高中化学选择性必修一 第三章第一节 电离平衡练习（含解析）

1、21世纪教育网 精品试卷第 PAGE 2 页 （共 NUMPAGES 2 页）高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节 电离平衡一、单选题（共10题；共20分）1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖D.KAl(SO4)212H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( ) A.强电解质溶液 HYPERLINK 的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaS

2、O4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） 亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A.B.C.D.4.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOHCH3COO- +H+ 电离程度增大的是（ ） A.升高温度B.加水稀释C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量氢氧化钠固体5.为

3、了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ） A.用pH试纸测得0.01 HYPERLINK 0 mol/L氨水的pH为10B.用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH7C.比较浓度均为 0.1 molL-1NaOH溶液和氨水的导电能力D.取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅6.下列说法正确的是（ ） A.室温下将稀 HYPERLINK 氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)B.室温下向0.1 molL-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C.两种醋酸

4、溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.室温下，将pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色21*cnjy*com7.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ） A.它们与 HYPERLINK NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)n(CH3COO-)【出处：21教育名师】8.某温度下，HF和C HYPERLINK

5、 H3COOH的电离常数分别为3.510-4和1.710-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.曲线I代表CH3COONa溶液B.溶液中水的电离程度：c点b点C.从b点到d点，溶液中 保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 相同【版权所有：21教育】9.常温下，向20 HYPERLINK mL 0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ） 21教育名

6、师原创作品A.NaHB溶液可 HYPERLINK 能为酸性，也可能为碱性B.A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大C.B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +) c(B2-) c(H+)c(OH-)10.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S HHS和HS HS2 ， 若向H2S溶液中( ) A.加入硫酸 HYPERLINK ，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C.通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小二、综合题（共5题；共35

7、分）11.现有下列六种物质：Al熔融KHSO4 Ba(OH)2固体CO2 盐酸Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。 （1）上述物质中，属于强碱 HYPERLINK 的是_（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是_。在题中状态下既是电解质又能导电的是_。 （2）投入的溶液中反应的离子方程式为_。 （3）对物质进行 HYPERLINK 通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是_，可证明Fe(OH)3胶粒带_电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。 2-1-c-n-j-y（4）写出在该状态下的电离方程式为_。 （5）在的水溶液中通入过量的，请写出该反应的离子方程式为_。 12.已知：25 时，CH

8、3COOH和NH3H2O的电离常数相等。 （1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。 将上述（1） HYPERLINK 溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0. HYPERLINK 1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。21世纪*教育网氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向 HYPERLINK 10 mL 0.1

9、molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)_（填序号）。 a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小（3）某温度下，向V HYPERLINK 1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。 21cnjy图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是_。13.根据要求完成下列各小题： （1）理论上稀 HYPERLINK 的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出

10、57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。 （2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g) 化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol-1412348612436计算上述反应的H=_kJmol-1。（3）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。 14.下表是几种常见弱酸的电离常数(

11、25 )。 酸电离常数KCH3COOH1.75105H2CO3K1=4.4107K2=4.71011H2SK1=1.3107K2=7.11015H3PO4K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：（1）当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 （3）若把CH3COOH HYPERLINK 、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 21（4）多元弱酸是分步电离 HYPERLINK 的，每一步都

12、有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 【来源：21世纪教育网】15.“绿水青山就是金山银山”， HYPERLINK 近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： 【来源：21cnj*y.co*m】（1）已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1若某反应

13、的平衡常数表达式为K ，则此反应的热化学方程式为_。（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ， 测得N2O5浓度随时间的变化如下表： t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0 HYPERLINK ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)aNO2和O2的浓度

14、比保持不变b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5)d气体的密度保持不变（3）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，该反应中正反应速率v正k正p(NO2)p(CO)，逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(用k正、k逆表示)。 （4）如图是密闭反 HYPERLINK 应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。 曲线

15、a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。（5）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_。 答案解析部分一、单选题1. C 解析：A淀粉是天 HYPERLINK 然高分子化合物，n值不同，其化学式不同属于混合物；氧化铜属于金属氧化物；HClO是弱酸，属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B水玻璃是硅酸钠水溶液，属于 HYPERLINK 混合物，Na2OCaO6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物；Ag2O在熔融状态下可完全电离，属于强电解质；SO3自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；C普通玻璃是硅 HYPERLINK

16、酸钠、硅酸钙和少量二氧化硅的混合物，H2O是氧化物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C符合题意；DKAl(SO4)212H HYPERLINK 2O化学名称为十二水合硫酸铝钾，是纯净物；KClO3属于含氧酸盐，不是氧化物；H2O是极弱的电解质，CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；故答案为：C。 混合物是 HYPERLINK 指不同种物质组成的物质;哑巴物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2

17、. D 解析：A.导电能力取决于溶液中离子浓度，及所带电荷数，与强弱电介质无关，故A不符合题意 B.硫酸钡属于强电解质，故B不符合题意C.二氧化碳是非电解质，能电离的原因是与水反应生成的碳酸是电解质，故C不符合题意D.比如HCl，只能在水溶液中才能导电，而熔融的NaCl能导电，故D符合题意故答案为：C 电 HYPERLINK 解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物。 属于共价化合物的电解质，只能在水溶液中导电；而难溶于水的盐类，则只能在熔融状态下导电。3. D 解析：亚硝酸溶 HYPERLINK 液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故符

18、合题意； 溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意； HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故不符合题意； 0.1molL-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故符合题意； 向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故符合题意。 www-2-1-cnjy-com故答案为：D。 强电解质完全电 H

19、YPERLINK 离，弱电解质部分电离，存在亚硝酸分子，则说明它部分电离； 溶液导电能力与离子浓度以及离子所带电荷有关，假如强电解质溶液很稀的话，导电能力也会很弱； 不与Na2SO4溶液反应，说明不符合复分解发生条件，但不能说明亚硝酸部分电离，也就不能说明它是弱电解质； HNO2的浓度大于c(H+)的浓度，则说明亚硝酸是弱电解质； 亚硝酸跟可以和水电离出的氢离子结合，促进水的电离，进而使c(OH-)增大。4. C 解析：A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选； B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得

20、电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；故答案为：C。 加醋酸钠，平衡逆向移动，电离程度减小5. D 解析：A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选； 21cnjycomB.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；C.比较浓度均为 0.1 molL-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能

21、证明一水合氨是弱电解质，D选。故答案为：D。一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3H2O NH4+OH- ， 证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。6. B 解析：A. 室温 HYPERLINK 下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，根据电荷守恒c(OH) + 2c(SO42) = c(NH4+) + c(H+)，由于c(OH) = c(H+)，因此2c(SO42) = c(NH4+)，A不符合题意； B. 氨水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，室温下向0.1 molL1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶质为氯化铵，浓度近似为0.050.1 molL1

22、， 离子浓度比氨水中离子浓度大，溶液导电能力增强，B符合题意； C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，当两者电离程度相同时，c1=10c2 ， 但由于c2的醋酸浓度小，其电离程度大，因此c110c2 ， C不符合题意； D. 室温下，将pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红色，D不符合题意。 故答案为：B。 A. pH=7时，该溶液存在的离子为：OH、 SO42、NH4+、H+； B. 氨水是弱电解质，部分电离，而和盐酸反应

23、后生成强电解质氯化铵，完全电离，导电能力增强； C. 醋酸为弱电解质，浓度越低电离度越高，浓度越高电离度越低； D. pH13的NaOH溶液浓度为0.1mol/L，而pH1的CH3COOH溶液的浓度远大于0.1mol/L，充分反应后，CH3COOH有剩余，溶液显酸性。7. B 解析：ApH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合题意； B它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B符合题意；C两种溶液中c(H+ HYPERLINK )相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl)+c(OH)，c(H

24、+)=c(CH3COO)+c(OH)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(Cl)=n(CH3COO)相同，故C不符合题意；D分别用水稀释相同 HYPERLINK 倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl)n(CH3COO)，故D不符合题意；故答案为：B。pH、体积相同的 HYPERLINK 盐酸和醋酸两种溶液，醋酸由于要电离出和盐酸一样多的氢离子，溶液的浓度要略微大一些，与足量碳酸钙反应时，会使“储存”在溶液中的氢离子全部释放出来。8. B 解析：A由分析可知，曲线I代表NaF，曲线代表CH3COONa，A不符合题意； BNaF和CH3

25、COON HYPERLINK a溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点b点，B符合题意；CHA的电离常数k= ，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大， 减小，所以 增大，C不符合题意；D由分析可知，a点c(Na HYPERLINK F)c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D不符合题意。故答案为：B。F-和CH3 HYPERLINK COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数

26、，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线代表CH3COONa，据此解答。9. D 解析：A酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.010-13molL-1 ，则溶液中c(H+)= =0.1molL-1 ， 因为酸H2B为二元酸，20.05molL-1=0.1molL-1 ， 所

27、以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A不符合题意； B随着氨水的加入 HYPERLINK ，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B不符合题意；21*cnjy*comCD点时，氨 HYPERLINK 水与H2B恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B点时溶液呈酸性，c(NH4+) c(B2-) c(H+)c(OH-)，D符合题意；故答案为：D。 A、由A点可知， HYPERLINK 该酸为强酸，故酸式盐呈酸性。 B、加入氨水，PH逐渐

28、增大。 C、根据物料守恒有在D时c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(B2-) D、在E点时，水的电离程度大于10-7 ， 说明溶质对水的电离起促进作用，即铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，而铵根离子水解，溶液成酸性。21世纪教育网版权所有10. C 解析：A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A不符合题意； B.二氧化硫和硫化氢反 HYPERLINK 应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3 ， 亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B不符合题意；C.氯气和硫化

29、氢反应方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C符合题意；D.加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D不符合题意；故答案为C。 （1）根 HYPERLINK 据“勒夏特勒原理”进行作答； （2）勒夏特勒原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或者温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。二、综合题11. （1）； HYPERLINK ；（2）2Al +2OH-2H2O2AlO2-3H2 （3）颜色加深；正（4）KHSO4（熔融）KHSO4-（5）OH-CO2 HCO3- 解析： HYP

30、ERLINK （1）上述物质中属于强碱的是Ba(OH)2固体；常见的非电解质为：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物，所以CO2为非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下可导电，符合条件的有熔融KHSO4 ， 故答案为；（2）Al与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-2H2O2AlO2-3H2 ，故答案为：2Al +2OH-2H2O2AlO2-3H2 ；（3）对Fe(OH)3胶体进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：颜色加深；正；（4）熔融KHSO4的电离方程式为KHSO4（熔融）KHSO4- ， 故答案为：KH

31、SO4（熔融）KHSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入过量的CO2 ， 反应会生成HCO3- ， 反应的离子方程式为OH-CO2 HCO3- ， 故答案为：OH-CO2 HCO3-。 氢氧化铁胶体分为 HYPERLINK 电中性，不带电，而氢氧化铁分散系中的胶粒由于吸附阳离子而带正电，因此外加直流电源后，带有正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深。12. （1） HYPERLINK 3pH5；不变；11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；10-5；c(NH4+) c(OH-)/c(NH3.H2O)（2）b（3

32、）Q；Q或N 解析：（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。 将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为35之间，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)= ，温度不变，该值不变，故不变。因为25 时，CH3 HYPERLINK COOH和NH3H2O的电离常数相等，故25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH14-3=11。用

33、pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb ，25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH11，则氨水电离平衡常数约为 10-5。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb 不变，但是溶液中 减小，则c(NH4+)/c(NH3H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，

34、故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。在25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。13. （1）N HYPERLINK aOH(aq)+1/2 H

35、2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) H=-57.3 kJmol-1（2）+124（3）CH3COOHH2CO3HClO（4）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 解析：(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol；(2)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由

36、有机物的结构可知，该反应的反应热是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故H=(5412+348-3412-612-436)kJmol-1 =+124kJmol-1 ， 故答案为：+124；(3)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3- ， 所以酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCO3- ， 故答案为：CH3COOHH2CO3HClO；(4)NaClO溶液中通入少量CO2 ， 反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故

37、答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。 （1）根据热化学方程式的写法，注意状态和焓变的表示。 （2）根据焓变的计算公式进行计算，注意苯环中的化学键。 （3）根据k的大小跟酸性的强弱进行判断，酸性越强k越大，反之亦然。 （4）根据k的大小判断出酸性强弱，然后根据强酸制弱酸的规律进行书写方程式。14. HYPERLINK （1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强（3）H3PO4；HS-（4）K1K2K3；上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用 解析：(1 HYPERLINK )弱酸的电离是吸热的，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大； (2)同一温度下，酸

38、的电离常数越大其电离程度越大，电离出的氢离子浓度越大,酸性越强； (3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4 ， 最弱的是HS-； (4)通过多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的电离平衡常数进行研究，发现它们之间存在数量上的规律：同一多元弱酸的电离常数差别很大，对于同一种多元弱酸的电离平衡常数K1、K2、K3等之间存在着数量上的规律，此规律是K1K2K3 ， 产生此规律的原因是上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用。 （1）电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离； （2）相同温度下，电离常数越大，酸性越强； （3）比较电离常数，电离常数越大酸性越强； （4）根据同离子效应的影响进行分析。15. （1）2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1（2）74(或1.751)；0.22 molL1min1；b（3）（4）200 ；75%（5）Mn22H2O2e=MnO24H 解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K ，则其化学方程式为2NO(