高中化学选择性必修二 2.3.1共价键的极性课件下学期（共21张）

1、第二章 第三节 第1课时共价键的极性新课导入 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。复习回顾H2O2N2CH4电子式结构式HClCO2H2ONH3电子式结构式新课导入复习回顾分类标准类型共用电子对数电子云重叠方式共用电子对是否偏移键、 键单键、双键、三键极性键、非极性键共价键的极性键的极性极性共价键非极性共价键成键原子 电子对 成键原子的电性存在不同种元素的原子同种元素的原子发生偏移不发生偏移共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等）非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等）HCl1.03.0ClCl3.

2、03.0一个原子呈正电性()，一个原子呈负电性()电中性共价键的极性分子的极性分子极性分子非极性分子分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl。分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。共价键的极性分子的极性根据图2-18，思考和回答下列问题: (1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?H2O2 Cl2 HCl(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子?(3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2 HCN H2O NH3 BF3 C

3、H4 CH3ClH2O2、 HCl是极性分子， Cl2 是非极性分子 HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子，CO2、 BF3、CH4是非极性分子 P4和C60是非极性分子 共价键的极性分子的极性若分子中共价键的极性的向量和等于0，则为非极性分子，如BF3、CH4等。从向量的角度理解分子的极性实例解释对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子对称的4个H所带正电的向量和位于分子中心，即与C重合，且正电量与C所带负电量相等，分子不带电，为非极性分子共价键的极性分子的极性若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则为极性分子，如H2

4、O、NH3等。从向量的角度理解分子的极性实例解释2个H所带正电的向量和位于2个H连线的中间，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子3个H所带正电的向量和位于3个H连线的正三角形的中心，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子共价键的极性分子的极性共价键的极性键的极性与分子的极性关系非极性分子单质双原子分子化合物正负电荷中心重合结构对称正负电荷中心不重合多原子分子结构不对称极性分子共价键的极性分子的极性的判断类型实例键的极性立体异构分子的极性X2H2、N2 XYHCl、NO XY2(X2Y)CO2、CS2 SO2 H2O、H2S XY3 BF3 NH3 XY4CH4、CCl4 非极性键直线形非极性

5、分子极性键直线形极性分子极性键直线形非极性分子极性键V形极性分子极性键V形极性分子极性键平面三角形非极性分子极性键三角锥形极性分子极性键正四面体非极性分子学生活动共价键的极性分子的极性的判断共价键的极性分子的极性的判断学生活动O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为 分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为 分子。极性 非极性 共价键的极性分子的极性的判断共价键的极性分子的极性的判断只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。含有极性键的多原子分子，立

6、体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。共价键的极性分子的极性的判断判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。共价键的极性科学视野表面活性剂和细胞膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？一类有机分子一端有极性（亲水基团），另一端

7、非极性（疏水基团）表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团共价键的极性键的极性对物质的化学性质的影响学生活动羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23羧酸是一大类含羧基(COOH)的有机酸，羧基可电离出H而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性

8、越强。共价键的极性键的极性对物质的化学性质的影响1. 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？ 2. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。 学生活动 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的随着烃基加长，酸性的差异越来越小。 的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于Cc的极性，使F3C一的极性大于Cl3C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。共价键的极性键的极性对物质的化学性质的影响1. 试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。 学生活动与羧酸(COOH)相连的CX(X为卤素原子)的极性越大，