2023年安徽省六安市霍山县与儿街中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2023年安徽省六安市霍山县与儿街中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上冶炼金属镁通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C电解法 D结晶法 参考答案：C略2. pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）Ac(H+)和c(OH-)都减少Bc(H+)增大 Cc(OH-)减小Dc(H+)减小 参考答案：D略3. 2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲，以及美国华

2、裔科学家钱永健。GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的说法正确的是 AGFP不属于天然蛋白质 B该种蛋白质水解不能得到氨基酸C遇甲醛可使其变性 DGFP不属于高分子化合物参考答案：C4. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D略5. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：D略6. 滴定管

3、中的液面如右图所示，正确的读数为A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL参考答案：B略7. 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）A在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小B向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀C向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有AgD达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等参考答案：C略8. 已知：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生

4、成沉淀的量关系正确的是（）选项ABCDn（CO2） mol2346n（沉淀） mol1243AA BB CC DD参考答案：A考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，据此分析解答解

5、答：解：A通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确；B当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol1mol BaCO3和2mol Al（OH）3，故B错误；C通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=

6、BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与NaAl（OH）4发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，生成沉淀总物质的量为3mol，故C错误；D当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗

7、4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D错误；故选：A点评：本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响9. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A. B. C. D.参考答案：C略10. 下列电子式表示正确的是 A. N2的电子式

8、 BN2的电子式 CNH3的电子式 DNH3的电子式参考答案：C略11. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3mol RO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为 A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B12. 为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入 AKOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液参考答案：A略13. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O （ g ）=H2（ g ）+O2（ g ）H=+242 kJ/mol

9、B2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=484 kJ/molCH2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=+242 kJ/molD2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=+484 kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸

10、收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJ?mol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=242 kJ/mol，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=484 kJ/mol，故D错误故选A点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等14. 下列试剂能区分铁粉和木炭粉的是()AH2O B稀盐酸 CNaOH溶液 DZnSO4溶液 参考答案：B略15. T时

11、在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚

12、酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL

13、0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L（结果保留小数点后4位）参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考点】中和滴定【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影

14、响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HClNaOH来计算出NaOH的浓度【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c

15、（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.

16、00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。参考答案：1CnH2n+1CHO2Cu(OH)21Cu2O 14n+30 144 2.75 9 得n1，该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。18. 将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中, 点火后发生不完全燃烧, 得到CO、CO2和H2O的气态混合物, 将混合物通过浓硫酸时, 浓硫酸的质量增加了3.6g, 通过足量澄清石灰水, 可得经干燥后的沉淀10g, 剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰