2022-2023学年浙江省舟山市高三返校检测化学试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 14 14页，共 =sectionpages 15 15页第PAGE 页码15页/总NUMPAGES 总页数35页2022-2023学年浙江省舟山市高三返校检测化学试题评卷人得分一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”B煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化C2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念D将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期2学习化学，“顾名思义”的同时，也要避免“望文生义”。下列说法正确

2、的是A石炭酸属于羧酸B石墨烯属于烯烃C烧碱属于碱D甘油属于油脂3实验室用NaOH固体配制 250 mL 0. 5mol L-1的NaOH溶液，不需要用到的玻璃仪器是选项ABCD名称滴管烧杯锥形瓶容量瓶装置AABBCCDD4下列物质属于非电解质的是A硫酸钡B盐酸C乙烷D5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD6下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是ACl2BNH3CO2DHCl7下列化学用语或图示表达正确的是A中子数为18的氯原子：BBF3的空间结构模型：CN2的电子式：D基态氮原子价层电子轨道表示式：8汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成

3、一种雾霾。 有关该雾霾的叙述错误的是A该雾霾中含硝酸铵固体B反应是非氧化还原反应C反应是固氮反应D可能来自过度施用氮肥9化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应C香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO10女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米，红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是A酒精在水溶液中能电离出

4、少量的，所以酒精是电解质B酒精结构中有，所以显碱性C酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质11实验室用与制备的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正确的是A、中依次盛装浓溶液、溶液、焦性没食子酸溶液B实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热C中发生的化学反应时：D当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置12N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A

5、总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H=H1+H2B该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能DPt2O+为反应的催化剂， 为中间产物13一定温度下，向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2 (g)H 0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：t/s020406080c(N2O4)/(molL -1)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)(molL-1)00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A060s， N2O4的平均反应速率为0.001m

6、ol L-1 min -1B80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动C当v(N2O4)： v(NO2)=1 ： 2时，反应就处于平衡状态D80s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅14明矾 可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是A明矾净水时，能对水进行消毒B用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路C明矶制作的油条可大量食用D的中加入使沉淀完全，铝元素的存在形式为15工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是A将绿矾水溶液

7、久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C每处理转移电子D向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色16在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)A0.15B0.225C0.35D0.4517有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形D在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+18时，下列说法正确的是

8、A的某酸溶液中一定存在：B的氨水溶液稀释10倍后C相同的溶液、溶液、溶液，其浓度大小关系：D常温下，溶液中，由水电离产生的浓度为19常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：XW=2YZ，M的结构如图所示，下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序为XYZWBZ的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点CM的水溶液呈碱性DW分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物20下列离子方程式正确的是A将少量溴水滴入过量溶液中：B用惰性电

9、极电解饱和溶液：C用FeS可以除去溶液中的：D葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：21苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。某研究团队以为电极材料，由苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的装置如图所示。下列说法错误的是AM极的电势高于N极的电势B隔膜适宜选用阴离子交换膜C阳极区的总反应为D是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物22一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是A该温度下，B欲使反应正向进行，需满足C欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体D生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的

10、滤液中一定存在23设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A乙烯中含有键的数目为B和的混合物中含有中子的数目为C锌和不同浓度的硫酸反应产生气体(标准状况)，转移电子数为D，当反应放热时，产生的分子数小于24“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是A用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的B“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C“吸收”过程发生反应的离子方程式为D从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取25下列由实验操作及现象所得的结论正确且符合事实的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气

11、体溶液紫色褪去乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色浑浊反应生成的BaSO4难溶于水C将足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中溶液变成浅绿色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液产生气泡的速度加快CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂AABBCCDD评卷人得分二、计算题26将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：(1)溶液中_。(2)已知混合溶液中，则混合溶液中_。(3)所通在标准状况下的体积为_L。评卷人得分三、结构与性质27由

12、前二周期的非金属元素组成了成千上万种物质，它们的结构和性质各异。请回答：(1)下列图中状态的硼原子中，能量最低的是_(填选项字母)；基态硼原子共有_种空间运动状态不同的电子。AB C D(2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的_。A第一电离能N小于OB电负性O小于NCNO+的结构为：NO+DN、O元素在周期表中都处于p区(3)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体，请画出这二聚体的结构：_。(4)氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为_。评卷人得分四、元素或物质推断题28化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气

13、体组成元素相同。请回答下列问题：(1)X的组成元素有_；X的化学式为_。(2)固体B的成分是_(用化学式表示)(3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)设计实验证明溶液G中的阳离子_。评卷人得分五、填空题29工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1： 反应2： 已知几种共价键的键能如下表：共价键CHCC键能/(kJmol-1)413614347(1)根据上述数据估算，=_kJmol-1。(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_。下列有关催化

14、剂的叙述错误的是_(填标号)。A能改变反应途径B能降低反应焓变C能加快反应速率D能增大平衡常数(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。、由小到大的顺序为_。随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_。(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图，平衡时压强为17akPa。7min时改变的条件可能是_ (填标号)。A增大压强B增大正丁烷的浓度C加入催化剂该温度下，反应1的平衡常数_kPa。(提示：组分分压=总压)(5)以惰性材料为电极

15、，正丁烷、空气在熔融盐(以MCO3为电解质)中构成的燃料电池的能量转化率高，通入空气的电极为_(填“正极”或“负极”)。评卷人得分六、实验题30实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：、往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止、过滤可得粗产品约2g、用重结晶法提纯、用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定回答下列问题：(1)

16、步骤中冷凝管选择不合适的是_(选填A、B、C)(2)步骤反应基本完成的现象为_(3)步骤中的合理步骤为_a_。a、加入约水()配制成热的浓溶液；b、加半匙活性炭；c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；d、搅拌下将溶液煮沸，过滤；e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。(4)步骤中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是_，因此将步骤改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度

17、为_。序号123样品质量/g0.10000.10000.1000耗酸体积/8.008.027.98评卷人得分七、有机推断题31有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DEGH已知：RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O(R、R为H或烃基)。回答下列问题：(1)B中官能团的名称是_。(2)由G生成H的反应类型为_。(3)G的结构简式为_。(4)写出由BC反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_。(5)M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_。能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为11226。(6)

18、利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_(其他无机试剂任选)。答案第 = page 18 18页，共 = sectionpages 19 19页答案第 = page 19 19页，共 = sectionpages 19 19页答案：1B【详解】A以CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于实现“碳中和”，A正确；B煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，发生的是化学变化，B错误；C氢能作为火炬燃料燃烧产物为水，不会污染环境，践行了绿色、环保理念，C正确；D铁粉具有还原性，能吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化，生石灰具有吸水

19、性，能吸收包装袋内的水蒸气，防止食品潮解，则以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期，D正确；故答案为B。2C【详解】A石炭酸是苯酚的俗称，属于酚类，不属于羧酸，故A错误；B石墨烯是只含有碳元素的单质，不属于烯烃，故B错误；C烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故C正确；D甘油是丙三醇的俗称，属于多元醇，不属于油脂，故D错误；故选C。3C【详解】配制250 mL 0. 5mol L-1的NaOH的溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，用到的主要玻璃仪器有250mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，没有用到锥形瓶；故选C。4C【详解】A硫酸钡在水

20、溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A错误；B氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误；C乙烷属于有机化合物，属于非电解质，C正确；D在水中能够部分电离，生成氢氧根离子和铵离子，为弱电解质，D错误；答案为C。5C【详解】AS和氧气只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；BFe和S生成FeS，故B错误；C二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和二氧化碳反应生成硅酸，故C正确；D氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D错误；故选C。6C【详解】ACl2可以与NaOH发生反应，不可用NaOH固体干

21、燥，A项错误；BNH3可以与浓硫酸发生反应，不可用浓硫酸干燥，B项错误；CO2既不与浓硫酸反应，又不与NaOH固体发生反应，二者均可用于干燥氧气，C项正确；DHCl可以与NaOH发生反应，不可用NaOH固体干燥，D项错误；故答案选C。7B【分析】根据核素表示判断A，利用杂化轨道理论判断分子里中心原子的杂化类型，根据VSEPR判断分子的空间构型；根据电子式的定义判断氮气的电子式书写；【详解】A中子数为18的氯原子：，故A不正确；BBF3的空间结构模型根据杂化轨道理论，B原子采用3+0，sp2杂化，属于平面三角形，故B正确；CN2的电子式根据最外层电子进行判断：，故C不准确；D基态氮原子价层电子轨

22、道表示式： ，故D不正确；故选答案B。此题考查化学用语，注意电子轨道表示时利用电子排布三原则进行书写。8C【分析】NOx发生反应生成N2O5，N2O5是硝酸的酸酐与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。【详解】A硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故雾霾中含有硝酸铵固体，A正确；BN2O5中氮元素为+5价，O为-2价，H2O中H为+1价，O为-2价，HNO3中H为+1价，N为+5价，O为-2价，各元素化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B正确；C固氮反应是将游离态的氮转化为化合态的氮，NOx中N已经是化合态，故反应不是固氮反应，C错误；D过度使用氮肥，其中铵态氮肥可分解生成氨气，D正确；故答案选C。

23、9A【详解】A侯氏制碱法是利用在该实验条件下NaHCO3的溶解度小促使反应发生，应用了物质溶解度的差异，A正确；B光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和碱、HF反应，B错误；C染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液是溶液，属于混合物，C错误；D赤铁矿的主要成分为Fe2O3，不是FeO，D错误；故答案选A。10D【详解】A乙醇几乎不电离，属于非电解质，故A错误；B羟基()不是氢氧根()，溶液显碱性是的作用，乙醇显中性，故B错误；C金属钠与乙醇的反应中，是置换羟基中的氢，故C错误；D乙醇既溶于有机物又溶于无机物水，故D正确；故选D。11A【分析】、应分别用于除去二氧化碳、氧气和水，得到干燥的氮气与

24、Mg在加热条件下制备Mg3N2，当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，实验结束后应先停止加热再停止通入氮气，据此分析解题。【详解】A气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氮气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，A错误；B由分析可知，实验操作顺序为：通空气一管式电炉通电加热一管式电炉通电加热，B正确；C由分析和题干实验目的可知，中发生的化学反应时：，C正确；D由分析可知，的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，D正确；故A。12B【详解】A由反应NO(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g) H1，Pt2O (s)+C

25、O(g)=PtO+(s)+CO(g) H2，根据盖斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H=H1+H2，故A正确；B催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，故B错误；C由图可知，正反应的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反应的活化能Eb=360 kJ/mol，故C正确；D由题目信息及反应流程可知，Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物，故D正确；故答案选B。13B【详解】A060s，c(N2O4)=(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L，060s，N2O4的平均反应速率=0.060mol/L1min=0.060mol/(Lmin)，故A错误

26、；B80s时，反应已达到平衡状态，此时平衡常数K=0.36，80s时，再 充入NO2、N2O4各0.12mol，Qc=0.36=K，说明平衡不移动，故B正确；C化学反应速率之比等于化学计量数之比，当v(N2O4)：v(NO2)=1 ：2时，不能证明正逆反应速率相等，则不能说明反应处于平衡状态，故C错误；D该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但容器体积减小，NO2(g)浓度与原来相比增大，则达新平衡后混合气颜色比原平衡时深，故D错误；故答案选B。14D【分析】明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子水解生成Al(OH)3胶体，

27、可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可做净水剂。【详解】A明矾可做净水剂，但不能对水进行消毒，A错误；B明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后，生成Al(OH)3胶体，胶体都能产生丁达尔效应，用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路，B错误；CAl3+对人体有害，过多摄入能引发老年痴呆症等，明矾作食品添加剂时不能超标，C错误；D的中加入使沉淀完全，则1 mol中需要加入2mol，1mol 和4mol生成，D正确；故选D。15C【详解】A绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；BFeS

28、O4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4 溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；C根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol 转移 6mol 电子，故C错误；D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。16B【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu

29、2+物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)铜与投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子确酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断，以此来解析；【详解】根据反应实质：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1，所含氢离子物质的量=0.1L0.4mol/L+0.1L0.1mol/L2=0.06mol，依

30、据反应离子方程式可知铜剩余，根据反应可知：8H+3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.06mol=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为= 0.225mol/L；故选B。17B【详解】A 碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故A正确；B 该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B错误；C 在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，距Na+最近的Cl-是6个，6个氯离子形成正八面体结构，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形，故

31、C正确；D 在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，其数目为：8+6=4，则每个晶胞平均占有4个Ca2+，故D正确；故选B。18C【详解】A若H2A为强酸，溶液中不存在H2A和HA，不存在物料守恒关系，故A错误；B氨水中存在电离平衡，pH为11的氨水溶液稀释10倍后溶液pH大于10，故B错误；C醋酸钠和碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根离子水解程度越大，则pH相同的醋酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液的浓度大小关系：，故C正确；D硫酸氢钠是是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，抑制水的电离，则常温下，0.1mol/L硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由水电离产生的

32、氢离子浓度为1013 mol/L，故D错误；故选C。19B【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。【详解】A由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：HOCK，A错误；B由分析可知，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可

33、以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确；C由分析可知，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误；D由分析可知，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误；故选B。20D【详解】A 亚硫酸是弱酸，将少量溴水滴入过量溶液中：，故A错误；B 用惰性电极电解饱和溶液，生成铜和氯气：，故B错误；C 用FeS可以除去溶液中的，FeS和HgS难溶于水：，故C错误；D 葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热生成葡萄

34、糖酸铵、银、氨气和水：，故D正确；故选D。21B【分析】根据图示，电极N上放出H2，电极M上Mn2+发生失电子的氧化反应生成MnO2，MnO2与C6H5CH2OH发生氧化还原反应生成C6H5CHO和Mn2+，则电极N为阴极，电极M为阳极。【详解】A电极N为阴极，电极M为阳极，则M极的电势高于N极的电势，A项正确；B电极N的电极反应式为2H+2e-=H2，阳极区的反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，MnO2+C6H5CH2OH+2H+=Mn2+C6H5CHO+2H2O，故隔膜适宜选用阳离子交换膜（或质子交换膜），B项错误；C阳极区的反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H

35、+，MnO2+C6H5CH2OH+2H+=Mn2+C6H5CHO+2H2O，总反应为C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+，C项正确；D根据C项解析，MnO2是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物，D项正确；答案选B。22B【分析】相同温度下，CaCO3比CaSO4更难溶，则X曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，Y曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线；由X曲线可得Ksp(CaSO4)=10-5，由Y曲线可得Ksp(CaCO3)=10-8。【详解】A根据分析，该温度下Ksp(CaCO3)=10-8，A项正确；B反应CaSO4+CaCO3+的平衡常数K=103，欲使反应CaSO4+C

36、aCO3+正向进行，需满足103，B项错误；Cc点存在的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)，向c点的饱和溶液中加入适量CaCl2固体，Ca2+浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，Ksp(CaCO3)不变，可使c点移动到b点，C项正确；D生活中用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙可发生沉淀的转化生成CaCO3，滤液中为CaCO3的饱和溶液，一定存在，D项正确；答案选B。23D【详解】A乙烯的物质的量为，单键由1个键形成，双键由1个键和1个键形成，0.5mol乙烯中含有键的数目为0.55=，A正确；B和的混合物的物质的量为，含有中子的数目为0.110=，B正确；C标准状况下2.24L气体

37、的物质的量为，由于硫酸变为二氧化硫或氢气的反应中，化合价变化都是2，则生成1mol混合气体转移了2mol电子，反应中锌失去电子数为2NA，C正确；D生成2mol时反应放热，则产生的分子数为，D错误；故选：D。24A【详解】A用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，达到了富集溴的目的，故A正确；B“吹出”后剩余溶液中，Br-的浓度很小，大量存在的离子是Na+、Mg2+、Cl-，故B错误；C“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，故C错误；D从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴一般用蒸馏法，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴，故D错误；选A。25B【详解】

38、A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体，紫色褪去，不能说明乙烯与酸性高锰酸钾发生加成反应，故A错误；BSO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根，生成白色沉淀，说明BaSO4难溶于水，故B正确；C足量Fe粉加入盛有适量稀硝酸的试管中，硝酸将Fe氧化为Fe3+，过量的Fe和Fe3+反应生成Fe2+，故不能说明稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+，故C错误；D向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成的铜，铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使产生气泡速率加快，故D错误；故选B。26(1)8.0或8(2)(3)44.8（1）m(NaOH)=

39、1000g32%=320g，则n(NaOH)=8mol。（2）依据方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当混合溶液中时，混合溶液中6:1。（3）混合溶液与二氧化硫反应恰好形成中性溶液，由于次氯酸钠具有强氧化性，最终溶液中溶质为氯化钠、硫酸钠，依据硫原子守恒n(Na2SO4)=n(SO2)=2mol，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)-2n(Na2SO4)=8mol-22mol=4mol，根据氯原子守恒有n(Cl2)=0.5n(NaCl)=0.54mol=2mol，则标准状况下氯气体积为2mol22.4

40、L/mol=44.8L。27(1) A 3(2)CD(3)(4)N原子的半径小于碳，所以N-B键的键能大于C-B键，因此前者的熔点高于后者（1）轨道能量由高到低顺序为2p 28 1s，所以A状态的硼原子的能量最低，答案选A；基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，其电子排布图为，核外有5个电子，3种轨道，即有3种空间运动状态不同的电子；（2）AN元素2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素故第一电离能NO，选项A错误；B同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性ON，选项B错误；C氮气分子和NO+是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为NO

41、+，选项C正确；D分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，选项D正确；答案选CD；（3）二个乙酸分子间，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为，故答案为；（4）氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，N原子的半径小于碳，所以N-B键的键能大于C-B键，因此氮化硼的熔点高于碳化硼。28(1) Fe、C、O (2)Fe、C(3)(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO

42、2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式

43、为：Fe(CO)5；（2）根据分析，固体B的成分为：Fe、C；（3）XFe(CO)5化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。29(1)+80(2) BD(3) 随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定(4) B 3a(5)正极（1）根据键能估算反应热，反应热近似等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，；（2）反应热与产物、反应物的相对能量有关，B项错误；催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D项错误。（3）正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，正丁烷的平衡转化率增大，故。随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡