第2课时 反应条件对化学平衡的影响

1、化学化学第第2 2课时反应条件对化学平衡的影响课时反应条件对化学平衡的影响化学化学【学习目标学习目标】 1. 1.理解外界条件理解外界条件( (浓度、温度、压强等浓度、温度、压强等) )对化学平衡的影响对化学平衡的影响, ,认识认识其一般规律。其一般规律。2.2.能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。化学化学 课前预习课前预习 课堂探究课堂探究化学化学 课前预习课前预习 读教材读教材 学基础学基础回顾知识衔接回顾知识衔接1.1.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)“(1)“逆逆”, ,能建立化学平衡的反应一定是可逆反应。能建立化学平衡的反应一定是

2、可逆反应。(2)“(2)“等等”, ,处于化学平衡状态时处于化学平衡状态时,v,v正正=v=v逆逆。(3)“(3)“动动”, ,化学平衡是一种动态平衡化学平衡是一种动态平衡,v,v正正=v=v逆逆0 0。(4)“(4)“定定”, ,条件不变时条件不变时, ,各组分的浓度保持不变。各组分的浓度保持不变。(5)“(5)“变变”, ,条件改变时条件改变时, ,化学平衡发生移动。化学平衡发生移动。2.2.影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素: :温度、浓度、压强等。温度、浓度、压强等。3.3.化学平衡的移动化学平衡的移动: :当条件改变时当条件改变时, ,原来的化学平衡将被破坏原来的化学平衡将

3、被破坏, ,并在新的条并在新的条件下建立起新的化学平衡。件下建立起新的化学平衡。化学化学预习教材新知预习教材新知实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论将充有将充有NONO2 2的烧瓶放入热的烧瓶放入热水中水中红棕色明显红棕色明显 ( (填填“加加深深”或或“变浅变浅”, ,下同下同) )升高温度升高温度, ,平衡向平衡向 移动移动将充有将充有NONO2 2的烧瓶放入冷的烧瓶放入冷水中水中红棕色明显红棕色明显 . .降低温度降低温度, ,平衡向平衡向 移动移动加深加深变浅变浅左左右右化学化学(2)(2)结论结论: :研究发现研究发现, ,升高温度升高温度, ,化学平衡向化学平衡向 方向

4、移动方向移动; ;降低温度降低温度, ,化学平化学平衡向衡向 方向移动。方向移动。吸热吸热放热放热实验编号实验编号实验现象实验现象实验结论实验结论溶液颜色溶液颜色 . .化学平衡向化学平衡向 反应方向移动反应方向移动溶液颜色溶液颜色 . .化学平衡向化学平衡向 反应方向移动反应方向移动加深加深加深加深正正正正化学化学(2)(2)结论结论: :研究发现研究发现, ,在其他条件不变的情况下在其他条件不变的情况下, ,增大增大 或减小或减小 , ,都可以使化学平衡向正反应方向移动都可以使化学平衡向正反应方向移动; ;增大增大 . .或减小或减小 , ,都可以使化学平衡向逆反应方向移动都可以使化学平衡

5、向逆反应方向移动。反应物的浓度反应物的浓度生成物的浓度生成物的浓度生成物的浓度生成物的浓度反应物的浓度反应物的浓度3.3.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响(1)(1)实验实验在三支针筒中均抽入在三支针筒中均抽入10 cm10 cm3 3 NO NO2 2气体气体2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g),(g),将针筒前端封闭将针筒前端封闭, ,将将第二支针筒活塞迅速推至第二支针筒活塞迅速推至 5 cm5 cm3 3 处处, ,将第三支针筒活塞迅速拉至将第三支针筒活塞迅速拉至20 cm20 cm3 3处。处。实验编号实验编号实验现象实验现象实验结论实验结论第一支针筒第一

6、支针筒第二支针筒第二支针筒气体颜色气体颜色 , ,最最终比第一支中的颜色终比第一支中的颜色_增大压强增大压强, ,化学平衡向生成化学平衡向生成 的的方向移动方向移动第三支针筒第三支针筒气体颜色气体颜色 , ,最最终比第一支中的颜色终比第一支中的颜色_减小压强减小压强, ,化学平衡向生成化学平衡向生成 的的方向移动方向移动先变深后变浅先变深后变浅N N2 2O O4 4先变浅后变深先变浅后变深NONO2 2深深浅浅化学化学(2)(2)结论结论: :研究发现研究发现, ,g g=0=0改变压强改变压强, ,化学平衡状态化学平衡状态 ; ;g g00增大压强增大压强, ,化学平衡向气态物质系数化学平

7、衡向气态物质系数 的方向移动。的方向移动。不变不变减小减小【思考思考1 1】 温度、浓度、压强三因素改变哪一项温度、浓度、压强三因素改变哪一项, ,化学平衡一定会发化学平衡一定会发生移动生移动? ?答案答案: :温度改变时温度改变时, ,化学平衡一定发生移动化学平衡一定发生移动, ,因为温度改变因为温度改变, ,其化学平其化学平衡常数衡常数K K发生改变发生改变, ,此时此时QK,QK,平衡发生移动。而对于反应前后气体物平衡发生移动。而对于反应前后气体物质的量不变的反应质的量不变的反应, ,减小容器体积后减小容器体积后, ,压强、各物质浓度都发生了改压强、各物质浓度都发生了改变变, ,但平衡不

8、发生移动。但平衡不发生移动。化学化学二、化学平衡移动原理二、化学平衡移动原理在封闭体系中在封闭体系中, ,如果只改变影响平衡体系的一个条件如果只改变影响平衡体系的一个条件( (如浓度、温度或压强如浓度、温度或压强等等),),平衡将向着平衡将向着 这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。减弱减弱【思考思考2 2】 如何理解化学平衡移动原理中如何理解化学平衡移动原理中“减弱减弱”的含义的含义? ?答案答案: :化学平衡移动原理中化学平衡移动原理中“减弱减弱”外界条件的改变只是减小外界条件的改变只是减小, ,但不能但不能“消消除除”。如如(1)(1)将平衡体系从将平衡体系从30 30 升温到升温到5

9、0 ,50 ,平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动, ,使平衡体系温使平衡体系温度降低度降低, ,建立新平衡后建立新平衡后30 T50 30 T50 。(2)(2)对前后气体物质的量有变化的反应加压对前后气体物质的量有变化的反应加压, ,从从2 210105 5 Pa Pa加压到加压到5 510105 5 Pa, Pa,平衡向气体物质的量减小方向移动以减小压强的改变平衡向气体物质的量减小方向移动以减小压强的改变, ,建立新平衡后建立新平衡后2 210105 5 Pap5PapKQK逆向移动逆向移动降温降温增大增大QKQK正向移动正向移动吸热吸热反应反应升温升温增大增大QKQKQK逆向移动逆向移

10、动化学化学2.2.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度变化浓度变化Q Q值变化值变化Q Q与与K K关系关系平衡移动方向平衡移动方向反应物浓度增大反应物浓度增大减小减小QKQKQK逆向移动逆向移动生成物浓度增大生成物浓度增大化学化学3.3.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响方程式中方程式中气态物质气态物质系数变化系数变化压强变化压强变化Q Q值变化值变化Q Q与与K K关系关系平衡移平衡移动方向动方向增大增大增大增大增大增大QKQK逆向移动逆向移动减小减小减小减小QKQK正向移动正向移动减小减小增大增大减小减小QKQKQK逆向移动逆向移动不变不变增大增大不变不变Q=KQ=K不移动

11、不移动减小减小化学化学化学化学解析解析: :该反应正反应是吸热反应该反应正反应是吸热反应, ,降温降温, ,平衡逆向移动平衡逆向移动,c(Br,c(Br2 2) )减小减小, ,混混合气体的颜色变浅合气体的颜色变浅,A,A错误错误; ;缩小体积缩小体积, ,压强增大压强增大, ,平衡不移动平衡不移动,c(Br,c(Br2 2) )增大增大, ,混合气体的颜色变深混合气体的颜色变深,B,B正确正确; ;减小压强平衡不移动减小压强平衡不移动, ,但体积增但体积增大大,c(Br,c(Br2 2) )减小减小, ,混合气体的颜色变浅混合气体的颜色变浅,C,C错误错误; ;增大氢气的浓度增大氢气的浓度,

12、 ,平衡平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动,c(Br,c(Br2 2) )减小减小, ,混合气体的颜色变浅混合气体的颜色变浅,D,D错误。错误。答案答案: :B B化学化学解析解析: :(1)(1)减小压强平衡向气体物质的量增大方向移动减小压强平衡向气体物质的量增大方向移动, ,则则m+nm+npp。(2)(2)增加增加B B的量的量, ,平衡不移动平衡不移动,B,B是非气态。是非气态。(3)(3)增大压强可使平衡发生移动增大压强可使平衡发生移动, ,表明反应前后气体物质的量有变化表明反应前后气体物质的量有变化, ,又又m+nm+n=p,=p,则则B B是非气体是非气体,mp,mp,加压平衡

13、左移。加压平衡左移。(4)(4)加热使加热使C C质量增加质量增加, ,平衡右移平衡右移, ,正反应是吸热反应。正反应是吸热反应。答案答案: :(1)m+np(1)m+nTT1 1, ,正反应放热。正反应放热。乙表示乙表示: :p p1 1pv()v(逆逆),B),B错误错误; ;催化催化剂同等程度地改变正逆反应速率剂同等程度地改变正逆反应速率, ,平衡不发生移动平衡不发生移动,C,C错误错误; ;该反应为放该反应为放热反应热反应, ,温度升高平衡向逆反应方向移动温度升高平衡向逆反应方向移动,A,A的转化率降低的转化率降低, ,根据反应前根据反应前后系数的大小可以看出后系数的大小可以看出, ,增大压强平衡向正反应方向移动增大压强平衡向正反应方向移动,A,A的转化率的转化率增大增大, ,该项温度的曲线不正确该项温度的曲线不正确,D,D错误。错误。答案答案: :A A化学化学解析解析: :该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应, ,升高温度升高温度, ,平平衡向逆反应方向移动衡向逆反应方向移动, ,导致一氧化氮的含量减少导致一氧化氮的含量减少,A,A正确正确,C,C错误错误; ;增大增大压强平衡向逆反