2019-2020年高二化学《化学平衡图像》教案

1、2019-2020年高二化学化学平衡图像教案主备人分管领导陈方旭课型新授 课时 1 验收结果时间 2011 年11月 8 日第11周第1 课时 总第22 课时【引入】我们已经学习了可逆反应与影 响化学反应速率与平衡移动的各种因 素。那么如何通过坐标图将各种情况表 示出来呢？我们在前面的学习中，也有所接触，如图所示：我们这一节课将对类似于这类的图象进行分析横坐标是时间，纵坐标是反应速率，所以我们可以把这种图叫做 速度-时间图【引导】我们看坐标图时，首先要观察 横坐标与纵坐标分别是什么？然后再 观察随着横坐标变化时， 曲线上的点的 纵坐标数值大小变化情况，从而找出变 化规律。【投影】图1【例1】(

2、1)对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如图1变化，则压强变化是(增大或减小)， 平衡向反应方向移动，m+n(、=)p+q。【分析】改变条件后，图象是上移的， 说明反应速率加快。所以压强是增大 的。由于V正V逆，所以平衡向正方 向移动。又由于增大压强，平衡是向气 体化学计量数减小的方向移动，所以 m+n p+q【小结】1、图象上移还是下移：上移 则速率大，下移则速率小。(判断速率大小)学生讨论分析2、v正大还是v逆大，若v 正 v逆，则平衡正方向移动。(判断 移动方向)讨论小结【练习】1、画出相关的2、对于反应若对以上反应，已知m+np+q平衡后降低压强时，v-t

3、 图。A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如图3、图4所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能分别是什么？ 并说明理由。1正=v逆11图4t【学生】讨论、交流并做答。【导入】除了上述的坐标图以外，我们 在前面的学习中，还接触过另一种坐标 图：浓度-时间图。【投影】二、浓度-时间图：【例2】1)写出图5相关的化学反应方 程式：2)求反应物A的转化率：A、B、C 三说明反应学生讨论分析【分析】到了一定时间后， 种物质的浓度不再发生变化， 达到了平衡状态，因此，该反应是可逆 反应。又由于 A、B的浓度降低，所以 是反应物，而C反应后，浓度增大，故 为生成物。根据化学反应关系，可

4、以得 出以下式子：(3-2)A+( 3-1)B 3C所以：A+2B 3C【小结】浓度-时间图像的关键：1. 何为反应物、生成物。2.反应物、生成 物计量数关系：化学计量数之比 = n 之比= C之比=速率之比3.是否为可 逆反应。讨论小结【练习】1）写出图6相关的化学反应方程式:2）求反应物A的转化率：【导入】我们今天来学习一种新的坐标 图：某物质的转化率（或百分含量）-时 间-温度（或压强）图：【投影】三、某物质的转化率（或百分 含量）-时间-温度（或压强）图：【例3】对于反应mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g)如图 m+n p+q 正反应图7观察并回答【提问】先观察横坐标与纵坐标分别

5、是 哪些物理量？【分析】然后观察在温度相同（或压强 相同）时，B%!着压强变化（或是温度 变化）时的大小变化情况。在这里，先介绍一个名词：拐点，就是 曲线的转折点。首先先找出温度与压强的大小关系： 先拐，说明先达到平衡状态，反应速率大，温度与压强相对就大。因此上图7中的P2 Pl, Ti T2 。第二 步分析平衡移动方向：Pf, B%f,平 衡J; Tf, B%,平衡t如图8（边分析边描图演示分析过程）【小结】1、先拐先平数值大：判断 T、P的大小【练习】对于反应mA(g) pR(g)+qD(g) m p+q2、看拐点高低：判断平衡移动方向正反应【学生】交流、讨论与分析，并用自己的语言描述解题

6、思路。小结：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义弄清楚浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响，看清速率的变化及变化量的大小，在条件与 变化之间搭桥。弄清楚浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，并与勒夏特列原理挂钩。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。板书设计：一、速度-时间图：1、 图象上移：速率增大，Pf2、V正V逆，平衡t二、浓度-时间图：（3-2 ） A+ （3-1 ） B 3C 所以：A+2B 3C三、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图:1、P2 Pi， T2 Tl2、 Pf， R%，平衡

7、J : m v p+qTf，R%L平衡J :正反应为放热反应2019-2020年高二化学化学平衡计算教案高二年级化学 备课组主备人陈方旭课型习题课时1时间2011年11月10 日分管领导验收结果第11周第2课时总第23课时教学目标知识技能：掌握平衡计算的基本方法过程与方法：培养学生分析、归纳、综合计算能力。 情感态度价值观：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 重点：定性法、半定量法难点：极端假设、过程假设。教学教师活动过程学生活动【讲述】化学平衡计算是高考中的热点问题之一，此类试题，常把概念、基础知识融会在一起， 具有知识 联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层 次强的特点。为让同学们

8、比较全面、 快速掌握这部分 知识习题的特殊解法或技巧，特对此类习题的典型解 法进行了归纳、总结与提升。【板书】一平衡三段式法这是解化学平衡计算题最基本的方法。具体步骤是：在方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物 质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。【例1】X、Y Z为三种气体，把 a mol X和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X) + n (Y) = n (Z), 则Y的转化率为()A、 B、 C、 D、解析:X+ 2Y2Z开：ab0 n:m2m2m平:a-

9、mb-2m2m依题意有：(a-m)+(b-2m)=2m，解得：m=(a+b)/5Y的转化率=。故应选B。【练习1】在一定温度下，将 lOOmINk、H2的混合气 体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混 合气体的密度是反应前的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，氮气的转化率为()A 20% B、25% C、30% D、40%解析：设反应掉氮气的物质的量为x,起始物质的量为a, H?物质的量为b依题意：【板书】二极端假设法（极值法）【例2】在密闭容器中进行 X （g） + 4丫2 （g） 2Z 2（g）+ 3Q2 （g）的反应中，其中 X 丫2、Z2、Q的开始浓度分别为 O.1mol/

10、L、O.4mol/L、0.2mol/L ， 0.3mol/L，当反应 达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）A、c（X2）= 0.15mol/L B 、c（ Y2） = 0.9mol/L C c（ Z2）= 0.3mol/L D 、c（ Q） = 0.6mol/L 解析：假设正向进行到底时，则生成物c（ Z2）=0.4mol/L、c （ Q） = 0.6mol/L ，但此反应实为可逆 反应，由此可推知：c（Z2） = 0.3mol/L可能，c（Q） =0.6mol/L 是不可能的。又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2） = 0.2mol/L、c （Y2） = 0.8mol/L，同时

11、由于该反应的可逆性，故 c（X2） = 0.15mol/L 可能，而c（Y2） = 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确 答案是BD【板书】三.差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、 压强差量、物质的量差量等等。【例3】（xx年广州试题）在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生如下反应：2A（g）= 2B（g）+C（g） 若开始只充入 2molA气体，达 平衡时，测得混合气体的压强比反应前增大了 20% 则平衡时A的体积分数为（）A 60% B、50% C、70% D、40%N +3H2=2NH初始量：a b0变化量：x 3x 2x平衡量：a-x b-3x 2xa+b=1OO

12、(a+b) /(a+b-2x) =1.25 (28a+2b)/ (a+b-2x)=15.5 得 x=10ml a=40ml b=60ml即：氮气的转化率为 25%【练习2】在密闭容器中进行反应：X（g） + 4Y（g）2Z（g） + 3W（g），其中 X、Y、Z、W的起始浓度 分别为：0.1 mol/L 、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（）A. c（X）=0.15 mol/LB. c（Y）=0.9 mol/LC. c（Z）=0.3 mol/L D . c（W）=0.6 mol/L解析：定容条件下，气体的压强与物质的量成正比，2A

13、(g)= 2B(g)+C(g)0.8mol 0.8mol即：平衡时 n( A)=2-0.8=1.2mol 为50% n.4mol 0.4mol故A的体积分数因此气体的物质的量增多了2mol x 20%=0.4mol TOC o 1-5 h z 【练习3】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器 的体积为V L,其中C气体的体积占10%下列推断 正确的是（）原混合气体的体积为1.2VL原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL 反 应达平衡时，气体 B消耗掉0.05V L守恒法【例4

14、】a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反A、B、C、D解析：A + 3B2C13220.05V 0.15V0.1V0.1V应达到平衡，生成了 c mol NH 3,贝U NH在平衡体系 中质量分数为()A、B、C、D、解析：由质量守恒定律可知： 在平衡体系中的混合气 体总质量应等于反应前N2和混合气的总质量。即NH在平衡体系中的质量分数为。故本题应选 B。所以原混合气体的体积为 VL + O.1VL = 1.1VL ，由 此可得：气体 A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉 0.15VL。故本题选A。【练习4】加热时，N2Q可按下列分解：N2O5 N 203 + Q、N2Q又可按下列分解：N2Q N 20 + 02。今将4molN205充入一升密闭容器中，加热至t C时反应达到了平衡状态。平衡时，c( 02) = 4.5 mol/L, c( N2Q) =1.62 mol/L,c(N20) =mol/L，此时 N2O5的分解率为。解析：N2O5的起始浓度为c ( N2Q)=，平衡时的气体 成份及浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5N2O3N2OO2平衡浓度(mol/L )