配合物的形成和应用(第1课时) 教案 高中化学新苏教版选择性必修2（2022年）

1、4.2配合物的形成和应用(第1课时)1、认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组成； 2、学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象；重点 运用化学符号描述配合物的组成难点 运用化学符号描述配合物的组成讲授法、讨论法PPT、视频【讲述】配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。植物光合作用所需要的叶绿素是一种镁的配合物，动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物，化工生产、污水处理、汽车尾气的净化、模拟生物固氮等领域都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。 因此，认识配合物的结构和性能有着重要的意义。【展示】实验视频：向试管中加入2 mL

2、5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察并记录实验现象。【问】现象是什么？【生】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，加入乙醇后析出深蓝色晶体。【讲述】深蓝色的物质是Cu(NH3)4SO4 ，名称是：硫酸四氨合铜将Cu(NH3)4SO4 溶于水，Cu(NH3)4SO4 发生下列电离:Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO42-Cu(NH3)42+ 是四氨合铜离子，其中Cu2+和NH3分子没有电离出来，说明Cu(NH3)42+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。【问】思考：在水溶液中，Cu2+和NH3分子是如何结合成Cu(NH3)42+ 的呢？

3、【展示】Cu2+和NH3分子是如何结合成Cu(NH3)42+ 的过程图片【生】NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。【讲述】由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。【展示】硫酸四氨合铜的配体、配位键、中心离子、配离子分别是哪些部分。及內界和外界分别是哪些部分。【讲述】配合物中外界中的离子能电离出来,而内界中的离子不能电离出来。配合物的命名配离子念法：配位数配体名称合中心原子（离子）名称配合物类似于盐（酸、碱）的念法【展示】Zn(NH3)4SO4的组成部分及

4、几何构型Zn(NH3)4SO4中，Zn2+与NH3分子以配位键结合，形成配合物的内界Zn(NH3)42+，SO42-为配合物的外界。【生】Zn2+提供空轨道接受孤电子对，是中心原子；NH3分子中N原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是配位体；Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位数为4。【问】配位键形成的条件是什么？【生】一方提供孤电子对(配体)；一方提供空轨道。【问】在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中，哪些可作中心原子？哪些可作配位体？【生】中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、CO、F-、CN-【讲述】中心原子(

5、离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等；其他可提供空轨道的粒子有H+、B、Al。配位体：提供孤电子对的分子或离子，通常是含第A、A、A族元素形成的分子或离子,如NH3、CO、H2O、F-、Cl-、OH-、CN-、SCN-。配位键的特点：配位键是一种特殊的共价键，配位键与共价键性质完全相同。配位键同样具有饱和性和方向性,一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。H3O+、NH4+中含有配位键。配位键的表示方法(电子对给予体)AB(电

6、子对接受体)或AB【展示】H3O+、Cu(H2O)42+、Cu(NH3)4SO4的配位键结构式图片。【问】思考：共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+呢?【展示】NH4+形成过程动画。【生】NH3有孤电子对,H+有空轨道,NH3中的孤电子对进入H+的空轨道,两者共用形成配位键。二、配合物的空间结构【讲述】含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2就有顺式和反式两种异构体。【展示】Pt(NH3)2Cl2顺式和反式两种异构体图片。【讲述】顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的颜色、在水中

7、的溶解性等性质有一定的差异。【展示】顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的颜色和抗癌活性的性质对比。配合物离子的空间结构过渡金属元素（特别是过渡金属元素的离子）一般都能形成配合物。因为过渡金属原子或离子都有接受电子对的空轨道，它们都能与可提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成配合物。配合物的中心原子、配位体的种类和数目不同，可以形成不同空间结构的配合物。【展示】Ag(NH3)2+ Zn(NH3)4 2+ Ni(CN)4 2 AlF6 3的空间结构图片。【生】Ag(NH3)2+ 配位数：2；杂化轨道类型：sp，空间结构：直线形； Zn(NH3)4 2+ 配位数：4；杂化轨道类

8、型：sp3，空间结构：正四面体型；【课堂小结】师生一起回顾和总结。一、配合物的形成配位键：形成的条件、特点及表示方法配合物：形成及各部分意义二、配合物的空间结构配合物离子的空间结构1向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的物质的量不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应D.在Cu(NH3)42+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道答案：B2下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配位原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价答案：B3.3.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Fe(SCN)63-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如Cl