高考化学钠及其化合物必备专题复习

1、2014高考化学必备专题一一钠及其化合物方则解溟i 内的原子结构、性内汩实验室保存宕法.2 Mag和ZO；的电子工&及性届1s3一 ZmaCO?和 ZaHUS 的性质、粒化及制法.闻或金属 的 物 理性诙和力1争性 有-5 一焰色辰应的概念及丰甲.钠他合物的检险-6 一运用原子 结根 的知谀分析喊金闻元素,性伪的羞界及屈变颊1律o【高考预测】纵观近几年的高考试题除在选择题中对本部分知识经常考察外，还利用元素推断题、 工业流程题、实验题等考察钠的结构、过氧化钠的电子式、化学键类型、以及与钠、过氧化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠等相关知识和实验。在今后的复习中多关注钠及其化合物的简单知识点和实验创新点，注

2、意关系式法、极值法以及守恒 思想的运用。(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及NaQ溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。溶质为NaOH(2)注意N&Q跟CO和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。即应先考虑NaQ跟CO的反应(3)正确理解“焰色反应”：它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、银、银、铜等少数金属元素才能呈现焰色 反应焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及 其化合物自身发生燃烧

3、反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生 的各种颜色的光的过程。二、基础知识1、钠的化学性质名称反应现象反应的化学方程式或离子方程式与 非 金 属反 应与氧气与空气接触缓慢氧化；在 空气（或氧气）中燃烧产 生黄色火焰，生成淡黄色 固体4Na +O2 =2Na2O （白色）点燃，_ -2Na +O2=2Na2O2（淡也）与氯气在氯气中燃烧，产生白烟占燃2Na +Cl2=2NaCl与硫钠与硫混合研磨可发生爆炸2Na +S=Na2s与 化 合 物 反 应与水（加酚酗0现象：浮、熔、游、气、响、红2Na +2H2O = 2NaOH +H2与酸（HCl）反应极为剧烈，可能

4、发生爆炸2Na +2HCl =2NaCl + H2与盐溶液（CuSQ溶液）浮、熔、游、气、响、蓝色沉淀2Na +CuSO4 +2H2O = Cu（OH）2 J+ NazSO4 十H2与后机物（醇、酚、竣酸）与乙醇反应，钠沉于底部，反应缓慢2Na +2CH3CH20H =2CH3CH2ONa +H2例1 : （2013 广东理综 23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在

5、高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC2、比较钠的化合物的性质（1）氧化钠和过氧化钠的比较化学式NkONkQ色态白色固体淡黄色粉末氧兀素的化合价-2-1电子式. .Na - O:2-Na + . . . .Na4:O:O:2-Na + . .JOE碱性氧化物过氧化物（非碱性氧

6、化物）化学性质（与/、同物质反应）H2ONc2O+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+QCQn&o+co=n&co2NaQ+2CO=2Na2CO+QSOn&o+so=n&soNaQ+S0=N&SQHClNaO+2HCl=2NaCl+HO2Na2Q+4HCl=4NaCl+2HaO+OT用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂由钠的生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热相互转化02 dlM2 Na(加蛔2 2例2:把4.48LCO2通过一定质量的固体 NkQ后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L气体的质量 TOC o 1-5 h z 是（）。A. 3.8g B. 5.6gC.

7、 4.8g D. 6.0g解析：依据差量法解此题。2CO+2NaO= 2N0CO+QAV2112.24L1.12L1.12L (4.48-3.36 )即参加反应的 CO为2.24L ,乘U余CO的体积为4.48-2.24=2.24L 。生成的O为1 . 12L。从而可求出气体的总质量为6.0g ,所以答案选 D。（2）碳酸钠和碳酸氢钠的知识对比物质碳酸钠（NaCO）碳酸氢钠（NaHCQ俗名纯碱、苏打小苏打色态结晶水合物（NkCO- 10H2O）为白色晶体，在空气中易风化成白色粉末细小白色晶体热稳定性较稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解水溶性易溶于水可溶于水（比 NaCO的溶解度小）同浓度pH

8、N&CONaHCO化学性质跟酸反应2H+CO2-=COT +屋。（较慢）H+HCO=COT +H2O（较快）（1）反应速率 NaCONaHCO（2）质量之比为53: 42的N*CO和NaHC0tl足量酸反应放出 CO的量一样多（3）相同质量的N&CO和NaHCOW足量酸反应，NaHCO生气体多跟碱反应不与OH反应，但可与Ca（OH中的Ca2+反应：Ca（OH）2+N*CO=CaCOj +2NaOHHCO+OH=CO2-+HO（NaOH）Ca2+OH+HCO=CaCOJ +WO（碱足量）Ca2+2OH+2HCO=CaCOj +CO2- +2HO （碱不足）跟 CaCl2反应Ca2+CO2=CaC

9、Oj不反应制备2NaHCO3 纱 2CO3 +CO2 卅 2。NaCl +NH 3 +CO2 +H2O=NaHCO3 J扑IH4Cl相互转化玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵食物、医药（治胃病）鉴别加热不分解；若为溶液，加入BaCl2或CaCl2可产生白色沉淀加热，广生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；若为溶液加入BaCl2或CaCl2,不产生白色沉淀例3: （2013 上海化学 54-57 ）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定

10、，耗用盐酸 20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留两位小数）。.某溶液组成如表一：化合物TMa2COjNJaCJ版iii： 814.8400.39工三问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二化合物zco,ZaUlj质量（ kg 137,7428.8973 I计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。NaHCO勺质量由428.8kg降为400.3kg ,补力口.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg

11、溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg o通过计算确定该晶体的化学式。【答案】1、17.80mL 2 、1044.6 3 、659.1 4、Na H CO3 Na 2 cq2 H 2O【解析】根据反应可知消耗的H2so4质量是HCl的一半，即0.1 x 20X0.5=0.05618 x V,V=17.8mLNa2 CO3 +CQ +H2 O=2 Na H CO3 TOC o 1-5 h z 10616814.8-137.7 m,m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=104

12、4.6kgNa H CO 3= Na 2 cQ +CQ +H2 O168106137.728.5 x, x=17.98kg ,则补加的碳酸纳质量 814.8-137.7-17.98=659.7kgNa2 CO3 +CO, +H2 O=2 Na H CO3 3 106 22.4103168m 44.8父103m1, m=212kg ,成=336卜9 ,贝U 452kg 晶体中含 Na2 cq212kg, Na H CO3168kg ,水72kg。因此，该晶体的化学式为Na H CO3 Na 2 cq2 H 2O三、应该注意的几个问题. Na 2O的稳定性要小于 NaQ,所以NaO在加热情况下与

13、Q反应变成NaQ. NaHCO3溶解度NaCO溶解度，所以向饱和Na2CO溶液中通CO会析出NaHCOl!体. NaHCO3受热易分解，N&CO则不易.有时向Na2Q固体上滴加酚酗:试液，开始变红，后来褪色，那是因为NaQ的强氧化性和漂白作用.将N&CO溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT ,而将稀盐酸逐滴加入NaCO溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。NaCON&CO+HCl=NaHC3+NaCl NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+COT可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与6一熊惠与N出C5不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反

14、应NaHCQ-NaOH二N 出 CO厂a 07向Na:CO3与苏段耳的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑RQNfe5I=NaCl-H9 再考虑5.喊金属从建三电，熔沸点逐渐降低.过氧化钠计算：先后律：当CO和HO同时通过过氧化钠时认为是 CO先反应。质量律：每ImolCQ （HQ通过足量的过氧化钠时固体质量净增28 （2）克。体积律：在相同条件下，当 CO或H2O通过足量过氧化钠时产生氧气的体积等于气体体积减少量 等于原气体的一半。价态律：当非金属氧化物通过过氧化钠时一般的化合价变化为：低价变高价，高价生氧气。即化合价低的被氧化为高价态的盐，而最高彳的只能生成对应的盐和Q。如2CO+2NaQ=

15、2N&CO+O、NaO+S8N&SO守恒律：凡满足（CO）m（H）n类型的物质完全燃烧通过足量的过氧化钠，固体增加的质量就是原物质的质量。【考点精析】考点1钠与水反应及应用例1 （2013皖北模拟）下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A.B . C . D .解析钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚Mt变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+

16、的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无 氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气 氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。答案D考点2过氧化钠的结构与性质例2 （2013长郡二模）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂 和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A 2BEA是制取CO的装置。写出 A中发生反应的化学方程式:(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCOO液CD(3)

17、写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。解析要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是02,故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管 F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是Q。为检验生成的 Q应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置 A中的反应停止。答案(1) CaCO+2HCl=CaCl2+H

18、2O+COTB 饱和NaHCO 除CO中的HClC NazQ粉末 反应物D NaOH溶液除去未反应的CO2N&Q+2CO= 2N&CO+Q(4)将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。考点3碳酸钠、碳酸氢钠例3(2013 福建理综 10)下列有关试验的做法不正确.的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol - L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH+时，往试样中加入 NaOH液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【解析】A项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流

19、出，关闭活塞，上层从上口倒出；B项，碳酸氢钠受热易分解(产生 CO2),而碳酸钠受热无变化； C项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D项，NH4 +的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH +。【答案】D【课后精练】一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）.（原创题）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色NaCl与N&C6灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有

20、颜色.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量NaO血液和明矶溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO容液中 N&Q投入FeCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有. （2013 秦皇岛质检）下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A. Na和 QB. NaO即口 CONaHCOF口 NaOHD, N*CO 和 HCl4. （2013 北京理综 8）下列解释事实的方程式不准.确.的是A.用浓盐酸检验氨：NH+HCl=NHClB.碳酸钠溶液显碱性：CO-3+HO.U HCQ+OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁

21、作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH 2+CO=CaCOj +HO TOC o 1-5 h z .跟Na、Na2Q NaO、NaOH NCO、NaHC8种物质都能发生反应的是 （）A. H2OB. COC. H2SOD. Ca（OH）2.下列离子方程式正确的是 （）A. N*CO溶液显碱性：CO2 + 2H2dH2CO+ 2OHB.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO+OH=C6+hbOC.金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OR+H4D. 48O中投入 N&Q: 2H183 2N&Q=4Na + 4OH + 18QT7. （2013

22、 徐州质检）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.验证Na和水反应是否为放热反应H.用C5做喷泉实验光帝的俄迎D.比较可区乩备 NaHC。1的稳定性口观察纯械的熔色反应8.某溶液中含有 HCO、cdT、sd，Na+、NQ五种离子。若向其中加入 NaQ粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 （）NOB. Cd、NOC. SO、NQD. Cd、NO、Na9. （2013 安徽理综 12）我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl,还好有SQ2一等其他可溶性杂质的离子）卜列有关说法正确的是A,有矿盐生成食盐，除去SO2-最合适的实际是 Ba（NQ）2B.工业上通过电解氯化钠溶液

23、制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酗:试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液10. （2013 广东理综 23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇中所有的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11. （2013 辽源质检）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.将少量N&Q投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色1 mol Na 2Q与H2O完全反应，转移 2 m

24、ol电子C,充分加热等物质的量的 N&Q和NaHCO勺混合物，剩余物质为 N&COD. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的N&Q充分反应后，固体质量增加 a g12.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在 Q中充分燃烧后全部通过足量的NaQ固体，则固体质量增加（）A. 2 gC. 18 g1 gD.无法计算二、非选择题（本题包括4小题，共52分）（9分）（2013 天津化学 7） X、Y、Z、Q R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0; Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：五种

25、元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键， 且相对分子质量最小的物质 （写分子式）由以上某些元素组成的化合物A B、C、D有如下转化关系cA = B 1在水溶液中进行） D其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出 C的结构式一一；D的电子式一一如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则 A的化学式为一一由A转化为B的离子方程式如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶

26、质的主要成分有一一（15分）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：（1）写出A的电子式。（2）B加热产生D的化学方程式。B加稀硫酸产生 D的离子方程式（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途 A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E,其化学式为（15分）用脱脂棉包住约 0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关 NaQ和H2O反应的结论是:a.有氧气生成b. 。(2)写出N&Q和HO反应的化学方程式： (3)某学校研究

27、性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是 用以验证结论b的实验操作方法及现象是 (4)该研究性学习小组的同学认为NaQ和HO反应可生成 HQ,现请你设计一个简单的实验以证明NaQ和足量的HO充分反应后的溶液中有 HQ存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试齐J: 。现象：。(13分)取等物质的量浓度的 NaO的液两份A和B,每份10 mL分别向A B中通入不等量的 CO, 再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：t HCUiJi/mL02560 75

28、 VHCl)/mL(1)原NaOH液的物质的量浓度为 。(2)曲线A表明，原NaOH液中通入CO后，所得溶液中的溶质成分是 ,其物质的量之 比为。(3)曲线B表明，原NaO哈液中通入CO后，所得溶液加盐酸后产生CO气体体积(标准大况)的最大值为 mLo答案B某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。A 中生成 H和Fe(OH)3,中生成 NaAl(OH) 4,中生成 CaCO沉淀，中生成 Q和Fe(OH)3。CCC下表中“X”表示不发生反应，表示能发生反应:NaNaONaQNaOHN&CO

29、NaHCOH2OVVVxxxCOxVVVVXHSQVVVVVVCa(OH)2xxxxv7V6.B A项应为 CO + KO=HCO+OH; C项应为 2Na+ 2屋O=2Na + 2OH + Hd ; D项应为 4H18Q+ 2NctQ=4Na + 4180H + 2hm Q T。D D项实验装置，应将 NaHCOK于小试管中，N&CO置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰 水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：N&CONaHCOA N&Q粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有 NaOHfc成，则HCO与之反应生成 COT ,使 CO、Na卡均增加，HCO减少，整个过程中只有

30、 NG浓度保持不变。DAD NaQ能氧化酸碱指示剂，A中溶液最终无色；1 mol Na 2Q与HO完全反应，N*Q既是氧化剂又是还原剂，转移 1 mol e ;由 2NaHC=Na2CO+ COT + H2O,1 mol CO和 1 mol H2O恰好与 2 mol NaQ 反应生成 NaCO和 NaOH C项不正确；从 2CO+ Q=2CO,2CO+2NaQ=2NaCO+Q,二式相加，得 NaQ + CO=NCO,可知NaQ增加的质量为 CO勺质量，同理， 好也是如此，D项正确。点燃,，一一、一一，,一A 2COF Q=2CO、2CO+ 2Na2Q=2NaCO+ Q,将两化学反应万程式相加得

31、 CJ NaO=NaCO, 即被CO“吸收”的 Q又在下一个反应中完全“释放”，相当于CO全部进入N&Q固体中，即固体增加的质 一一 ,，点燃量就是 CO的质量。同理，将 2H2+Q=2H2Q 2H2O+ 2N&O=4NaOH QT 两式相力口得 H+N&Q=2NaOH 即固体增加的质量就是 H的质量。【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、 电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。根据短周期元素、 又丫元素的X、丫两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知X 丫元素分别为H和C, Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素

32、和金属元素， 推知Z为O元素，R为Al元素。原子半径大小顺序为 Na Al C O HC和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C 2 H 2(3 ) C溶于水显酸性的气体只能是C O2, D是淡黄色固体，只能是过氧化钠0匚。N叵蛙snB为两性不溶物，AB均由三种元素组成，根据转化关系A为Na A 1 O 2,B为Al (OH)3由A转化为B的离子方程式AlO2-+2HzO+CAl(OH) 3+HCO或2 AlO 2+3 H2O+O2 Al(OH) 3+CO2-A由三种元素组成，B由四种元素组成， A、B溶液均显碱性，A是N*CO, B是NaHCOA显碱性的原 因是CO2-的水解。水解的离子方程式为CO2-+HaO=HCO+OH,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO 3) c(CO 32-) c(OH -) c(H +),碳酸根的水解程