(SO4)4H2O 略19. 将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO+H2O（g）CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。（2）温度不变的条件