2021-2022学年四川省乐山市杨湾中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年四川省乐山市杨湾中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 参考答案：BD2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：A略3

2、. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 参考答案：D略4. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B略5. 把质量为A克的铜丝灼烧变黑，立即插入下列物质中，能使铜丝变红且质量仍为A克是

3、（ ）A乙醇 B稀硫酸 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液参考答案：A略6. 下列离子方程式正确的是A用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：A【ks5u解析】A用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A正确;BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+，电荷不守恒，故B错误；C

4、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故c错误；D醋酸为弱电解质，应用化学式表示，故D错误；故选A。7. 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 A石油醚 B丙酮 C乙醇 D乙醚参考答案：C8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：C略9. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ANa BA

5、l CFe DAg参考答案：C略10. 分离和，可选用的试剂是 AFel3溶液 B浓溴水 NaOH溶液 DNaOH溶液和稀盐酸参考答案：D11. 关于电解质溶液的说法正确的是 A中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 C将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 D如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍参考答案：A略12. 用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，两极上均有无色气体产生的是ANaCl BCuSO4 CNa2SO4 DHCl参考答案：C13. 用括号中

6、的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B苯中的苯酚（浓溴水 过滤）C乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液） D溴乙烷中的乙酸 ：(NaOH溶液 蒸馏)参考答案：A略14. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA B C D参考答案：C15. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

7、 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （写化学方程式）。B中的

8、现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C装置的作用 。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_ _。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe + 2H

9、+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为_。（已知：CuSO4 + 2NaOH C

10、u(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为_(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）； （2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；18. （10分）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求出它们各自的物质的量。参考答案：HCHO：0.02mol； CH3CH2CHO：0.06mol略19. （7分）某温度下1升密闭容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反应N2+3H22NH3达平衡， 测得平衡混和气中N2、H2、NH3分别为m、n、gmol。如果温度不变只改变初始时各物质的加入量，保持平衡时m、n、g值不变，则N2、H2、NH3加入量用x、y、z