离子浓度大小比较201515

1、一、解题方法形成的基点一、解题方法形成的基点两大理论两大理论 1. 1.电离理论：电离理论：（1）强电解质完全电离；）强电解质完全电离；（2）弱电解质微弱电离；多元弱酸分步电离以）弱电解质微弱电离；多元弱酸分步电离以第一步为主；第一步为主；（3）水极微弱电离；）水极微弱电离；（4）弱酸、弱碱的电离程度）弱酸、弱碱的电离程度水的电离程度水的电离程度（一）解题方法形成的基点（一）解题方法形成的基点两大理论两大理论（1）弱离子的水解一般是微弱的）弱离子的水解一般是微弱的,水解损失是微量水解损失是微量 的，常考虑水的电离。的，常考虑水的电离。NH4Cl溶液中：溶液中： c(Cl) c(NH4) c(H

2、) c(OH-) 2.2.水解理论：水解理论：（2）多元弱酸根的水解分步进行，第一步为主。）多元弱酸根的水解分步进行，第一步为主。Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32-) c(HCO3 ) c(H2CO3) (3)弱酸的酸式根既电离，又水解。弱酸的酸式根既电离，又水解。 二、题型分析二、题型分析 1. 1.不同溶液中同种离子浓度大小的比较不同溶液中同种离子浓度大小的比较考虑溶液中其他离子对该离子的影响考虑溶液中其他离子对该离子的影响 例题例题1：物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H

3、2O (NH4)2Fe (SO4)2 ；按按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是由小到大的排列顺序正确的是（1 1）弱酸、弱碱：）弱酸、弱碱： 分级电离分级电离 ( K1 K2 K3)c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)如如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：2.2.单一溶液不同离子浓度大小的比较单一溶液不同离子浓度大小的比较 二、题型分析二、题型分析NH3 3H2 2O溶液中：溶液中：c(OHc(OH- -) ) c(NHc(NH4+ +) )c(Hc(H+ +) ) 如如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：NH3 3H2 2O溶液中：溶液中：

4、（2 2）盐溶液：）盐溶液：先先考虑电解质的考虑电解质的电离，后电离，后考虑考虑“弱离子弱离子”的的水解水解1.NH1.NH4 4ClCl溶液中溶液中: :c(Clc(Cl- -) ) c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )c c( (NaNa+ +) )c c( (COCO3 32-2-) ) c c( (OHOH- -) )c c( (HCOHCO3 3- -) )c c( (H H+ +) )3.Na3.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中: :2.(NH2.(NH4 4) )2 2S0S04 4溶液中溶液中: c(NHc(NH4 4+ +

5、) )c(SOc(SO4 4 2-2-) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液（1 1）NaHCONaHCO3 3 溶液中：溶液中：（2 2）NaHSONaHSO3 3 溶液呈溶液呈酸酸性：性：酸式盐要考虑电离和水解谁为主酸式盐要考虑电离和水解谁为主c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Nac(Na+ +) )c(HSOc(HSO3 3- -) ) c(Hc(H+ +) )c(SOc(SO3 32-2-) ) c(OHc(

6、OH- -) )（2 2）盐溶液）盐溶液 混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离混合液中离子浓度大小取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：和水解的情况，一般判断原则是：3、混合溶液、混合溶液(1)不反应型不反应型 二、题型分析二、题型分析酸酸/ /碱碱盐盐考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离B例例1：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是( )A. c(OH)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH

7、3COO)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO) D.c(CH3COO)c(OH)0.2 molL1(2)(2)反应型：反应型：例例1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应A溶液混合型题溶液混

8、合型题该类型题的解题思路为：该类型题的解题思路为： 1、能反应的先反应；、能反应的先反应； 2、找出混合后溶液中的溶质、并求出溶、找出混合后溶液中的溶质、并求出溶质的量；质的量； 3、判断是以电离还是水解为主、判断是以电离还是水解为主例例2.2.将将pH=3pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11pH=11的氨水等体积混和后的氨水等体积混和后, , 溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是( )( )A.c(NHA.c(NH4 4+ +) ) c(Clc(Cl- -) ) c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B.c(NHB.c(NH4 4+ +) ) c(Cl

9、c(Cl- -) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )C.c(ClC.c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) ) c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) D.c(ClD.c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )(2)(2)反应型：反应型：两种物质一种有剩余两种物质一种有剩余B4、溶质不确定型、溶质不确定型 利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况。可能情况。【例例1 1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有已知某无色透明

10、的溶液中所含的离子仅有NaNa+ +、H H+ + 、OHOH- - 和和CHCH3 3COOCOO- -四种离子，试回答下列问题：四种离子，试回答下列问题：能否确定只有一种溶质能否确定只有一种溶质 （填（填“是是”或或“否否”），有几种），有几种可能：可能： 。 某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了以下可能，其中合理的是：顺序排列了以下可能，其中合理的是： A.A. c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OHc(OH)c(Hc(H+ +) ) B.B. c(CHc(CH3 3COOCOO

11、)=)=c(Nac(Na+ +)c(OHc(OH)=)=c(Hc(H+ +) )C. C. c(Hc(H+ +)c(OHc(OH)c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO) ) D. D. c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(Hc(H+)+)c(OHc(OH) )AB 否否 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：1、 0.2molL-1CH3COOK与与0.1m