2022年广东省广州市花都秀全中学化学九上期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2

2、.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）A参加反应的X的质量为4.3gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素D产物为气态时都是空气污染物2空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是A空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面1050km的高空CSO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染3生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（ ）A变小B变大C不变D无法确定4从2H2+O22H2O中获取的信

3、息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是（ ）AAg、Cu两种单质的混合物BCu、Ag、Zn三种单质的混合物CAg、Cu、Fe三种单质的混合物DAg、Cu、Fe、Zn四种单质的混合物6科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 ( )AN60是一种新型的化合物B

4、一个N60分子中含有30个N2分子CN60的相对分子质量为840DN60和N2混合后形成的是纯净物7下列关于资源利用、治理环境污染的方案可行是A大力开发利用太阳能、水能、风能等可持续发展的能源B严厉禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C露天焚烧废旧塑料，减少白色污染DCO2的排放会造成温室效应，应禁止CO2的排放8下列有关水的说法不正确的是（ ）A水中有异味时可加入活性炭除味B可用蒸馏的方法将自来水进一步净化C水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去D水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度9在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不

5、正确的是物 质甲乙丙丁反应前/g10.2622.11.2反应后/g40132.120.4A该反应是分解反应B丙可能是催化剂C甲、丁的相对分子质量比一定为298:192D密闭容器中的物质总质量始终为75.5g10下列实验目的对应的实验方法错误的是（）实验目的实验方法A鉴别铁粉和碳粉用磁铁吸引，观察现象B鉴别水和过氧化氢溶液加入二氧化锰，观察是否有气泡C鉴别生石灰和石灰石加水，观察器壁的温度变化D鉴别氮气和二氧化碳将带火星木条伸入瓶中，观察现象AABBCCDD11欲鉴别分别盛有空气、氧气、氮气的三瓶无色气体，其中方法正确的是A观察颜色B分别通入澄清石灰水C用带火星的木条分别伸入集气瓶中D用燃着的木

6、条分别伸入集气瓶中12下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是A极难溶于水B具有可燃性C标准状况下，密度比空气小D通常为无色、无味的气体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13结合下列实验装置图回答有关问题:（1）写出标号的仪器名称:_（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式_（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是_(填写装置序号)（4）装置F与装置B比较有什么优点?_（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是_(填写序号)a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤（

7、6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数_14实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题（1）写出装置中有标号的仪器名称：_，_。（2）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用的制取装置为_（填字母序号）；收集到的二氧化碳气体如何检验（用化学方程式表示）_；在加入药品之前应对实验装置进行_；若用D装置收集氧气，当观察至导管口有气泡_地冒出时，即可进行收集。（3）在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和氢氧

8、化钙固体混合物的方法制取甲烷，已知在标准状况下，甲烷的密度比空气密度小，难溶于水。实验室制取甲烷应选择的发生装置是_，收集装置是_。15请你根据如图回答有关问题：（1）图一中仪器C的名称是_；（2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与_（填序号）组合，该反应的化学方程式为_（3）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是_（填“甲”或“乙”），不能选择另一套的原因是_（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种用品的名称是_，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是_16已知:白磷的着火点是40C,红磷的着火点是24

9、0C。黄老师按下图进行了燃烧条件的演示实验。请你回答有关问题。（1）白磷和红磷_（填“是”或“不是”）由同种元素形成的不同单质。（2）图中X物质是_。（3）通过分析对比，可推知可燃物燃烧需要的条件是_和_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取石灰石矿样品与100g稀盐酸恰好反应杂质不溶于水，也不参与反应，反应后，剩余物质的质量为。计算：反应生成的二氧化碳的质量。计算该石灰石样品含的质量分数18蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原

10、子的个数比为_；(2)丙氨酸的相对分子质量是_；(3)氮元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)；四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用，_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；B.设X的相对分子质量是a， 列比例式得：a：96=3.8g：4.8g 解得a=76，故选项正确；

11、C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。故选B2、D【详解】A空气中含量最多的是氮气，氮气不可支持燃烧。故A错误。B臭氧（O3）不属于稀有气体，主要分布在距地面1050km的高空。故B错误。CCO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应。故C错误。D随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。故D正确。3、B【解析】当将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖后，瓶内气压降低，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳溢出，溶液的酸性减弱，pH变大，故选B。【点睛】溶液的酸性越强，pH越小，酸性越弱，p

12、H越大；溶液的碱性越强，pH越大，碱性越弱，pH越小。4、B【解析】由题中信息知，A. 在反应前后，元素的种类没有变化。故A正确。B. 在常温下氢气与氧气混合不可以发生反应，需点燃。故B错误。C. 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水。故C正确。D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变。故D正确。点睛本题主要考查化学方程式的含义。5、C【详解】AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序，铁先与AgNO3发生置换反应生成硝酸亚铁和银，再与Cu(NO3)2溶液发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，铁、铜、银与Zn(NO3)2溶液不反应，

13、充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，则上述反应中AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，则滤出的固体由铁、铜、银三种金属组成，C选项正确，符合题意。故选C。6、C【解析】A、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故B说法错误；C、N60的相对分子质量为1460=840，故C说法正确；D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，N60和N2是两种物质，混合后形成的是混合物，故D说法错误；故选C7、A【详解】A、太阳能、水能、风能等能源属于无污染能源，故A正

14、确；B、煤、石油、天然气等矿物燃料是现代社会的主要燃料，不能严厉禁止使用，故B不正确；C、露天焚烧废旧塑料，会产生有毒有害气体的物质，污染空气，故C不正确；D、二氧化碳来源于动物的呼吸、化石燃料的燃烧，二氧化碳是光合作用的原料，所以应禁止CO2的排放是不可能的，故D不正确。故选A。8、D【详解】A、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误；B、可用蒸馏的方法将自来水进一步净化正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度错误，过滤不能降低水的硬度

15、，错误符合题意，故选项正确。故选D。9、C【分析】反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由表格数据可知甲是生成物，乙是反应物，丙质量没变可能是催化剂也可能是杂质，丁是生成物。【详解】A、由分析可知乙生成了甲和丁，一变多故属于分解反应，A正确。B、由分析可知丙可能是催化剂，B正确。C、参加反应甲、丁的质量比为298:192，甲、丁的相对分子质量比不一定为298:192，C错。D、由质量守恒可知，反应前后各物质总质量不变，反应前总质量10.2g+62g+2.1g+1.2g=75.5g，故密闭容器中的物质总质量始终为75.5g，D正确。故选：C。10、D【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，碳粉不

16、被磁铁吸引，通过磁铁可以鉴别二者，故A正确；B、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，而水不反应，所以可用加入二氧化锰，观察是否有气泡鉴别水和过氧化氢溶液，故B正确；C、生石灰与水反应放热，会使容器器壁发烫，石灰石不溶于水，加入水中基本无热量变化，通过加水，观察器壁的温度变化可以鉴别二者，故C正确；D、氮气和二氧化氮都不能燃烧也不支持燃烧，将带火星木条伸入瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别二者，故D错误。故选：D。11、D【详解】A、空气、氧气、氮气都为无色气体，观察颜色不能鉴别；故选项错误；B、空气、氧气、氮气分别通入澄清的石灰水都无明显现象，不能鉴别；故选项错误；C、带火星的木条伸入到空气和氮气中

17、都无明显现象，不能鉴别空气和氮气；故选项错误；D、用燃着的木条伸入空气中，火焰基本不会发生改变；伸入氧气中燃烧更加剧烈，火焰增大；伸入氮气中，木条熄灭，可以鉴别；故选项正确；故选：D。12、B【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。【详解】A、极难溶于水，属于物理性质，故A不正确； B、具有可燃性，燃烧是化学变化，属于化学性质，故B正确；C、标准状况下，密度比空气小，属于物理性质，故C不正确； D、通常为无色、无味的气体，属于物理性质，故D不正确。故选B。【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质。二

18、、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2 B和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80% 【详解】（1）仪器是长颈漏斗，仪器是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；（2）实验室用B装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。故填：2H2O22H2O+O2；（2）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，制氢气用锌和硫酸不需加热用B，排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯；故填：BD；（4）装置F与装置B比较优

19、点是可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可，故填：bcda；（6）蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；（7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80%故填：80%。14、长颈漏斗 试管 AB Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

20、 检查气密性 连续均匀 F CD或C或D 【详解】（1）装置中有标号的仪器名称：长颈漏斗，试管；（2）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用的固液发生装置为A，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，用向上排空气法，选用装置B；收集到的二氧化碳气体用澄清的石灰水检验，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查；若用排水法D装置收集氧气，当观察至导管口有气泡连续、均匀地冒出时，即可进行收集。（3）在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，实验室制取甲烷应选择的固体加热装置是F，已知在标准状

21、况下，甲烷的密度比空气密度小，难溶于水，使用向下排空气法或排水法，收集装置是：C或D。15、酒精灯 DF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 甲 二氧化碳能与碱石灰反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 一团棉花 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 【详解】（1）仪器C是酒精灯，故填：酒精灯；（2）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与DF组合；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故填：DF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是浓硫酸，不能选择另一套的原因是：

22、二氧化碳能与碱石灰反应；故填：甲；二氧化碳能与碱石灰反应；（4）如果用高锰酸钾制氧气就需要在试管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；一团棉花；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点

23、之一，主要出现在实验题中。16、是 水（H2O）或热水 空气或氧气（O2） 温度达到可燃物的着火点 【解析】（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，是由同种元素形成的不同单质。（2）根据燃烧条件的探究的，图中X物质既要能提供热量，又要能隔绝氧气，故X是水。（3）通过分析对比，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，对比可知燃烧需要空气或氧气，即可燃物燃烧需要的条件是空气或氧气（O2）和温度达到可燃物的着火点。【点睛】要注意燃烧的条件有可燃物、空气（氧气）、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，探究时注意变量的控制。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）；（2）80%【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品含CaCO3的质量分数。【详解】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g；(2)设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为