2021-2022学年上海市市西中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年上海市市西中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最先发现电子的科学家是（）A道尔顿B玻尔C汤姆生D卢瑟福参考答案：C考点：化学史专题：化学应用分析：最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C点评：本题考查化学史，难度不大，注意

2、基础知识的积累2. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略3. 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是( )A中子数为14 B质子数为14C核外电子数为14 D质量数为14参考答案：D略4. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是：（ ） A、元素周期表有七个横行，也是七个周期 B、元素周期表有十八个纵行，也是十八个族 C、表中所含元素种类最少的周期是第一周期 D、表中所含元素种类最多的族是B族参考答案：B略5. 请判

3、断87号元素在元素周期表中的位置是（ ）A第六周期第VA族 B第七周期第A族 C第七周期第B族 D第六周期第VB族参考答案：B略6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化了 B一定被还原了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原参考答案：C略7. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A40mL B72mL C80mL D128mL参考答案：C 略8. 吸入人体內的氧有0.1%转化

4、为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5uA作氧化剂 B作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：B略9. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B标准状况下

5、，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA C常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA 参考答案：C略11. 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3+、Ag+、NO3、ClBMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、ClDFe2+、Na+、NO3、SO42参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AAg+、Cl结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B酸性溶液中该组离子

6、之间不反应，可大量共存，故B选；C酸性溶液中不能大量存在S2，故C不选；DFe2+、Na+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B12. 不能与溴水发生反应的是 苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 镁粉 A B C D参考答案：B略13. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为 ()A100% B100% C100% D100%参考答案：B14. 有下列比较中，正确的是 A溶解度：NaHCO3 Na2CO3 B热稳定性：K2

7、CO3KHCO3H2CO3 C与水反应的剧烈程度：LiNaKRb D同质量的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3NaHCO3参考答案：B15. 下列属于酸性氧化物的是（）ANa2OBMgOCH2ODCO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为

8、酸性氧化物，故D正确故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式_；（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （4）该废水中，c(Al

9、3+)=_；参考答案：(1)Cl- (2)Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O (4) 0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；

10、答案：Cl-。（2）OA过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3+3OH-= Al(OH)3+H2O；Mg2+2OH-= Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）AB的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子

11、的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电

12、，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中

13、元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些