第八周day6混合物成分计算

1、第八周 day6 混合物成分计算一选择题（共 15 小题）1将氧化钙和碳酸镁的混合物 7g 放入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为 104.8g，溶质中金属元素质量为 3.2g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（）A3.65%B7.3%C14.6%D21.9%2铁元素具有不同的化合价，将14.4 g 草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终到 7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）AFe3O4BFe2O3CFeO D无法确定3取两份等质量的xCuCO3yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO213.2g；加热另一份使其完全分解已知 CuCO3 和

2、Cu（OH）2 最终全部转化为氧化铜，得到CuO40.0g则 x 和y 的关系正确的是（）Ax：y=1：1Bx：y=2：3Cx：y=3：2Dx：y=2：14取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物 7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体 14g则所用稀硫酸的质量是（）A50 g B100 gC49 g D98 g5在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡向左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）A10g 碳酸氢钾B10g 氧化铜 C5.6g 铜 D5

3、.6g 铜锌合金6有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（）A25% B12.5%C19.7%D20%7现有表面被氧化的镁条样品 6g，加入到盛有 73g 质量分数为 19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到 0.2g 气体则原镁条样品中镁元素的质量分数为（A48% B60% C76% D84%）8烧杯中盛有一定质量的CaCO3 和K2CO3 的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液则原固体混合物中金属元素的

4、质量是（）A3.9g B4gC7.9g D16.9g9在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（）A42% B50% C20% D10%10有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质量分数为（）A43.2%B56.8%C29.2%D70.8%11铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐

5、酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入 5.3g碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（）A5.6 gB5.3 gC3.215 g D3.1 g12由Mg（OH）2 和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%，取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A4.9%B9.8%C14.7%D19.6%13现有一包 NaCl 和 Na2CO3 组成的混合物，向其中加入 175.4g 水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的 CaCl2 溶液 200g，至恰好完全反应，过滤，得到 400g溶

6、质质量分数为 11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（）A1：1B1：2C1：3D2：114在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生 5.0g 沉淀下列说法正确的是（）A反应生 11.7gNaCl题中的一定量是 7.3g如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等Na2CO3 消耗的稀盐酸比NaOH 消耗的稀盐酸多15测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g 含杂质的铝土矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到 200g 稀盐酸中

7、，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为（）A75.6%B40% C50% D60%第八周 day6 混合物成分计算参考与试题一选择题（共 15 小题）1（2017道里区一模）将氧化钙和碳酸镁的混合物 7g 放入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为 104.8g，溶质中金属元素质量为 3.2g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（）A3.65%B7.3%C14.6%D21.9%【解答】解：反应生成的的质量为：7g+100g104.8g=2.2g；设原混合物中MgCO3 的质量为x，与MgCO3 反应盐酸中溶质的质量为yMgCO3+2HClMgCl2+H2

8、O+CO2847344xy2.2g解得：x=4.2gy=3.65g则氧化该质量为 7g4.2g=2.8g设与CaO 反应盐酸中溶质的质量为z CaO+2HClCaCl2+H2O56732.8gz解得：z=3.65g所用稀盐酸中溶质的质量分数为=7.3%由上述计算可知，B 正确故选B2（2017桂林一模）铁元素具有不同的化合价，将14.4 g 草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终到 7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）AFe3O4BFe2O3CFeO D无法确定【解答】解：14.4g 草酸亚铁（FeC2O4）含铁元素的质量为 14.4g100%=5.6g将 14.4g

9、草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终到 7.2g 铁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则 7.2g 铁的氧化物中铁元素的质量为 5.6g；则该氧化物中氧元素的质量为 7.2g5.6g=1.6g则该氧化物的分子原子和氧原子的个数比为：=1：1，即该铁的氧化物的化学式为：FeO故选C3（2017新野县一模）取两份等质量的 xCuCO3yCu（OH）2 固体，在一份中加入过量盐酸，生成 CO213.2g；加热另一份使其完全分解已知 CuCO3 和Cu（OH）2 最终全部转化为氧化铜，得到CuO40.0g则 x 和y 的关系正确的是（）Ax：y=1：1【解答】解：设

10、Bx：y=2：3Cx：y=3：2Dx：y=2：1xCuCO3yCu（OH）2 的质量为m，生成的质量来自碳酸铜，则有xCuCO3yCu（OH）2+（2x+2y）HCl（x+y）CuCl2+xCO2+（x+2y）H2O 124x+98y44xm13.2gxCuCO3yCu（OH）2（x+y）CuO+xCO2+yH2O124x+98ym80（x+y）40g故有：x：y=3：2故选C4（2017山东模拟）取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物 7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g则所用稀硫酸的质量是（）A50 g B100 gC49 g D9

11、8 g【解答】解：设参加反应的硫酸的质量为x由Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O固体质量变化量16098=629898160Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O固体质量变化量589812062关系式H2SO4固体质量变化量986214g7.8g=6.2gx=x=9.8g则硫酸溶液的质量为=98g故选：D5（2017牡丹江一模）在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡向左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）A10g 碳酸氢钾B10g 氧化铜 C5.6g 铜 D5.6g

12、铜锌合金【解答】解：A、10g 碳酸氢钾与盐酸反应生成实际增加的质量为 10g4.4=5.6g，故 A 正确；气体的质量为 4.4g，则B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以增加的质量是 10g，故 B 错误；C、铜不会与盐酸反应，所以增加的质量是 5.6g，故C 正确；D、锌和盐酸反应会生成氢气，所以 5.6g 铜锌合金和盐酸反应后，增加的质量不是 5.6g，故D 错误故选：AC6（2017绵阳一模）有 98.5g 碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则样品中碳酸钡的质量分数为（）A25% B12.5%C19.7%D20%

13、【解答】解：由于是 100g100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，则含氢元素的质量为 10g设 100g 硫酸中溶质的质量为x，则水的质量为 100gx100%x+100%（100gx）=10gx=12.25g设碳酸钡的质量为yBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO219798y12.25g=y=24.625g则样品中碳酸钡的质量分数为100%=25%故选：A7（2017松北区一模）现有表面被氧化的镁条样品 6g，加入到盛有 73g 质量分数为 19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到 0.2g 气体则原镁条样品中镁元素的质量分数为（）A48% B60% C76% D84%【解

14、答】解：设镁元素的质量为x由于镁元素和氯元素守恒，关系式为MgMgCl22HCl247373g19%x=x=4.56g则镁条样品中镁元素的质量分数为100%=76%故选：C8（2017历城区一模）烧杯中盛有一定质量的CaCO3 和 K2CO3 的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液则原固体混合物中金属元素的质量是（）A3.9g B4gC7.9g D16.9g【解答】解：设与盐酸中氢离子结合的氧元素的质量为xOH2O2HCl1673150g7.3%x=x=2.4g而溶液的增加量为 160.3g150g=10.3g则

15、金属元素的质量为 10.3g2.4g=7.9g故选：C9（2017禹州市二模）在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（）A42% B50% C20% D10%【解答】解：假设硫酸钡的质量为 233g，即稀硫酸溶液的质量也为 233g（取这个数值是因为硫酸钡的相对分子质量为 233，这样计算简单）设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98233x233g=x=98g稀硫酸中溶质的质量分数为100%42%故选：A10（2017南岗区二模）有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把

16、此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质量分数为（）A43.2%B56.8%C29.2%D70.8%【解答】解：设反应生成氯化钠的质量为x，碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，208197117111100117由以上质量关系可知，氯化钡转化成碳酸钡沉淀时，质量减少：208197=11，生成氯化钠质量是 117；氯化钙转化成碳酸钙沉淀时

17、，质量减少：111100=11，生成氯化钠质量是 117因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是：11117，固体减少的是 25g22.8g=2.2g111172.2gxx=23.4g23.4g 氯化钠中氯元素的质量为：23.4g100%=14.2g，则原固体混合物中金属元素的质量分数为：100%=43.2%由以上计算可知A 正确：A11（2017 春滕州市校级月考）铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡然后向其中一个烧杯中加入 5.3g 碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是（）A5.6

18、gB5.3 gC3.215 g D3.1 g【解答】解：设加入 5.3g 碳酸钠使溶液增加的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106溶液增加的质量10644=62x445.3g则，解得x=3.1g设需要铁的质量为yFe+2HClFeCl2+H2 56溶液增加的质量254y3.1g则，解得y=3.215g答：投入铁片的质量为 3.215g故选C12（2017 春东台市月考）由Mg（OH）2 和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%，取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A4.9%B9.8%C14.7%

19、D19.6%【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于 MgSO4 中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为x，则MgH2SO4MgSO42410g48%98120 x解得x=19.6g稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%故选B13（2017 春哈尔滨月考）现有一包 NaCl 和 Na2CO3 组成的混合物，向其中加入175.4g 水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2 溶液 200g，至恰好完全反应，过滤，得到 400g 溶质质量分数为 11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的

20、氯化钠的质量比是（）A1：1B1：2C1：3D2：1【解答】解：设混合物中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl106100117x依据题中的数据可知y+x+175.4g+200g=400gy+=400g11.7%由、联立计算可知，x=21.2g所以生成氯化钠的质量为：21.2g=23.4g，混合物中氯化钠的质量为：=46.8g23.4g=23.4g，所以原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是：23.4g：23.4g=1：1，故选：A14（2017 春句容市月考）在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g 沉淀下列说法正确的是（）A反应生 11.7gNaCl题中的一定量是 7.3g如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等Na2CO3 消耗的稀盐酸比NaOH 消耗的稀盐酸多【解答】解：设生成 5.0g 沉淀需要CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O的质量为x，则：44100 x5.0g解得x=2.2g，设生成 2.2g氯化钠的质量为c时，需要碳酸钠