2022年河北省石家庄市东北望楼中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年河北省石家庄市东北望楼中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01NA常温下，1L01 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于01 NA常温常压下，03molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 NA7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，224LSO3 的分子数为NA标准状况下，224LNO和112L O2混合后气体的分子总数等于NAA B C

2、D参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B 解析：0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故正确，常温下，1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故正确，常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故错误，7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为

3、1，故含有的阴离子数等于0.1 NA，故正确，标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故错误，标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故错误，故正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化

4、二氮之间的转化平衡。2. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HBV224C样品中CuO的质量为4.0 gDV448参考答案：D3. (09盐城第三次调研)下列实验设计，不合理的 参考答案：D4. 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，

5、浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A. B. C. D.参考答案：B略5. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是 ACl BFe2+ CBr DI参考答案：D略6. 少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( ) ANH4HCO3 BCu(NO3)2 CFe(OH)3 DKNO3参考答案：答案;A7. 按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( ) AH2和Fe2O3 BCO和CuO CH2和N

6、a2CO3 DCO和Na2CO3参考答案：B略8. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子序数依次增大BY不能把溴从溴化物中置换出来CZ的氧化物通常形成分子晶体 D存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：D9. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氢气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的

7、H数一定相等参考答案：B略10. （2007上海卷）12.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )。 A.羟基B.甲基C.乙基D.羧基参考答案：D分子式C3H6O3的物质显酸性，分子中必须含有羧基。11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A NH4、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、Br参考答案：答案：D12. 常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶

8、液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A和混合后c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）B和溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01mol?L1C和混合溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H+）D四种溶液各稀释100倍，溶液pH：参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、和混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答；B、和溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=1

9、2的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答；D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为102mol/L，醋酸的浓度大于102mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）故A正确；B、和溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故B错误；CpH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物

10、，c（OH）c（H+），故C错误；DpH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH4 pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH10，pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：，故D错误故选A【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断13. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数

11、增大 B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素.专题：盐类的水解专题分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2+H2O?HS+OH正向移动，HS浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸

12、热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误故选：B点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系14. 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（ ） A图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的

13、金属铜 参考答案：C略15. 定温度下，对于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列说法中正确的是 ( )A.稀释溶液会使Kw增大 B.通入CO2气体，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1） 利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。装置B中的溶液为_；E装置发生反应的离子方程式为_（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明

14、碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I

15、2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略18. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。 参考答案：（1）H+ + OH- H2O， CO+ H+ HCO（2分）（2）224 （2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + z = 1mol/L0.025Lx + y = 1mol/L（0.0450.025）L84g/molx