初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案汇编

1、单元内容中学化学九年级下册第十 单元教学 方案及教案酸 碱 盐主备人内容特点： 本单元分为三部分；第一部分从生活和试验中常见的酸和碱动身,介绍 了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相像性质的缘由；其次部分在酸教材分析和碱性质及用途的基础上,介绍了酸和碱之间发生的反应 中和反应以及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等；第三部分盐、化学肥料,从同学身边的事物动身,通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途呈现化学的魅力；这是中学阶段无 机化学学问的最终部分,在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时,结合相关 内容对前面所学学问和技能进行了适当归纳、提高或延长,介绍了酸、碱、盐

2、的复分解 反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分别提纯物质及化合物的分类 供选学 等；结构特点： 本单元在内容支配上,留意联系同学的实际,挑选同学日常生活或平常 试验中常见的物质,通过试验来说明酸和碱的性质和用途；同时,留意通过活动与探究、争论、调查与争论等方式,培育同学的创新精神和实践才能,训练同学进行科学探究的 方法,寓化学学问的学习与化学试验操作技能的训练于实际应用中,学用结合融为一体；1. 明白几种常见酸和碱的物理性质和化学性质；教学目 标2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用pH 试纸检验溶液的酸碱度3. 把握几种常见盐的性质及用途,总结盐的性质和复分解反应的条件；4. 知道化

3、肥的分类、特性、污染与防治；5. 把握碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子的检验,能正确区分各类盐；1. 常见酸和碱的性质 2. 中和反应,中和反应在实际中的应用教学重点3. 盐的性质 4. 复分解反应发生的条件；1. 测定溶液的酸碱度教学难点2. 中和反应课型新授课时编 号3. 盐的性质和复分解反应的条件；课 题10-1常见的酸和碱（第一课时 ）1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；学习 目标 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的试验；学习重难点重点：熟悉酸碱指示剂能使酸碱溶液反应,可用于检验酸或碱的溶液个 性 设 计难点：引导同学自主进行探究；集体

4、备课一、情形导入、认定目标：引入很多同学都曾吃过桔子和皮蛋,有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果 吃起来是酸酸的味道,皮蛋吃起来时却有一股涩味？生答：由于水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱；从生活中己有的学问和体会动身,引入新课,认定目标；二、自主学习、整体感知 阅读课本第 48 页-53 页,回答以下问题：1、你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情形；2、浓硫酸有什么性质？3、怎样稀释浓硫酸？4、常见的酸的化学性质？三、合作探究、争论沟通过渡酸和碱对于大家来说并不生疏；在不借助试验室中任何化学药品的情 况下,能否使石蕊试液变成红色？同学演示：向试管中的石蕊试液吹气；紫色石蕊溶液变成红色 问题争论：是

5、什么物质使石蕊试液变红？同学回答：二氧化碳与水反应生成碳酸；演示试验在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液,向其中滴 加 23 滴紫色石蕊试液,观看颜色的变化；小组呈现：培育同学分析问题,解决问题的才能 1、醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液叙述：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂,称做酸 碱指示剂；试验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外仍有酚酞；小结：无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色 同学观看试验,记录试验现象,使同学熟悉酸碱指示剂,知道其用途过渡石蕊和酚酞是化学试验室中常用的试剂,在生活中紫色的花是否也可 用

6、来检验酸或碱的溶液呢？活动与探究设计试验方案,然后进行小组沟通,各小组代表发言提出小组 的试验方案；方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中,观看颜色的变化 方案二、将紫色康乃馨泡在盐酸中,观看颜色的变化；方案三、 1. 将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观看颜色的变化2. 将紫色康乃馨泡在氢沟通与争论上述方案中,哪种方案较科学？请大家利用桌上的试验药品进 行试验探讨；小组沟通,相互补充,完善方案,进行试验；叙述为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会出现不同的颜色变化呢？花瓣内含 有一些植物色素,这些色素在酸性或碱性溶液中出现不同的颜色；用花瓣来检验 物质,使用和储存都不便

7、利,你们能想出简便的方法吗？试验演示将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中；我们可以提取花瓣的汁液,制成酸碱指示剂； 色素易溶解在酒精中,可用酒精浸泡,得到提取液 ；联想与应用颜色绚丽的花朵为我们的生活增加了生气和活力；你们知道为 什么会有 “ 万紫千红的花 ” ？演示试验：浓硫酸的稀释；强调稀释留意事项；试验探究：稀硫酸、稀盐酸有哪些化学性质？各小组依据以下提示进行探究,要求分工合作,认真观看,具体记录；问题提示：1、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用 2、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？3、假如我们在试验室里制取少量的氢气,应选哪种金属与稀酸反应？为什么？4、如何将铁锈除去？用化

8、学方法如何除去？5、稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？小组呈现：分析稀硫酸、盐酸具有相像的化学性质的缘由；有哪些相像的化学性质？小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有很多共同的性质；酸的通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应 A 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色；2、酸溶液与某些金属反应酸溶液+（氢前）金属盐溶液+氢气如： Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 23、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+ 金属氧化物盐溶液 +水 如 Fe2O3+3H 2SO4=Fe 2SO4 3+ 3H 2O4、酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐新酸 +新

9、盐如： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2新授课时编 号四 、巩固应用、反馈矫正：练习册 P52/16 、17、19课 题10-1常见的酸和碱（其次课时）课型学习 目标1、熟悉氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,明白其用途；个 性 设 计2、熟悉氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相像化学性质及其缘由；学习重难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质；难点：碱的化学性质；集体备课一、试验引入、认定目标：演示：1. 试验 如图 观看甲、乙中发生的现象；2. 清水变 “ 牛奶 ” ：向清水中吹气；同学呈现：观看到的现象；1. 熟鸡蛋会掉下去；2. 清水（澄清石灰水）变浑浊；想一想

10、：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么神奇的化学世界！引入课题,认定目标；二、试验探究、指导点拨：演示试验： 取固体 NaOH观看,放入表面皿上,在试管中溶解固体 NaOH并感 知其温度变化；摸索： 1.NaOH固体表面溶解的缘由；2. 怎样储存 NaOH固体？3. 它能做干燥剂吗？小结： 1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水,潮解（发生了物理变化）； 3. 能；演示试验：观看用 20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪；小组呈现：1. 鸡爪前后的变化及其缘由；2. 使用 NaOH时应留意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？试验引导： CaOH2 的性质及用途 演示试验 10-7取生石灰加水

11、观看现象；小组呈现：试验现象及反应方程式；阅读：课本 P55 页,明白氢氧化钠的性质、用途 小组呈现：氢氧化钠的性质、用途 1、氢氧化钠溶解放热 2、消毒、建筑材料等 3、具腐蚀性,留意安全 材料引入：1. 冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白；2. 用石灰沙浆砌砖抹墙很坚固；3. 装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜；摸索：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？分组试验：探究碱的化学性质 1.NaOH、 CaOH2 溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液；NaOH溶液,密封观看；2. 布满 CO2 的软塑料瓶中滴加 3. 向澄清石灰水中吹二氧化碳气体；小组呈现：1. 上述三个试验的现象；2. 熟鸡蛋掉

12、下去的缘由；3. “清水变牛奶 ”的缘由；4. 碱有哪些类似的化学性质；活动：竞赛书写相关的反应原理；1. 遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2. 软瓶变瘪！ CO2 与 NaOH反应后压强减小；哦,蛋是这样掉下去的！3. 石灰水变浑浊 哦, “ 清水变牛奶 ” 原理如此！4. 我能归纳碱的化学性质；感想：我最怕书写化学方程式了,但只要把握规律就很简洁了；我要努力！试验引导：酸、碱具有相像化学性质的缘由【演示试验 10-8】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏 水、乙醇的导电性；问题：1. 上述哪些物质能导电？2. 导电的缘由是什么？3. 酸、碱如何具有相像的化学性质？小组呈现：

13、真好玩！小灯泡发光了！1. 能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；2. 导电是由于发生电离,离解出自由移动的离子；3. 酸会离解出H+；碱会离解出OH-；三、巩固提高、反馈矫正：练习册 P55/9、11 、16、 18 题1）课型新授课时编 号课 题10-2 酸和碱之间会发生什么反应（学习 目标学习重难点1、熟悉酸和碱之间会发生中和反应；2、懂得中和反应在实际中的应用；重点：中和反应的概念及其应用；难点：中和反应的实质集体备课个 性 设 计一、情境导入、认定目标：摸索：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么方法会排除肿痛？精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛,涂抹含碱性物质的药水可以

14、减轻痛痒,也就是碱和酸混合以后发生了化学反应；质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题,认定目 标；二、试验探究、精讲点拨：试验探究：指导同学完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应；（各小组分工合作,留意操作规范,细心观看现象,分析缘由；留意对同学的 试验操作进行指点； ）小组呈现：1. 观看到什么现象？2. 据此现象能否判定盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？提出问题：如何证明两种物质的确发生了反应？怎样用试验证明你的猜想；小组争论：自主设计试验方案 引导评判：在小组代表汇报试验方案的基础上,引导同学评判各组的试验方案,并请组 内成员答疑；具体问题,如：方案中滴加酚酞或石蕊的

15、作用是什么？反应过程中溶液颜色为什么发生变化？如何操作才能使酸和碱恰好反应？沟通争论：相互评判质疑设计的方案,并从中吸取信息,对自己的方案进行调 整改进；试验探究：挑选你认为较合理的方案,验证猜想；小组分工合作进行试验,观 察并分析试验现象,得出结论；老师巡回指导试验的进行情形；提出问题：为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变 化呢？投影：溶液发生化学反应的微观过程；小组呈现：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互 “ 中和 ” 生成了水,反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消逝了；尝试书写：反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2

16、O 引导质疑：既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水,那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什 么共同的特点呢？归纳总结：1、氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,这样的化合 物称为盐；2、酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应；3、中和反应的实质是 H+和 OH-结合生成了水；分组试验：进行氢氧化钙和盐酸、氢氧化钠和硫酸的类似反应,为自己的猜 想查找依据；反应共同的特点：1. 酸+碱盐 +水 摸索：中和反应在生产生活中有哪些应用？看哪组举出的例子最多；列举： 1. 转变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 3. 用

17、于医药,如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物；4. 其它 叙述：同学们回答的很好,但是含氢氧化铝的药物好像并不为广大患者看好,知道什么缘由吗？人的衰老与铝在人体内的积存呈递增关系,铝在人体内积存过多可引起慢性中毒；1989年,世界卫生组织正式将铝确认为“ 食品污染源 ”之一；三、巩固提高、反馈矫正1能与稀盐酸发生中和反应的是 ； D锌粒 A生石灰 B碳酸钙 C氢氧化钠溶液2土壤的酸碱度直接影响农作物的生长；已知某地区土壤显微酸性；参照下表,从土壤酸碱性考虑,推断在该地区不相宜种植的作物是 ；甘草作物小麦油菜西瓜相宜生长的pH5.5-6.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5 A.

18、西瓜 B甘草 C小麦 D油莱3. 有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸,药 品的标记如图 106 ；医生给某胃酸过多的患者开出服 用此胃药的处方为：每日 3 次,每次 2 片；试运算,患 者按处方服用该药一天,理沦上可中和 HCl 多少毫克 .四、回忆与反思、总结归纳：同学谈通过本节课的探究有哪些收成？沟通自己在学问、才能、方法等方面的 收成；课 题10-2 酸和碱之间会发生什么反应（2）课型新授课时编 号学习 目标1、学会用 pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的学问和方法去测试一些物质的pH2、明白溶液的酸碱度在实际中的意义学习重难点重点： PH和溶液酸碱性的关系,测试溶液pH的方法；个

19、性 设 计难点：酸碱性的变化对PH的影响集体备课一、导入新课、认定目标：我们知道,盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性,氢氧化钠、氢氧化钙等碱 类物质的溶液显碱性,而像食盐、蔗糖等物质的水溶液,既不显酸性,也不显碱 性,我们将这样的溶液称为中性溶液；溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性仍 是中性,通常用酸碱指示剂来测定；但很多情形下,我们仅仅知道溶液的酸碱性 是不够的,比如,正常雨水略显酸性,为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度 度的有关学问；引入新课、认定目标；二、自主学习、整体感知 酸碱度；本节课我们一起学习酸碱自学：阅读教材第 60 页到 63 页,解决以下

20、问题：1、什么是溶液的酸碱度？2、溶液的 PH范畴是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的 PH？2、明白溶液酸碱度有何意义？即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法；稀溶液的酸碱度可 pH试纸来测定；用 pH 表示,常使用 三、试验探究、小组沟通 小组呈现：谈谈阅读后对酸碱度表示法的初步熟悉 老师小结并板书 ：PH溶液酸碱度的表示方法 1. pH 的范畴： 014 2. pH 与酸碱性的关系：0 14 中性 酸性增强 碱性增强 即 pH7 时,溶液呈中性,pH 7 时,溶液呈碱性；3. pH 的测定测定 pH 的方法：将待测试液滴在 比色卡对比,便知溶液的 pH；沟通与争论：PH试纸上,

21、然后把试纸显示的颜色跟标准1 能否用指示剂测定溶液的酸碱度 .能否用 PH试纸测定溶液的酸碱性 .2 能否将试纸先用蒸馏水潮湿,然后再测试 .3 能否将 pH试纸浸入溶液中测定 .为什么 .小结：（ 1）指示剂只能测定溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度,pH试纸既能测定酸碱性也能测定溶液的酸碱度；（2）不能用 pH 试纸直接蘸待测液,由于用试纸直接蘸待测液,会使待测液受到污染；（3）也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液；假如将试纸先用蒸馏水润湿,就待测液就被稀释了,所测得的 pH 就不精确；活动与探究：（分小组进行,老师巡场并指导）1、测定几种酸或碱的稀溶液的 pH；2、测定生活

22、中一些物质的 pH,说明它们的酸碱性；依据所给器材测定并记录橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精等的 pH；自学：阅读教材 63 内容,明白溶液酸碱度在实际中有何意义；板书：明白溶液酸碱度的重要意义 化工生产中：很多反应必需在肯定酸碱度的溶液中进行农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤,一般作物将难以生长；测定雨水的 pH可以明白空气的污染情形 明白人体的健康情形 四 、巩固应用、反馈矫正：pH大于 8 或小于 4.5 时,1将肯定量的某盐酸加水充分稀释就所得溶液的 pH ； A肯定等于 7 B肯定大于 7 C肯定小于 7 D肯定等于 02用 pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是

23、 ； A把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色 B将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色 C,把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色 D把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色3人的胃液正常 pH为 15-0 9,酸度再高就会患胃酸过多症,以下物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是 ； A纯碳酸钙粉末 B 氢氧化铝粉末 C. 氧化钙粉末 D 碳酸氢钠粉末 A变大 D变小 C不变 D可能变大、变小或不变课 题第十单元酸和碱 复习课型复习课时编 号学习 目标1. 进一步明白几种常见酸和碱的物理性质和化学性质；2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用pH试纸检验溶液的酸碱度；学习重难点重点：中和反应,中和反 应在实际 中的 应用难点：测定溶液的酸碱度一、创设情境复习引入本章我们学习了常见酸碱的性质及其之间的中和反应,下面我们依据酸碱的性质 及用途这条主线来对本章进行复习；二、基础复习 形成网络（一）、酸和碱的概念 1. 酸 常见酸的化学式：常见能溶于水的碱的化学式： 2. 碱（二）、酸和碱的物理性质浓硫酸 浓盐酸 颜色状态 气味密度 打开瓶口的现象分析说明缘由NaOH CaOH2 俗名颜色