2021-2022学年山西省临汾市霍州三教乡联合学校高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市霍州三教乡联合学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列五种物质：金刚石；氨气；甲烷；四氯化碳；NH4+。其分子或离子结构呈正四面体构型的是（ ）A B C D参考答案：D略2. 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（已知Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是 （ ）ANaOH BCuO CCu(OH)2 DCu(OH)2CO3参考答案：A略3. 用0.1026molL-1的盐酸

2、滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL参考答案：B略4. 下列说法正确的是 （ ）A. ClO3-的空间构型为平面三角形B. 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4参考答案：C略5. 下列化学用语表示正确的是（）A氮气的结构式：NNBCl的结构示意图：C水的电子式：D磷酸钠的

3、电离方程式：Na3PO4=Na33+PO43参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示共用电子对即为结构式；B氯离子的最外层电子数为8；C水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D磷酸钠电离出3个钠离子，钠离子不能合并解答：解：A氮气中存在氮氮三键，氮气的结构式为NN，故A正确；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，水分子正确的电子式为，故C错误；D磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=2Na+PO4

4、3，故D错误；故选A点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生的规范答题能力6. 下列物质中，属于强电解质的是（）ANaOH BCH3COOH CH2O DCO2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题解答：解：ANaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离

5、变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；B乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；C水的电离方程式：H2O?H+OH，水为弱电解质，故C错误；D二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选A点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累7. 下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B氯化氢的电子式 C镁原子结构示意图D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+参考答案：C解析：乙醇的结

6、构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-。本题C是正确选项。8. 化合物 有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略9. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等来源: C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解参考答案：B略10. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是

7、( )CH2=CHCH=CH2 CH3CCCH3 CH2=CHCNCH3CH =CHCN CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3A B C D参考答案：C略11. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C12. 下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAl C离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+ D单质的还原性：NaMgAl 参考答

8、案：ABD略13. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：C试题分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，为保护环境减少酸雨的形成，主要措施是减少的二氧化硫和氮氧化物的排放，开发新能源，减少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脱硫技术，优先使用低硫燃料，改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液态化燃煤技术对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫目前主要用石灰法，可以除去烟气中85%一90%的二氧化硫气体

9、工厂烟筒再高，不能减少污染气体的排放在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，不是减少酸雨的措施A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故A错误；B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故B错误；C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误故选C14. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为311的化合物是（ ）参考答案：B略15. 在2L的

10、密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得（A）=0.12mol?L1?S1，则此时容器中B的物质的量是（）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案：C考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量n（B）解答：解：10s内A的物质的量的变化量n（A）=0.12mol/（L?s）10s2L=2.4mol，根据方程式3A+B 2C，可知n（B）

11、=n（A）=2.4mol=0.8mol故10s后容器中B的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选C点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 - HBr + NaHSO4 ；ROH + HBr RBr +H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.275

12、8沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 (填字母)a

13、分液 b蒸馏 c萃取 d过滤（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按实验的操作顺序选填下列序号）加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案： 略18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学

14、方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）19. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s