高三化学三轮复习指导纲要4化学试验

1、第四部分化学实验【考纲要求】化学实验. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。.掌握常见气体的实验室制法 （包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。.综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。.掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。.以上各部分知识与技能的综合应用。【回归课本】.常用仪器的识别和使用值得重视的是，常用实验仪器的识别和使用是

2、高考实验题测试的热点之一。根据高考命题特点，对此 应达到下列要求：第一，能根据实物（或装置图）写出仪器名称，熟悉各种仪器的主要用途；第二，熟练 常用仪器的正确使用方法；第三，了解各种仪器的构造，能随手画出常用仪器的示意图。常见仪器和分类如下：器别法途仪识用用加热类可同怀宜嵩5（如试管,蒸发血到 加热可高温（如堪埸、硬质玻璃管等）型石棉网或水浴（如烧杯烧瓶等）热源（酒精灯，喷灯、水浴加热）计量仪器分离仪器（漏斗类、洗气瓶、冷凝管，干燥管）2.化学实验基本操作研究往年高考试题，这部分内容学习中应把握以下几点：第一，熟练掌握教学大纲规定范围内的 化学实验基本操作规范，并能书面表达出来；第二，不仅要熟

3、悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操 作；第三，了解特殊情况特殊的实验操作要求；第四，理解相关实验操作的异同、类似实验现象的差异、 相近实验方法的联系。目前阶段，重点范围是：验本作实基揉药品的存放和取用洗涤玻璃仪器仪器装卸、隹接仪器装置 装置气密性检查、集气 称量、耕磨、过滤、蒸发、溶液配制 焰色反应、喷泉实蛉、水浴加处 中和滴定、指示剂使用、试纸的使用方法原理的理解陲验安全性缶虑I仪器材料特征； I试剂的性质I 便脸的目的!3.化学实验安全常识经常考到的化学实验安全内容有以下几点：(1)安全操作规则。如，气体点燃前须先验纯、有毒气体应在通风橱制取、使用有毒气体应注意尾气的 处理、液体加热应

4、防暴沸、加热法制气体和排水法收集气体结束时应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯、 一些实验中还需要加装安全瓶等等。(2)实验废液处理方法。如，过氧化物与有机物、硝酸盐跟硫酸、硫化物跟酸类、高镒酸钾跟浓盐酸等 废液不能混合；再如，用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氯酸钾、过氧化钠等强氧化剂不可随便倒入废液缸 中。(3)灭火器的种类和使用。(4)常见事故的处理。如下表：常见事故处理方法酸液流到桌上立即加适量NaHCO至不再有气泡产生为止，再用水冲洗后， 用抹布擦干。若酸量少，湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹 布。酸液(非浓硫酸)沾到皮 肤上立即用较多的水冲洗，再涂上3%5%勺NaHC所液。浓硫酸沾到皮肤上迅速

5、用布拭去，再用水冲洗。千万不得先用水冲洗。碱液沾到桌上立即加适量稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若 只有少量，用湿抹布擦干即可，再冲洗抹布。碱沾到皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。酒精灯不慎碰倒起火立即用沙子或湿布盖灭温度计水银碰破可用硫粉覆盖吸收液澳或苯酚沾到皮肤上应用酒精擦洗金属钾、钠、镁等起火应用沙子盖灭误服铜盐、汞盐等重金属 盐喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒.常见气体的制取不仅要掌握课本中的常规方法，还要能够分析课本未曾出现过的其它制取气体方法。如，氧气可以用MnO2作催化剂使过氧化氢分解的方法来制取、氯化氢可以用浓盐酸中滴加浓硫酸的方法来制取、氨气可 以用将浓氨水滴入生石灰

6、的方法制取。主要内容可归纳为：常见气体的制取物质性质和实晚操作综合.性质实验从目前阶段来看，主要应达到下列要求。第一，掌握常见物质制备实验（如乙酸乙酯、氢氧化亚铁、 氢氧化铝等）；第二，能熟练地完成常见气体、常见离子、常见有机物的分离提纯和鉴别等实验；第三， 能把物质性质实验跟元素周期律、电解质溶液、化学平衡等基本理论知识联系起来，能用实验手段来探究、验证重要基本理论中一些规律。从内容上看可概括成下图：如：乙酸乙酯用J取、漠乙烷制取、酚醛树脂制取 FeS制取和保存、F&OH%制取.课外实验和实验创新现行高中化学课本中增设了家庭实验专栏，新课程标准也为学生做课外实验提出了要求。学习化学的 一个关

7、键是要培养用化学视角观察和分析实际问题的能力，用化学实验方法来探究生活问题是提高实践能 力一条重要途径。普通高中课程标准对实验创新也提出了要求。中学化学实验的创新有多方面的含义，主要有以下 几点：第一，开发化学常用实验仪器的的新功能；第二，能系统地、联系地理解中学化学实验内容，能灵 活应用基本的实验操作要领，并对此进行重新组合以完成新的实验，解决新的实验问题；第三，各部分知 识和实验技能的综合应用。7.重要的定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制，硫酸铜晶体结晶水含量的测定，酸碱中和滴定，中和 热的测定。【仿真模拟】.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对

8、下列实验事实 的解释正确的是A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化.在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可 行、经济上合理的是ac在空气中点燃 _“CuO,_CNaOH溶液 .0CA、C c-COzcCO2n Na2CO3B、Cu AgNO3 溶液 Cu(NO3)2 溶液Na0H 溶液 Cu(OH)2C、Fe F

9、e2O3 H2 s。4 溶液 Fe2(SO4)3 溶液D、CaOH2OCa(OH)2 溶液Na-COa_NaOH 溶液.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体 ):(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同)(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 (3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装 置有(4)在乙烯与漠水反应制二漠乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使 其平衡目的的是.(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：【答案

10、】1.B 2.D 3. (1) AEF (2) AB (3) AF (4) D (5)安全瓶防止碱液倒吸4.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。（1）证明氨气具有还原性。已知 2NH3+3CuCO=N 2+3Cu+3H2。碱石灰的作用是,稀硫酸的作用是浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？证明NH3具有还原性的实验现象是。（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁镂晶体。已知：硫酸亚铁镂是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁镂在水中的深解度小于硫酸镂、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁镂的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH 4）Fe（SO4

11、）2 - 6H2O o若溶液的 Ph8.1, Fe2+将转化为沉淀。吸收了 a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酗变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚 铁镂溶液的方案，请简述实验方法。为了从溶液中分离出硫酸亚铁镂晶体，还需要进行的实验操作是【答案】（1）吸收水蒸气（2分）吸收氨气（2分）NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大,都有利于氨气的逸出（共4分,加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（3分）（2）加入稀H2SO4调节溶液至酸性（共 2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）； 加入约0.5

12、a mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共 2分，加点处和横线处各 1分，答“硫酸亚铁”给分） 加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分，过滤（1分）5.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：需配制0.1 mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入 20.00mL蒸储水；以酚酗为指示剂，用 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去 VmL达滴定终点；力口入25.00mL0.1mol ?L-1的盐酸溶液。(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。(2)如图所示的仪器中配制 0.1mol?L-1盐酸溶液

13、和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母) 。(A) 50mL、50mL (B) 100mL、100mL(C) 100mL、150mL( D) 250mL、250mL(4)写出有关的化学方程式。(5)胃药中含碳酸钙的质量是 。【答案】这是中和滴定与一定物质的量浓度溶液配制的两个定量实验之间的综合，也是化学实验与化学计算的综合。(1)这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解程度而设问的。根据定量实验的要求，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定 23次。所

14、以，操作步骤应为：(或 )。但有好多学生没有考虑要重复滴定一次，错误的答成。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，要用到玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒、托盘天平等仪器。A、C两种仪器用不到；还需要玻璃棒、烧杯两种仪器。(3)要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL,应选B。(4) CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T+H2O , HCl+NaOH=NaCl+H 2O (5) 2.5X 10-3-5X 10-5(71+72) X 50g6.某学生用胆研制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。加热至溶液中的沉淀图13收集反应生成的氧气，如图实验步骤如

15、下：向其中滴加 称量ag胆研固体放入烧杯中，加水制成溶液， 氢氧化钠溶液至沉淀完全；把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中， 全部变成黑色氧化铜为止；过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热, 所示。请回答下列问题:(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填写前面所述实验步骤的序号)。(2)由胆研制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为 X100%。(3)为保证Cu2+沉淀完全，步骤中溶液的 pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH的操作：。(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操

16、作是(按实验先后顺序填写字母序号) 。a.过滤b.烘干c.溶解 d.洗涤 e.称量(5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 25b一 ,一.【答案】6. (1)(2) (3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并8a和标准比色板对比，读数(4) c a d b e(5)另取相同质量的氯酸钾固体，不加 CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率 7.用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在 试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。(1)实验前如何检查装置的气密性(2)若实

17、验使用的试剂是质量分数为 63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？(3)若使用的试剂是1mol?L-1的硝酸和小铜片，则 A试管中所发生反应的化学方程式是,实验结束后试管 B中的溶液所含的溶质有(写化学式)(4)为了从上述实验中获得纯净的 NO,拟用以下装置除去 NO中的杂质，最好选用表中的 (填编号)方法，理由是 。编号C试管中力叭的试剂D试营中加入的试剂甲除痂爵乙HQ活性凝丙NeOHW侬硫嚼TNaOH；翻【答案】7、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量 水进入导管，表明装置不漏气(2)向

18、试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管， 使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触(3) 3Cu+8H(NO 3)3=Cu(NO3)2+2NO T +4H20, 2NO+O2=2NO2 , NaOH、NaNO3、NaNO 2(4)甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到 NO,再经D中的浓硫酸干燥可达到 纯净、干燥的 NO。8.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计 了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答(1 )已知 6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧

19、化硫，放出9.83kJ热量。反应的热化学方程式为;(2) A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使 A中两根导气管冒出气泡的速率相同。其 目的是, A中的药品是;(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是。(4)在实验过程中不能持续加热的理由是 ；(5) C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ;若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于;(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明：1 【答案】8. (1) SO2(g) + O2(g)=SO3 (g) , 98.3k

20、J/mol(2)遇高二氧化硫的转化率.；浓H2SO4 (3)给催化剂加热；(4)防止温度过高，降低 SO2营修率及催化剂活.性.(5)降温，使SO3凝结成晶体；4bM 100%(答4b不扣分) 5a5a(6)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或通入盛有足量碱石灰的干 燥管等)9.今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：(1)实验室制备NH3,下列方法中适宜选用的是 (填序号)固态氯化镂与熟石灰混合加热固态氯化镂加热分解生石灰中滴加浓氨水氯化镂溶液与氢氧化钠溶液共热(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ;在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现 Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是(3)装置 C 的作用是 ; 装置 C 中的现象是 ;为确保 D中尽可能多生成 HNO 3,所通入。2和NH3的体积比应大于 。(4)氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH3+3O2=2N2+6H2Oo若忽略装置中残留的气体体积，测得D