化学平衡的移动

1、化学平衡的移动第1页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。第

2、2页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一一、浓度 - 时间图：tcCAB 可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%第3页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:第4页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t

3、1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。第5页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一二、速度-时间图： 可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正

4、v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正第6页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一二、速度-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。t1 t2tvv逆v正第7页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一二、速度-时间图：对于mA(g)+nB(g) pC(g)

5、+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正第8页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符

6、；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。第9页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第10页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一练习: 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如

7、图，则H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1第11页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q第12页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸

8、热m+n=p+q第15页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D第16页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+n P 1T2 p0 QC%t0T2 P2T1 P2T1 P1第18页，共25页，2022年，5月

9、20日，23点26分，星期一例2（2004年广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D减小体积第19页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一（2004年 江苏 ）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化

10、剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第20页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率第22页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6第23页，共25页，2022年，5月20日，23点26分，星期一右图是温度和压强对XY 2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、