2020届黑龙江伊春二中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷及解析

1、2020届黑龙江省伊春市二中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷祝考试顺利（解析版）1.下列有关说法不正确的是（）A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应“熬胆帆铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应【答案】B【详解】A项、聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故A正确；B项、油脂不是高分子化合物，故B错误；C项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D项、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故D正确； 故选Bo2.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不

2、正确的是（）A.含有氢原子数为0.4Na的CHOW子中含有的共价键数目为0.5NaB. a g某气体含分子数为b,c g该气体在标准状况下体积为年:”LC.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2MD.常温下,1.0 L pH =13的Ba（OH溶液中含有的 OH数目为0.1Na【答案】C【解析】CHOH子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4Na时，含有 共价键的条 数为0.5Na,故A正确；B.由于a g某气体含分子数为b,设c g该气体的分子个数为N,则有 N=bc/a个，则气体的n=N/NA=bc/aNAmol,在标况下的气体体积 V=nVm

3、=22.4bc/aNL,故B正确；C. 电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通 过的电子的数目无法计算，故C错误；口常温下，pH=13的氢氧化钢溶液中，氢离子浓度为 10-13mol 厂1,根据水的离子积可知氢氧根浓度 c （OH） =10-14/10-13=0.1mol ，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol,个数为0.1Na个，故D正确。故选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：应注意掌握公式的运用和物质的结 构，易错点D,常温下,1.0 L pFH 13的Ba(OH溶液中含有的OH数目与Ba(OH化学式中的计

4、 量数2无关。3.下列关于有机化合物的叙述正确的是()A.已知氟利昂-12的结构式为F-C-F ,该分子是平面形分子1mol 苹果酸HOOCCH(OH)CCOOHT与 3molNaHC改生反应C.用甲苯分别制取TNT邻澳甲苯所涉及的反应均为取代反应的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)【解析】A、已知氟利昂-12的结构式为f g-F,是甲烷的四个氢被取代，该分子是正四面体结构，故A错误；B、只有 2 个-COOHf NaHC破生反应,贝U 1mol 苹果酸HOOCQHDHCHCOOHJ与 2molNaHCO 发生反应，故B错误；C、用甲苯分别制取TNT邻澳甲苯所涉及的反应均为取代反应，故C正 确

5、；口有6种氢。它的一氯代物共有6种故D错误；故选C4.短周期主族元素X、Y、Z、R W勺原子序数依次增大,X的某种原子无中子,Y原子达到稳定 结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Z与X同主族,R与Y同主族。下列说法正确的 是A.热稳定性：XY X2R XRYC.原子半径由大到小的顺序为：.R、W Z、Y D.化合物XY2、Z2Y2的化学键类型完全相同 【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R W的原子序数依次增大,X的某种原子无中子，则X为氢元素,Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等 ，则Y为氧元素,Z与X同主族，则Z为钠元素，R与Y同主族，则R为硫元素，故W为

6、氯元素。【详解】A.非金属性越强氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2SHClHO,选项A错误；B.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性:HClOQHSO,选项B正确;C,同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半 径由大到小的顺序为：Z、R W Y,选项C错误；D.化合物HQ、NaQ的化学键类型分别为共价键和离子键及共价键，不完全相同,选项D错误; 答案选B。5.我国某知名企业开发了具有多项专利的锂锐氧化物二次电池，具成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为VQ+xLi = LixVO。下列说法中正确的是（）A.电池在

7、放电时，Li +向负极移动B.锂在放电时做正极，充电时做阳极C.该电池充电时阳极的反应为 LixMQxe=MQ+xLi +D. V2Q只是锂发生反应的载体，不参与电池反应【答案】C【解析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2Q得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生 还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答。【详解】A.电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B.放电时为原电池，锂失电子而作负极，充电时作阴极，故B错误；C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上Li xMQ失电子，阳极上电极反应式为：Li xWQ- xe VzQ+xLi+,故 C正确；D.

8、V2Q得电子而作正极，所以MQ参与电池反应，故D错误。答案选C.实验室用H还原WO备金属W内装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶 液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）装置噂A.、中依次盛装 KMnO容液、浓KSQ、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化钮与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【详解】A、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体， 选项A错误；B、管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气

9、体不纯引发 爆炸，选项B正确；C、为了防止W受热被氧化,应该先停止加热,等待W冷却后再关闭K,选项C错误；D二氧化钮与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的 制备，选项D错误。答案选Bo.TC,分别向10 mL浓度均为1mol L 1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pK=-lgKa卜列叙述正确的是()9 士A.弱酸的“随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中 c(HA)=0.1mol/L,pH=4C.弱酸HB的pK=5D.酸性：HAHB【答案】C【详

10、解】A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A错 误；B项、由图可知，a 点 lgc= -1, WJ c(HA)=0.1mol/L,2pH=4,则 pH=2,故 B错误；C项、由图可知，lgc=0 时,c (HB)=1 mol/L,2pH=5,pH=2.5,溶液中 c (H+) =10 2.5 mol/L,电离2 52_常数K=亚请/= %*=10 5,则pKM ,故C正确；D项、由图可知，浓度相同时，HA溶液的pH小于HB,则HA容液中氢离子浓度大于HB,酸性：HBHA,故D错误；故选C。8.锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePQ可极大地改善

11、电池体系的安全性能 且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产 LiFePQ的一种工艺流程如图：氨水调pH =2.0新萄精和碳酸悭和恢酸酸液器硝溶反应AG保护、 制电锻烧1U (V-LaFePOi已知：Q(FePQ xHO)=1.0 乂 10 15, KpFe(OH)3 =4.0 乂 10 38。(1)在合成磷酸铁时，步骤I中pH的控制是关键。如果pH 3.0,则可能存在的问题是 o 步骤II中，洗涤是为了除去FePO xHO表面附着的等离子。(3)取3组FePO xHO样品,经过高温充分煨烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号123固体失重质量分数1

12、9.9%20.1%20.0%固体失重质量分数=样储思曙言11少体质M X 100%则x =(精确至0.1) 0(4)步骤田中研磨的作用是(5)在步骤IV中生成了 LiFePQ、CO和HO,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(6)H 3PO是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数 (6 )随pH变化示意图。则PO 第一步水解的水解常数K的表达式为, Ki的数值最接近(填字母)。A. 10 124 B. 10 16 C . 10 7.2 D . 10 42【答案】(1). 生成Fe(OH杂质，影响磷酸铁 纯度 (2). NO .、NH、印(只要写出NO、NH即可)(3). 2.1 (4)

13、.使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可)(5). 24： 1 (6).(7). B【解析】磷酸和硝酸铁溶液中加入氨水调节溶液FePO- xHO,加入葡萄糖和磷酸锂研磨、pH值2-3目的是生成磷酸铁，洗涤是艾凯直=(1%+20.1%+20.0%应物混合ePQ、COkHQ,剂与还原剂的物G+6HO,则咯po3 +hO中可知c，PO) =c (干燥在有氧气的装置中高温必得到骤I中pH的控制是关键.如果pH,=,)A.2ciC3Ba+b196.6C.2 P2p3D. a 1+ a 31反应物投入量2mol SQ、1mol O22mol SO34mol SQSO的浓度(mol -

14、L-1)GC2C3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强PiP2P3反应物转化率a 12 2a 3(3) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO。室温条件下，将烟气通入氨水中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示)o ooo O 若外也看的好R244*10 p请写出 a 点时 n(HSO-):n(H 2sO)=,b 点时溶液 pH=7,则 n(NH ):n(HSO3 )=。(4)催化氧化法去除NO,一定条件下，用NH消除NO万染，其反应原理为4NH+6NO. 5N+6H2。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到N

15、O脱除率 曲线如图所示：1om405040sslo曲线c对应NH与NO的物质的量之比是 。曲线a中NO的起始浓度为6X10-4mg/m,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率 为 mg/(m s)。(5)已知 Kp(BaSQ)=1 x 10-10,Ksp(BaCO)=2.5 x 10-9，向 0.4mol/L Na 2SO的溶液中加入足量 BaCO 粉末(忽略体积变化),充分搅拌，发生反应SO2- (aq)+BaCQ(s)BaSO(s)+CO32-(aq)静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的 c(SQ2-)=mol L-1(保留小数点后两位).【答案】(1). D (2). (5)

16、. 2C2,转化率a 3V a 2,大，谷命中压强 p22P2,由 oci+oc 2=1 和 a 3 a 2可得 a 1+ a 3 1, |案为：；CuS的原因是SO与SO中，属于非极性分子的是_,SQ在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO的 溶剂是铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为 ，若组成粒子氧、铜的半 径分别为rOpm rCupm,密度p g/cm3,阿伏加德罗常数值为N,则该晶胞的空间利用率为(用含兀的式子表示)。00G Ct【答案】(1). Ar3d 104s24p4 (2).5 (3). BrAsSe (4).sp2、sp3 (5).角锥(6).2 (7

17、).离子晶体(8). 离子半径d-匚+2NaOH?0f+NaCl+HOaci(8).1 卜【 _ J _71 户 (9). CH3CH=CHCHO (10). HClaa【解析】由G的结构简式和信息可知,C为、F为 修，；由逆推法可知，A为丙烯,结构简式为CHCH=CH在催化剂作用下，CHCH=CH与水发生加成反应生成CH5-CHch3OH，则CHsCH-CHjOH,在铜做催化剂的条件下，CH3CHCH3OH与氧气发生催化氧化反应生成;由F的结构简式和D的相对分子质量为92,C分子中核磁共振氢谱只有1个峰可知,D为甲苯，结构简式为()7%，光照条件下，4/Y比与氯气发生侧链的取代反应生成 ?

18、；，则e为 .门仁，结合同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子 可知，门。与氢氧化钠溶液发生水解反应生成 二、W。【详解】(1) A为丙烯，结构简式为 CHCH=CH分子式为 GH; B为2一丙醇，结构简式为 CHjCHCH;由G的结构简式可知，官能团为城基、碳碳双键，故答案为：GH;OHCHCHCH3;以基、碳碳双键； OHCHaCHCH3A-B的反应为在催化剂作用下，CHaCH=CHf水发生加成反应生成|; 5的OH结构简式为I，名称为苯甲醛，故答案为：加成反应；苯甲醛；E-F反应为，与氢氧化钠溶液发生水解反应生成，反应的化学方程式为.,，”+2NaOH H2O, iw +NaCl+HO,故答案为：+2NaOH +NaCl+HQE的结构简式为广、，属于芳香族心物的同分异构体可能为，苯环上含有一Cl和一CHCl两个侧链，两个耳”几有邻、问、对f1结构；苯环上含有2个一Cl和一CH三个，寸二氯苯三种结构，再将一CH 间二氯苯可得3种结构、对二氯苯CiQ做为