第三章第一节用微粒观点看物质

1、绚丽多姿的物质绚丽多姿的物质你能想象这些物质的构成吗？你能想象这些物质的构成吗？ 鲜花盛开的季节，远处就能闻到花香。你知道这其中鲜花盛开的季节，远处就能闻到花香。你知道这其中蕴含的化学知识吗？蕴含的化学知识吗？第三章第三章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一节第一节 用微粒的观点看物质用微粒的观点看物质学习目标学习目标1、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，粒子之间存在空隙。粒子之间存在空隙。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。、能用微粒的观点解释某些常见的现象。3、学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。、学会运用有关物质的微观知识进行想象

2、和推理。讨论讨论：如何分割高锰酸钾颗粒？如何分割高锰酸钾颗粒？接下来请认真观察实验现象，接下来请认真观察实验现象，由此现象你能得出什么结论？由此现象你能得出什么结论？ 高锰酸钾是由高锰酸钾是由很小的肉眼看不到很小的肉眼看不到的微粒构成的的微粒构成的, ,所以分散到水中后我所以分散到水中后我们无法看到它的微粒们无法看到它的微粒. .我们看到的水我们看到的水宏观宏观我们肉眼看不到我们肉眼看不到的水的微粒的水的微粒微观微观放大放大许多科学实验表明许多科学实验表明: 物质是由极其微小的，肉眼物质是由极其微小的，肉眼看不见的微粒构成的。看不见的微粒构成的。那么有办法能观察到这些微粒吗？那么有办法能观察到

3、这些微粒吗？扫描隧道显微镜观察到的微粒图扫描隧道显微镜观察到的微粒图苯的微粒苯的微粒硅的表面微粒硅的表面微粒观察与思考：实验观察与思考：实验1 向烧杯向烧杯A中加入中加入20ml蒸馏水，滴入蒸馏水，滴入23滴酚滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。这一现象说明了什么？观察现象。这一现象说明了什么？说明：说明：浓氨水能使无色酚酞变浓氨水能使无色酚酞变红色红色。现象：烧杯现象：烧杯A 蒸馏水蒸馏水+酚酞试剂酚酞试剂 无色无色红色红色+浓氨水浓氨水罩在一起罩在一起红色红色 烧杯烧杯 蒸馏水蒸馏水+酚酞试剂酚酞试剂无色无色 烧杯烧杯 B

4、浓氨水（无色）浓氨水（无色） 重新配制甲溶液。在烧杯重新配制甲溶液。在烧杯B中加入中加入35ml浓氨水，用一只大烧杯把两烧杯的溶液罩在浓氨水，用一只大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象（见下图）。一起，观察实验现象（见下图）。 为什么会出现这样的现象？为什么会出现这样的现象？氨微粒氨微粒对本实验你对本实验你还存在还存在疑疑问问吗？吗？ 1.为什么酚酞的微粒不会运动到为什么酚酞的微粒不会运动到氨水中？氨水中？ 不同微粒运动的情况是不同的，不同微粒运动的情况是不同的，有有的容易从液体或溶液中扩散出来，有的的容易从液体或溶液中扩散出来，有的不容易甚至很难。所以我们可以看到有不容易甚至很难。所以

5、我们可以看到有些物质容易挥发，而有些物质却不易挥些物质容易挥发，而有些物质却不易挥发。发。小结：构成物质的微粒是不断运动的，小结：构成物质的微粒是不断运动的，且微粒的运动速率受温度影响且微粒的运动速率受温度影响 微粒的运动速率与微粒的运动速率与温度温度有关，温度有关，温度越高，速率越大越高，速率越大。 说明：水的微粒和酒精的微粒之间都说明：水的微粒和酒精的微粒之间都有一定有一定的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的运动，微粒填充了之间的空隙运动，微粒填充了之间的空隙。 结论：构成物质的微粒之间都有一定的空隙结论：构成物质的微粒之间都有一定的空隙现象：空

6、气容易被压缩，水不易被压缩现象：空气容易被压缩，水不易被压缩问题：问题： 微粒之间的间隙大小与什么有关？微粒之间的间隙大小与什么有关？1. 与物质的状态有关与物质的状态有关； 物体的热胀冷缩现象物体的热胀冷缩现象2. 温度有关温度有关结论结论：气体微粒之间间隙较大，液体固体气体微粒之间间隙较大，液体固体微粒间微粒间间隙间隙较小较小 构成物质的微粒之间都有一定的构成物质的微粒之间都有一定的空隙；空隙； 物质的物质的“三态三态”变化实际上就是变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程；微粒之间的间隙发生改变的过程； 在气体物质中，微粒之间的距离在气体物质中，微粒之间的距离比较大；气体容易被压缩。比

7、较大；气体容易被压缩。归纳小结：归纳小结：1、物质都是由极其细小的、肉眼、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成的。看不见的微粒构成的。2、微粒总在不停地做无规则的运、微粒总在不停地做无规则的运动且温度越高微粒的运动速率越动且温度越高微粒的运动速率越大大3、构成物质的微粒间都有一定的、构成物质的微粒间都有一定的间隙。气体液体固体间隙。气体液体固体二氧化碳分子二氧化碳分子 水分子水分子 二、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子二、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子由分子构成的物质由分子构成的物质由原子构成的物质由原子构成的物质氯化钠由钠离子和氯离子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成由离子构成的

8、物质由离子构成的物质微粒组成物质的简单辨别微粒组成物质的简单辨别分子：非金属元素组成分子：非金属元素组成例例：CO2，CO，H2O，SO2，O2，H2等等原子：金属，部分固态非金属，稀有气体原子：金属，部分固态非金属，稀有气体例：例：Fe，C，He等等离子离子: :金属元素和非金属元素组成金属元素和非金属元素组成例：例：CaCl2，MgCl2，NaCl等等分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒。1.1.什么是分子？什么是分子？氧气分子氧气分子水分子水分子氢气分子氢气分子水水氢气氢气氧气氧气2.2.大量的分子聚集在一起，就形成了我们大量的分子聚集在一起，就形成了我们能

9、感知到的物质。能感知到的物质。水分子水分子3.3.分子由原子构成分子由原子构成水沸腾时，水怎么水沸腾时，水怎么“跑跑”了？了？探究一探究一1.1.水的沸腾是物理变化；水的沸腾是物理变化；3.3.变的只是水分子之间的距离。变的只是水分子之间的距离。2.2.水分子本身没有发生改变；水分子本身没有发生改变；液态水蒸发液态水蒸发水蒸气水蒸气液态水液态水受热受热结论结论水电解时，水也水电解时，水也“跑跑”了，这又是为什么呢？了，这又是为什么呢？探究二探究二1.1.水电解发生的是水电解发生的是化学变化化学变化；2.2.水分子发生了变化，变成了氢分子和氧分子；水分子发生了变化，变成了氢分子和氧分子；结论结论

10、反思：电解水的微观过程反思：电解水的微观过程探究三探究三2.2.电解水中，水分子拆分成氢原子和氧原子，氢、电解水中，水分子拆分成氢原子和氧原子，氢、氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。电解水电解水水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子氧原子氧原子 氢原子氢原子1.1.水分子保持着水的化学性质；水分子保持着水的化学性质；（原子的种类、数目和质量保持不变）（原子的种类、数目和质量保持不变）结论结论分子是构成物质的一种微粒；分子是构成物质的一种微粒；若物质由分子构成，则若物质由分子构成，则分子是保持这种物质化学性分子是保持这种物质化学性质的最小微粒；质的最小微粒；分子分

11、子由原子构成由原子构成；化学变化的微观实质是：化学变化的微观实质是： 分子拆分成原子，原子重新组合成新分子或新分子拆分成原子，原子重新组合成新分子或新物质，而且原子的种类、数目和质量都保持不变。物质，而且原子的种类、数目和质量都保持不变。【小结小结】从微观上解释下面的变化过程：从微观上解释下面的变化过程：干冰升华干冰升华湿衣服变干湿衣服变干双氧水分解双氧水分解氢气燃烧氢气燃烧你会吗？你会吗？氧化汞受热分解的微观过程氧化汞受热分解的微观过程反反 思思汞由汞原子直汞由汞原子直接构成接构成观观 察察 原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒 （在化学变化中，原子不可再分，而且在化学变化中

12、，原子不可再分，而且原子的原子的种类种类、数目数目和和质量质量都都不变化不变化） 原子可以构成分子原子可以构成分子 原子也可直接构成物质原子也可直接构成物质 （金属，稀有气体和部分固态非金属金属，稀有气体和部分固态非金属等）等）化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。构成构成分子分子构成构成物质物质直接构成直接构成原子原子本质本质区别区别思考：分子与原子的区别和联系思考：分子与原子的区别和联系1.1.都很微小、彼此间有空隙、不停地运动都很微小、彼此间有空隙、不停地运动2.2.同种分子同种分子( (原子原子) )性质相同，不同种分子性质相同，不同种分子

13、( (原子原子) )性质不同性质不同3.3.都具有种类和数量的含义都具有种类和数量的含义4.4.都是构成物质的基本微粒都是构成物质的基本微粒1.1.分子是保持物质化学性质的分子是保持物质化学性质的最小微粒最小微粒2.2.在化学反应中，分子可以分在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成解为原子，原子再重新组合成新分子或新物质新分子或新物质1.1.原子是化学变化中的最原子是化学变化中的最小微粒小微粒2.2.在化学反应中，原子不在化学反应中，原子不可再分，不能变成其他原可再分，不能变成其他原子子分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子总结

14、：分子与原子的区别和联系总结：分子与原子的区别和联系【典例典例1 1】下列叙述中不正确的是（下列叙述中不正确的是（ ）A.A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中到了水中B.B.从远处就能闻到食醋的气味，是因为食醋的微粒运动到了从远处就能闻到食醋的气味，是因为食醋的微粒运动到了空气中空气中C.C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小知识点一、用微粒的观点解释

15、现象知识点一、用微粒的观点解释现象D D 【典例典例2 2】下列关于分子的叙述中，正确的是（下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）A.A.一切物质都是由分子构成的一切物质都是由分子构成的B.B.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子C.C.分子是不能再分的一种粒子分子是不能再分的一种粒子D.D.分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子D D知识点二、分子知识点二、分子D D 知识点三、原子知识点三、原子【典例典例3 3】下列有关原子的说法，错误的是（下列有关原子的说法，错误的是（ ）A A原子的质量和体积都很小原子的质量和体积都很小 B B原子是不停地运动的

16、原子是不停地运动的 C C原子可以构成物质原子可以构成物质 D D原子很小不可再分原子很小不可再分1.1.以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是（是（ ）A.A.打气筒能将气体压缩打气筒能将气体压缩 B.B.酒精和水混合，总体积变小酒精和水混合，总体积变小 C.C.绿豆和黄豆混合，总体积变小绿豆和黄豆混合，总体积变小D.D.物体有热胀冷缩的现象物体有热胀冷缩的现象E.E.海绵能吸水海绵能吸水C C、E E2.2.下列变化属于化学变化的是下列变化属于化学变化的是( )( )A.A.分子运动速度加快分子运动速度加快B.B.一种分子运动到另一种分子

17、之间去了一种分子运动到另一种分子之间去了C.C.分子被破坏变成了其他物质的分子分子被破坏变成了其他物质的分子D.D.分子空隙变小分子空隙变小3.3.下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ ）A.A.二氧化碳分子二氧化碳分子 B.B.碳原子碳原子 C.C.氧原子氧原子 D.D.氧分子氧分子C CA A4. 4. 下列关于分子和原子的说法正确的是（）下列关于分子和原子的说法正确的是（）A A分子可分，原子不可分分子可分，原子不可分B B分子间有间隔，原子间没有间隔分子间有间隔，原子间没有间隔C C分子的质量总比原子的质量大分子的质量总比原子的质量大D D分

18、子、原子都可以直接构成物质分子、原子都可以直接构成物质D D5. 5. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A A热胀冷缩热胀冷缩分子间隔发生改变分子间隔发生改变 B. B. 花香四溢花香四溢分子在不断地运动分子在不断地运动C. C. 汽油挥发汽油挥发分子大小发生变化分子大小发生变化 D. D. 食物变质食物变质分子本身发生变化分子本身发生变化C C6.6.请你分析在氢气和氯气的反应过程中，分子、原子的变化请你分析在氢气和氯气的反应过程中，分子、原子的变化情况。情况。该变化中分子的种类该变化中分子的种类 （“改变改变”或或“不变不变”），），原子的种

19、类原子的种类 （“改变改变”或或“不变不变”），），还有原子的还有原子的 不变不变 。数目数目不变不变改变改变原子原子分子分子 物质物质构构成成构构成成构成构成基本性质基本性质定定义义基本性质基本性质定定义义原子的构成原子的构成相对分子质量相对分子质量原子是一个实心的小球原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？吗？原子还能再分吗？英国科学家英国科学家-卢瑟福卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福卢瑟福提出的提出的原子核原子核式结构式结构 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核子的全部正电荷和

20、几乎全部质量都集中在原子核里里带负电的电子在核外空间绕着核旋转带负电的电子在核外空间绕着核旋转卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型一、原子的构成一、原子的构成原子核的大小约为原子核的大小约为10-1510-14 m。原子的直径大约。原子的直径大约是是10-10m。若把电子运动。若把电子运动的范围比作一个大型运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。在运动场内的一粒芝麻。质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？He 一个电子带一个电子带一个单位负电荷一个单位负电荷 中子中子不带电不带电 一个质子带一个质子带一个单位正电荷一个单

21、位正电荷 如氦原子核内有如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带个质子，则氦原子核带2个单个单位正电荷位正电荷(即即+2)。科学上把原子核所带的正电荷。科学上把原子核所带的正电荷数称为数称为核电荷数，核电荷数，氦原子的核电荷数为氦原子的核电荷数为2。1、原子的构成、原子的构成 ( (不显电性不显电性) )核外电子核外电子( (带负电带负电) ) 原子核原子核( (带正电带正电) )质子质子 ( (带正电荷带正电荷) )中子中子 ( (不带电不带电) )想一想：想一想： 原子为何不显电性？原子为何不显电性？ He核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数不一定

22、不一定所有的所有的原子核原子核内都有内都有中子中子分析下表可以获得哪些信息？分析下表可以获得哪些信息？1、原子结构中，下列等式成立的是（、原子结构中，下列等式成立的是（ ） 中子数中子数=质子数质子数 核电荷数核电荷数=电子数电子数 质子数质子数=电子数电子数 核电荷数核电荷数=中子数中子数 A、 B、 C、 D、2、原子结构中一定含有的微粒是（、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子、质子、中子、电子 B、质子、电子、质子、电子 C、质子、中子、质子、中子 D、中子、电子、中子、电子CB原子原子( (不不显电性显电性) )原子核原子核( (带正电带正电) )核外电子核外电子(

23、 (带负电荷带负电荷) )质子质子 ( (带正电荷带正电荷) )中子中子( (不带电不带电) )9.117 69.117 61010-31-31千克千克1.672 61.672 61010-27-27千克千克1.674 81.674 81010-27-27千克千克结论：结论：m(m(原子原子) ) m(m(原子核原子核) ) m(m(电子电子) m() m(原子核原子核) ) m( m(质子质子) ) m(m(中子中子) )比较电子、质子与中子的质量大小比较电子、质子与中子的质量大小.原子的质量原子的质量 原子的实际质量很小原子的实际质量很小一个碳原子的质量：一个碳原子的质量：.-2 6 kg

24、 即即0.00000000000000000000000001993 kg设疑：设疑：用这样小的数量来表示原子的质量用这样小的数量来表示原子的质量很不方便很不方便,能不能用一种好写、好记、好用能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？的方法来表示原子的质量呢？相对原子质量相对原子质量1、定义：、定义： 以碳以碳12原子的质量的原子的质量的1/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为子质量（符号为Ar）。）。2、定义式：、定义式： 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 =一个该原子的

25、真实质量一个该原子的真实质量 碳碳12原子质量原子质量 1/12相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数质子的相对质量为：质子的相对质量为：中子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 11.0089 11/1836（可忽略不计）（可忽略不计） 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上信息：信息：结论结论分析下表可以获得哪些信息？分析下表可以获得哪些信息？相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上3.分子的质量分子的质量分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常

26、用分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相相对分子质量对分子质量表示。表示。相对分子质量相对分子质量=构成分子的构成分子的各个原子各个原子的相对原子质量的相对原子质量的的总和总和，符号为，符号为Mr。单位一般省去不写单位一般省去不写。等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。 例子：求例子：求NaClNaCl的相对分子质量的相对分子质量n Mr（ NaCl） =231+35.51=58.5n如果是如果是2 2NaCl的相对分子质量呢的相对分子质量呢n1 1、氢气（、氢气（H H2 2）的相对分子质量）的相对分子质量n2 2二氧化碳（二氧化碳（COCO2

27、 2）的相对分子质量）的相对分子质量n3 3计算氢氧化钙计算氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 的相对分子质量的相对分子质量 4 4计算五水硫酸铜计算五水硫酸铜 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 的相对分子的相对分子质量质量相对分子质量相对分子质量(Mr)1、高速无规则运动、高速无规则运动 ；2、分层排布；、分层排布； 3、具有能量；、具有能量；4、能量不完全相同。、能量不完全相同。电子层电子层 1 2 3 4 5 6 7离核远近离核远近低低高高近近远远电子能量电子能量 第第一一层最多排层最多排2个个e ；第；第二二层最多排层最多排8个个e；第第n层最多排层最多排2n2个个最最外

28、外层最多排层最多排8个个e（第（第一一层为层为最外最外层最层最多排多排2个个e）；）； 据能量最低原理，先排满第一层，再排据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。第二层，依次向外。原子结构的简明表示原子结构的简明表示画法：画法： 画圆圈，画圆圈， 标核电，标核电， 弧线呈扇面，弧线呈扇面， 数字一条线。数字一条线。 +82 6 氧氧 O1、判断下列原子结构示意图的正误、判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P Li 2、用原子结构示意图表示：、用原子结构示意图表示：比镁原子少比镁原子少1个质子的原子；个质子的原子；原子核只有原子核只有1个质子的原子；个质子的原子；核电荷数

29、为核电荷数为18的原子；的原子；+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr1 1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？规律？2 2、下面的

30、元素中，哪些是金属元素？哪些是、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？非金属元素？3 3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？切？+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅

31、SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr 周期数即原子核外的电子层数；周期数即原子核外的电子层数； 同一横行，原子的电子层数相同，同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由最外层电子数由1依次递增到依次递增到8； 同一纵行，原子的最外层电子数相同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。同，电子层数由上到下依次递增。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7

32、 +18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be 硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl 氩氩Ar稀有气体元素稀有气体元素思考：思考：分析下图三个不同区域中，各元素的分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？最外层电子数和元素的分类有何关系？金属元素金属元素非金属元素非金属元素 一般情况下，化学反应中的原子一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为（即最外层电子数为8个或一个电子个或一个电子层时的层时的2个）。个）。注注 意意原子结构与元素性质的关系

33、原子结构与元素性质的关系一般小于一般小于4 4易失去电子易失去电子一般大于一般大于3 3（氢为（氢为1)1)易得到电子易得到电子易发生易发生化学反化学反应、性应、性质活泼质活泼为为8 8（氦（氦为为2 2）难于得失电难于得失电子（为稳定子（为稳定结构）结构）极难发生极难发生化学反应、化学反应、性质稳定性质稳定元素的化学元素的化学性质与原子性质与原子最外层电子最外层电子数数关系最为关系最为密切密切, ,最外层最外层电子数相同，电子数相同，化学性质相化学性质相似似总结：总结： (1-3)(1-3) (5-7)(5-7)1、指出下列哪几种原子的化学性质相似、指出下列哪几种原子的化学性质相似 ABEC

34、D2、下列五种微粒中最易失去电子的是、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到最易得到电子的是电子的是 .A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D ED EAE 由于金属元素、非金属元素的原由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？样呢？ 反反 思思原子失去电子后，变成什么微粒呢原子失去电子后，变成什么微粒呢？二、离子二、离子带电荷的原子（或者原子

35、团）带电荷的原子（或者原子团）1、分类、分类阳离子阳离子带带正正电荷的原子（或者原子团）电荷的原子（或者原子团）阴离子阴离子带带负负电荷的原子（或者原子团）电荷的原子（或者原子团）2、书写方法、书写方法离子符号离子符号Na+Mg2+ClO2-钠离子钠离子镁离子镁离子氯离子氯离子氧离子氧离子离子符号的写法：离子符号的写法： 在元素符号的在元素符号的右上角右上角标注离子所带标注离子所带电荷；电荷； 数字在前，数字在前，“+”、“-”号在后号在后； 离子所带电荷数为离子所带电荷数为1时，时，1省去省去不写。不写。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6

36、+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr1.1.质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 , ,表示原子表示原子2.2.质子数质子数 核外核外电子数，失去电子，离子带正电子数，失去电子，离子带正电，一般最外层电子数电，一般最外层电子数3容易失去电子，容易

37、失去电子，叫做叫做阳离子。阳离子。 3. .质子数质子数 核外核外电子数，得到电子，离子带负电子数，得到电子，离子带负电，一般最外层电子数在电，一般最外层电子数在57之间，叫做之间，叫做阴离子。阴离子。 下面是五种下面是五种微粒微粒的结构示意图的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中表示的阳离是图中表示的阳离是 （用离子符号表示），（用离子符号表示），表示的阴离子是表示的阴离子是 表示表示原子的原子的是是 BACDE离子符号的意义：离子符号的意义： Mg2+2 2每个镁离子带每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2个镁离子个镁离子物质与构成微粒之间的关系物质与构成微粒之间的关系：原原 子子物质物质硫硫S、铁、铁Fe、氦气、氦气He结合结合O2H2H2ONaCl CaO物质物质物质物质聚集聚集结合结合分分子子离离子子结合结合分解分解得到或失去得到或失去e失去或得到失去或得到e【典例典例2 2】下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A A所有碳原子的质量都相等所有碳原子的质量都相等 B B相对原子质量以碳原子质量的相对原子质量以碳原子质量的1/121/12作为标准作