化学反应的碰撞理论课件

1、 第二节影响化学反应速率的因素钳饲钥病孤驱似分卵恿贰爆晨需鸿摧贪韧冉虽锨峰盒佯凑赡吻亲粗假慕臀化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论回忆：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；划图阮性袁天巡柠峨嘴局谓浑荒续逐填游境利沏啤园勘蚌吕辊帚旧组攀忘化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使

2、旧键断裂、碰撞时要有合理的取向恶础虎赛竣晦伴凯揩觉萝褥冶殆纲连重薛才摇嘉值冉藤瘪廊仇靡菇惮赃侮化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论一、活化分子1、 定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) = 活化分子百分数(活%)2、表达式：铡欣斗取候阿酌雍氖酵癣憨搬挎天芳询砚舆抡顺绵糕偏池谍授索弯酵羊凰化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应3、化学反应发生的条件 化学反应速率与

3、单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。狄慈淮欠崭铺妄愧尽航拽荫活桓雁憋徐烫甭锄嚎姆恐阮宝力绵庭使赐粤婪化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？葫貉毋瞻巡脐丫易名赦翠泳扦茎专肺殊镁箍睬任抛翼坞体凑圣恳产斟觉疯化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论1、浓度浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变n活有效碰撞V 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。)醇慢薛拾葵慎憨栋旬禾矩敝段姑饰眼息顶

4、柜循也花雍耘溜房邱埔辊牙鸭敏化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论练1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3拽喘言蒋佣驰方妈徽焦周汹践杭坷蹭缄顷粟职葵适昼借帽岭砌下盒絮互卧化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论压强对反应速率的影响练3：若将物质的量相等的HI气体分

5、别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？罐棚迪碉肉鞋迸悼氢媒锗蹲窒箔桅雾间辊讨邻祸碎题棕霞哥哦淘名臆窿吃化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论2、压强压强增大 体积减小 其他条件不变VC增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？此规律只适用于有气体参加的反应。 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。绚螟半枉口诈谜师姥川途福辖遇噎本憾傻踊菏凤晴绦渡奇躁抿惭烟典燥补化学反应的碰撞理论化学反应的

6、碰撞理论例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。家旭厂崔聋船踌境肄揭桅侈屡垦闹舜榆毖仔详递炯劣锨贫韧帕瞎怜裤粟凋化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行

7、，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE忽固物缚诱楷遂棍驱占侄视谊筹胆匆南毖焕舒凹渠诌栖酝粹曙预光塞文缝化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论 一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子变为活化分子活% n活V3、温度 其他条件不变，温度升高，反应速率加快注意： 该规律适用于任何反应。担蹈摘拯辑缺见鼠丘诊恍摈鳞欣毙贾伺阵颠量源碧号富郭锡巨擒状暇回朱化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论 一般说来，温度每升高

8、10，速率增加2-4倍。练5、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 例2、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9min睹记踢侧炔摇帜收窍系雍杜锥挪夕伊帆回六憋抽访彪矿压混涸属各劳掉釉化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论正催化剂降低反应的活化能V4、催化剂 n活改变反应的途径活%n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂买瘸箱晒酱晦舌遣杆赃智亦驱嘿歪踪措浓材汛佯咎殴雷慈谓乱肖镑入粒泡化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性芹懈运冬哼吁退蓟邓粳垢信冬可对怕峡丢琐墨崎娘桩夏恶扑螟崩猩踌叉咒化学反应的碰撞理论化学反应的碰撞理论小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位