冯雪莹铜及其化合物

1、铜及其化合物一路同行的伙伴， 历史文明的见证者2元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu 铜3s23p63d104s1冯雪莹铜及其化合物1下列相关铜的化合物的性质的叙述中准确的是 ( )。ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与 乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2课堂练习：D1下列相关铜的化合物的性质的叙述中准确的是 ( )。ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与 乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水

2、反应可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2课堂练习：D (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。12常见的铜矿石

3、黄铜矿(CuFeS2 )蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤铜矿(Cu2O )斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿CuS139、铜的冶炼：Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应 置换反应氧化剂：还原剂：(2)高温炼铜：（原料： 黄铜）Cu2+还原反应Fe 氧化反应(1)湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）(3)电解粗铜31、在周期表中位置： 第四周期IB族,最外层只有一个e- 颜色： 红色(紫红色)金属，质软， 密度： 8.92g/cm3， 熔点： 1083OC 沸点：2582OC 导电性： 热和电的良导体(仅次于Ag)2、物理性质 价

4、态：+1(不稳定) 、+2(稳定)3、存有：游离态(自然铜); 化合态：黄铜矿CuFeS2 、辉铜矿Cu2S 赤铜矿Cu2O、蓝铜矿2CuCO3 Cu(OH)241.银白色,有金属光泽;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度是7.86g/cm35.熔点15350C,沸点是27500C特性：能被磁体吸引,具铁磁性建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔纯铜

5、的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。 广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件 4、铜的化学性质与氧气的反应CuO22CuO2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3与其他非金属的反应CuCl2CuCl2 点燃现象：棕黄色的烟2CuSCu2S(黑色物质)铜锈(铜绿) 与氧化性酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O与盐溶液的反应Cu2AgNO3Cu（NO3）22AgCu2FeCl3CuCl22FeCl2制印刷电

6、路板85、铜的氧化物： CuO(黑色)和Cu2O(红色) CuO：碱性氧化物、高温分解、氧化性CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+C(CO、H2)=Cu+CO2 (CO2、H2O) Cu2O：酸性条件下的歧化 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O Cu2O+H2=2Cu+H2O(高温) 转化：4CuO=2Cu2O+O2(高温)9 6.氢氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱碱： （1）弱碱性Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）不稳定受热易分解： Cu(OH)2=CuO+H2O （3）弱氧化性检验醛基：2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O

7、NaOH冯雪莹铜及其化合物10CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 弱氧化性 新制氢氧化铜悬浊液反应红色 配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2ml10%NaOH+2%CuSO448滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热红色沉淀Cu2OCu 2+ +2OH= Cu(OH)2 【该反应】可用于鉴定CHO的存有。在碱性环境中实行。 CHO与Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1：2反应。氧化剂还原剂 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+ 2H2O11几种重要的铜化合物及其转化Cu CuO Cu2+ C

8、u(OH)2 Cu2OH+OH-CHO红色黑色蓝色蓝色砖红色8.Cu2 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验能够用来检验铜离子的存有7.铜盐 胆矾 CuSO4 .5H2O CuCl2 Cu(NO3)2 12常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2 )蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤铜矿(Cu2O )斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿CuS139、铜的冶炼:Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应 置换反应氧化剂:还原剂:(2)高温炼铜:（原料: 黄铜）Cu2+

9、还原反应Fe 氧化反应(1)湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）(3)电解粗铜1波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案 (1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2，降低杀菌水平。 (2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。1下列相关铜的化合物的性质的叙述中准确的是 ( )。ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与 乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2课堂练习：D2下表中，对陈述、的准确性及其有无因果关系的判断都准确的是 ( )D D【例1】 (2013广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 )课后练习:真题展示，明确考向 (1)电解精炼银时，阴极反应