2011年江苏化学小高考答案

1、版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网(ks5u)高二化学学业水平测试模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题共22小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共44分）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 推广使用聚苯乙烯塑料快餐盒 推广使用无氟冰箱。A BCD2国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 A铁元素 B铁单质 C四氧化三铁 D硫酸铁

2、 3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“纯碱”的分类不正确的是 A化合物 B碱 C碳酸盐 D钠盐4能够将溶液和胶体区分开的方法是A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味5澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体6下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A金属腐蚀的实质是：Mne-=Mn+ B金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行C金属腐蚀的快慢与温度高低无关 D海边的铁制品比较难生锈7下列

3、物质中，互为同分异构体的是A淀粉和纤维素 B果糖和葡萄糖 C蛋白质和氨基酸 D蔗糖和葡萄糖8葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应9下列单质中，通常用来制造半导体材料的是A铝 B铁 C晶体硅 D金刚石10下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒。能直接加热的是： A B C D11酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A化学能部分转化为热能 B电能部分转化为化学能 C热能部分转化为化学能 D光能部分转化为化学能12下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BCO2的结构式：

4、O=C=O CCl离子的结构示意图： DHF的电子式：13下列说法正确的是A在化学反应中，化学能只可以转化为热能B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度CSO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因14下列关于食品添加剂的说法不正确的是A亚硝酸钠可以致癌 B苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂C我们应该禁止使用防腐剂D大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害15下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层B灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色C它们的化学性质相似D钠原子，钠离子均为同一元素16下列各组顺序的排列不正确的是 A原

5、子半径：NaMgB热稳定性：HClH2SC酸性强弱：H2SiO3H2CO3D碱性强弱：NaOHMg(OH)217镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+18下列有机物发生的反应属于加成反应的是 A乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯气混合，见光 D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热19下列离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2

6、+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO220对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1 6gBr2生成，反应过程中转移了0.1NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂21把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应：2HI()H2()I2()，在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断22将钠、镁、铝各1

7、mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A123 B、632 C、311 D、111二、填空题（每空均为2分，共32分）23“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名称）。24亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）转化2中，维生素C表现 性。25检验生石灰中含

8、有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有无色无味气体产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。26我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流此种新型电池中铝作 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。27在第三周期元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，能形成H2X和XO2两种化合物的元素是 （填元素符号）。28如右图：甲是阿司匹林的结构简式，乙是水杨酸的结构简式。阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与醋酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹

9、林。根据这一信息，回答下列问题：(1)写出阿司匹林的分子式： (2)根据结构简式，写出水杨酸分子中的官能团名称： 。(3)阿司匹林常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式： 。三、推断题（8分）29列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A是应用最广，用量最多的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期A族； E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。ABCD固体E溶液溶于水EFACBD溶液试回答下列问题：(1) C的分子式是_；E的电子式是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的离子方程式是_。四、实

10、验题（16分）30(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。实验步骤大致有：A、在天平上称出_g氢氧化钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B、待溶液冷却后，小心地沿着玻璃棒注入_mL的容量瓶中。C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a、某同学定容时观察液面的情况如图所示b、没有进行

11、上述的操作步骤Cc、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d、容量瓶用前内壁沾有水珠ADCB31如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： （2）B处的药品是 （3）检验D处试管中NH3是否收集满的方法是 （4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，若假设溶质不扩散，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L参考答案232NaOH+Cl2=NaCl +NaClO +H2O 次氯酸钠24NaNO2 Fe2+ 还原性25盐酸 碳酸钙二氧化硅26负极 氧化27Na Cl S28（1）C9H8O4 （2） 羟基和羧基 （3）29（1）H2 、

12、（2）Fe+2HCl=FeCl2 + H2（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl30（1）4.0 500 胶头滴管（2）a31（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(2)碱石灰(3)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,则氨已收集满(4)0.045 一、写离子符号、化学式的界定 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写

13、化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O；CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为：Na2O+2H+2Na+H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2

14、+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2+H2S。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写 明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特

15、殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。 1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能写成H+OH-=H2O。 2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的

16、离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+=3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+=2Fe2+。 4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，就不符合实

17、际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。 三、外界因素对离子方程式书写的影响 掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。 1、反应物相对量对离子反应的影响 有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。 （1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定

18、最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+， AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4+OH- = NH3H2O；所以，总的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O。 （2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中

19、滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3+3OH- =3Al(OH)3，Al3+4OH- =AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，Al3+3OH- =3Al(OH)3。 （3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。

20、这是因为还原性I-Fe2+Br-的缘故。 （4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+H2O。 2、反应条件对离子反应的影响 有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。 （1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有

21、关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4+OH- =NH3H2O，而不写成NH4+OH- =NH3+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- =ClO3-+5Cl-+3H2O （2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H+2NO3-=Cu2

22、+NO2+2H2O、 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。 3、酸碱性强弱对离子反应的影响 反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO

23、2+H2O=2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3HSO3-C6H5OH；H2CO3C6H5OHHCO3-的缘故。 4、溶解性大小对离子反应的影响 溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2+10OH-=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+4HPO42-+10

24、H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。 5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响 溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。 四、容易忽视的一个问

25、题 在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H+NO3- =3Fe3+NO+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2

26、NO+4H+2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。 简化一下： 质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 电离过程中，原子团并不拆开。 元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。 离子共存问题浅析 离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的

27、离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。 1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag和Cl、Br、I；Ba2+、Ca2与CO32、SO42；Cu2与CO32、OH、S2 等。 2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。 如H与CO32、SO32、S2、HS、HCO3等。OH与NH4等。 3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H与OH、S2、ClO、F、CH3COO等。 4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。 如Fe3与I；NO3（有H存在情况下）与Fe2等。 5、其

28、他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。 如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4（紫色）等。 对于离子共存试题，知识综合性强，设陷方式多，解题时必须加强审题意识，善于挖掘隐含条件，才能正确解答。下面举例说明： 例1：下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AK、S2、Cl、Na BNa、NO3、NH4、Cl CNa、K、Cl、CO32 DK、NO3、Ca2、HCO3 解析：因在强碱性溶液中有大量的OH，OH能分别与B组的NH4、D组的HCO3反应；而在强碱性溶液中A、C组离子均彼此不发生反应，则A、C符合题意。正确答案为AC。 例2：对四种无色

29、溶液进行检验，实验结果如下。其中明显错误的是（ ） AK、Na、Cl、NO3 BCu2、NO3、OH、HCO3 CNa、Br-、OH、SO32 DK、S2、H、MnO4 解析：题干给出的是无色溶液，要把有色离子排除在外，B中Cu2、D中MnO4均为有色离子，不符合题意，所以答案为BD。 例3：下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） ApH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42 B与Zn粉反应可以产生气体的溶液中：K、HCO3、Cl、S2 C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Fe2、NO3、SO42 D在无色透明溶液中：Fe3、I、Cl、NO3 解析：本题四个选项中的条件各不相同

30、，A中pH0，说明溶液显酸性，所给离子能够共存；B中与Zn粉反应可以产生气体，也说明溶液显酸性，HCO3、S2不能大量共存；C中溶液呈强碱性，Cu2、Fe2不能存在；D中Fe3呈棕黄色。所以答案为A。 总之，在解答离子共存问题时，一定要仔细分析题中所给各组离子的性质，看其是否可以发生反应，是否有沉淀、气体、弱电解质等生成，并且注意题干所给溶液的酸碱性、颜色等附加条件，只有这样，才能正确解题。 二、书写离子方程式的方法 1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。 2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。 3. 弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3）

31、，而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42）。 4. 对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式。 5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。 三、离子方程式书写的注意事项 1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应 如：Cu+2H+Cu2+H2（错） 2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒 3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样） 4.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡

32、溶液反应：H+SO24+Ba2+OHBaSO4+H2O（错） 解析：不能局部约去H+、OH、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。正确的为：2H+SO24+Ba2+2OHBaSO4+2H2O。 5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等） 如：用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O +SO2NH4+HSO3（错） 正确的：2NH3H2O+SO22NH4+SO23+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子） 6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式 一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相

33、符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。 【例如】：（1）足量NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合 离子方程式：2H+SO42+Ba2+2HCO3BaSO4+2CO2+2H2O （2）足量Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液混合 离子方程式：H+SO42+Ba2+HCO3BaSO4+CO2+H2O 又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO23+2H2O 小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+ HCO3CaCO3+H2O （以上本质属于过量计算） 一、离子方程

34、式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能

35、大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 *（4）一些容易发生水

36、解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+ 3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32

37、 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 *3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 思维技巧点拨 1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定

38、条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3审

39、题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O 高三化学高考冲刺有机化学练习(7)注意：1、本卷分第卷选择题和第卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。2、相对原子质量：H 1 C 1

40、2 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、某烷烃结构简式为 ，其命名正确的是 （ ）A2乙基3,3二甲基戊烷B3,3二甲基4乙基戊烷C3,3,4三甲基己烷 D3,4,4三甲基己烷2、某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上3、常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125 mL，

41、则三种烃可能是 （ ）ACH4、C2H2、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CC2H6、C3H6、C3H4 DC2H4、C2H6、C3H64、己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）A9% B8.5% C10.2% D无法计算5、在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）A1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B苯酚和苯C乙二醇和丙三醇 D硬脂酸和软脂酸6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是 （ ）AFeCl3溶液 B溴水C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液

42、7、下列过程中，发生了消去反应的是 ( )A. C2H5Br和NaOH溶液混合共热B. 一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热C一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热 D氯苯与NaOH溶液混合共热8、橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列关于橙花醛的说法正确的是 （ ）A、橙花醛不能与溴发生加成反应B、橙花醛可以发生银镜反应C、1 mol橙花醛最多可以与2 mol氢气发生加成反应D、橙花醛是乙醛的同系物9、下列实验不能用水浴加热的是 （ ）A苯的硝化制硝基苯 B乙酸乙酯的水解C用乙醇制乙醚 D麦芽糖与银氨溶液的反应10、能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四

43、种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是 （ ）A溴水 B新制的Cu(OH)2悬浊液C银氨溶液 DFeCl3溶液11、某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中组合正确的是 （ ）A B C D 全部12、某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是 （ ）ACH3OH BHCHO CHCOOH DHCOOCH313、在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙

44、述正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14、已知：甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质 C6H5ONa CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 HCOONa NaOH的溶液的pH 按由大到小的顺序排列正确的是 （ ）A BC D15、下列说法错误的是 ( )A蔗糖和淀粉都是非还原性糖B纤维素由葡萄糖分子缩合而成，能表现出多元醇的性质C蛋白质的水溶液加入铜盐，

45、可以发生盐析D天然蛋白质水解产物都是-氨基酸16、有四种物质：NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2S、 ，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有 （ ）A只有 B只有 C只有 D17、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。经过相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是 （ ）A显蓝色，无明显现象，显黄色B显蓝色，红色沉淀，无明显现象C无明显现象，无明显现象，显黄色D无明显现象，红色沉淀，无明显现象18、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原

46、料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是 （ ）A 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下) B 利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C 以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯第卷（非选择题，共46分）二、实验题（共16分）19（8分）为进行项中的除杂实验（括号内为杂质），请从项中选出一种试剂，从项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。 20（8分）现用右图所示的装置制取乙酸甲酯。则：大试管中所加入试剂（按常规加入顺序）依次为_ _，_ _ _，_。饱和碳酸钠溶液的作用是除去_、溶解_

47、 _ 、_ _ _，浓硫酸的作用是：作 _剂，_。三、填空题（共24分）21. (4分)今有三种化合物结构如下：(1) 请写出丙中含氧官能团的名称： _ 。(2) 请判断上述哪些化合物互为同分异构体： _。22（6分）(1)在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是_ ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为_； (2)葡萄糖分子中含有醛基，属于多羟基醛，工业上常用来制镜。向（1）中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为（葡萄糖的结构简式

48、用GCHO表示）：_。23（6分） 具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是_。 化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是_。D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是_。24、（8分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：(1) 推断下述物质的结构简式：A：_ B： _

49、C： _ D： _(2) 写出下列变化的化学方程式：A+NaOHB+C：_CG：_四、计算题（6分）25 0.2 mol某有机物在充有0.4 mol O2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8 g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g，若等量的该有机物能与9.2 g钠恰好完全反应。请通过计算，推断该有机物的分子式及结构简式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）第卷（非选择题，共46分）二、实验题（共16分

50、）19、（每空1 分，共8分）20、（每空1 分，本题共8分） 甲醇 ， 浓硫酸 ，_乙酸（或醋酸、冰醋酸均可 _乙酸_、_甲醇_、_降低乙酸甲酯的溶解度，使之更易析出_， 作催化剂，_吸收反应生成的水，使化学平衡向正反应方向移动_。三、填空题（共24分）21、 (1) 醛基、羟基 (2) 甲、乙、丙均互为同分异构体 (每空2 分，共4分) 22、(每个化学方程式各2 分，本题共6分) Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-GCHO+2Ag(NH3)2OHGCOOH+2Ag+4NH3+H2O或GCHO+2Ag(NH3)2OHGCOONH4+2Ag+

51、3NH3+H2O23. (每空均为2 分，本题共6分)eq CH2=OAL(CCOOH,SUP11(),SUP22(CH3)；CH3CH2CH2OHeq CH2=OAL(Ceq oac(C,SUP10(),SUP20(O)OCH2CH2CH3,SUP11(),SUP22(CH3)+H2Oeq oac(,sup8(H2SO4),SDO8()eq CH2=OAL(CCOOH,SUP11(),SUP22(CH3)+CH3CH2CH2OH24、(本题共8分)（1）A：CH3COOCH2CH3；B：CH3COONa；C：CH3CH2OH；D：CH3CHO(此小题每空各1 分)（2）A与NaOH：CH3C

52、OOCH2CH3+NaOHCH3COONa +CH3CH2OHD的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+ H2O (方程式各2 分)四、计算题（6分）25、解：设此有机物的分子式CxHyOz。据题意可知：m(H2O)=10.8 g n(H)=2eq oac(,sup8(10.8 g),SDO8(18 gmol-1)=1.2 mol 则x =eq oac(,sup8(1.2 mol),SDO8(0.2 mol)=6 (1分)m(总CO2)=17.6 g n(C)=eq oac(,sup8(17.6 g),SDO8(44 gmol-1)=0.4 mol

53、 则y =eq oac(,sup8(0.4 mol),SDO8(0.2 mol)=2 (1分)根据反应CuO+CO=Cu+CO2 m（固）1 mol 16 gn(CO) 3.2 gn(CO) = 0.2 mol根据氧原子守恒可得： n(CxHyOz)z+n(O2)2=n(H2O)+n(CO)+2 n(CO2)=n(H2O)+2 n(总CO2)-n(CO)即0.2 molz+0.4 mol2=eq oac(,sup8(10.8 g),SDO8(18 gmol-1)2+0.4 mol -0.2 mol解得 z = 2 (1分)则有机物的分子式为C2H6O2(1分)由该有机物中H原子数达到饱和，能与

54、钠反应，可知该有机物中只含有羟基。此有机物分子中的羟基数=2 (1分)所以此有机物为乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH。(1分)说明：其他合理答案均可酌情处理。2011年高考化学试卷 2009江苏高考化学考试说明 1 1 高考考前化学冲刺练习原子量：H1、N14、O16、Na23、S32、Ca40第I卷（共72分）选择题（每题只有一个正确答案。每题4分，共32分）：1、 使用化学方法可以消除某些环境污染，下列措施属于化学方法的是A、废旧塑料重熔、重新成型 B、用多孔吸附剂清理水面油污C、在燃煤中加入氧化钙 D、将垃圾深埋2、 下列物品的用途与新型无机非金属材料无关的是A、切割玻璃的刀 B、

55、用于通讯的光缆C、钟表的轴承 D、普通玻璃 O3、 对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（CH3COOH）溶液按7mL/m3熏蒸2h进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A、常温下，其水溶液有酸性 B、具有氧化性C、属于烃的衍生物 D、是非电解质4、 下列叙述中，正确的是A、用加酶洗衣粉洗涤衣服时，温水比热水好B、铁制品在干燥的空气中比潮湿空气中更易生锈C、为降低温室效应，可以使用液化石油气代替汽油做汽车燃料D、酸性土壤施肥时，消石灰与碳酸氢铵可混合起来施用5、 恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后，在两极共产生n mol气体，同时从溶

56、液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原Na2SO4饱和溶液的质量分数为A、71m/161(m+18n) B、71m/161(m+12n)C、71/161(m+36n) D、m/161(m+12n)6、 某溶液中含Cl、NH4+、H+、OH四种离子，下列关于四种离子浓度大小的比较一定不正确的是A、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B、c(Cl)c(NH4+)=c(H+)c(OH)C、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) D、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是I、ClO、NO3、H+ SO32、SO42、K+、OH K+、

57、NH4+、OH、HCO3 Fe3+、Cl、SCN、Na+Fe3+、Cu2+、SO42、Cl Al3+、NO3、AlO2、K+A、 B、 C、 D、8、 将pH=1的稀盐酸平均分成2份，一份中加入适量水，另一份中加入与该稀盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为 A、12 B、11 C、10 D、9选择题（每题有12个正确答案。每题4分，共40分。）：9、 某主族金属元素的离子M2+有6个电子层，最外层上有2个电子，当MO2溶于浓盐酸时，产生黄绿色气体。据此，下列说法不正确的是A、M是IVA族元素 B、M是第六周期元素C、MO2有强氧化性 D

58、、M2+有强氧化性10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，若以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数n(H)最多是A、2n(C)+n(N)+2 B、2n(C)+2n(N)+2C、2n(C) +2 D、2n(C)+n(N)11、苏氨酸结构简式为：CH3CHCHCOOH，有关苏氨酸的说法错误的是 OH NH2A、苏氨酸既能与盐酸反应又能与烧碱反应B、苏氨酸在一定条件下能发生取代反应、消去反应、缩聚反应C、与苏氨酸互为同分异构体且属于硝酸酯的同分异构体有三种D、苏氨酸属于蛋白质，遇浓硝酸显黄色12、某学生利用厨房中的用品进行小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池

59、、石墨电极及导线，你认为他不能完成的家庭小实验有A、除去鸡蛋白溶液中的少量食盐 B、自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂C、检验碘盐中是否加有碘酸钾 D、除去热水瓶胆内的水垢浓H2SO413、下列有关反应正确的是A、CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218OB、NaH+2H2O=NaO2H+2HHC、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OD、ICl+H2O=HI+HClO14、下列说法正确的是A、如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4nB、在常压、室温条件下，1mol氦气含有的原子数为NAC、在100mL 0.5m

60、ol/L乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NAD、15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA15、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述中：生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂。正确的是A、 B、 C、 D、电解16、下列离子方程式正确的是A、用两个铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHB、硫化钠溶液与硫酸铝溶液混合：3S2+2Al3+=Al2S3C、在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2+2OH