第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯

1、 考纲定标考纲定标 热点定位热点定位1根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常常 见见离子及物质进行检验和鉴别。离子及物质进行检验和鉴别。2物质分离、提纯的方法和基本操作。物质分离、提纯的方法和基本操作。3综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的的 实验实验方案。方案。1明确物质检验的明确物质检验的5个步骤：个步骤：取少量样品取少量样品加入某种试剂加入某种试剂加热振荡等操作加热振荡等操作描述现象描述现象得出结论得出结论2牢记物质分离、提纯的牢记物质分离、提纯的6种物理方法：种物理方法： (1)过滤过滤(2)蒸发

2、蒸发(3)萃取分液萃取分液 (4)蒸馏蒸馏(5)升华升华(6)渗析渗析3掌握物质分离、提纯的掌握物质分离、提纯的6种化学方法：种化学方法：(1)热分解法热分解法(2)沉淀法沉淀法(3)氧化还原法氧化还原法(4)电解法电解法(5)调节调节pH法法(6)转化法转化法4牢记分离、提纯要遵守的牢记分离、提纯要遵守的4条原则：条原则：第十二章第二节抓基础析考点提能力一、离子和气体的检验一、离子和气体的检验1 1常见离子的检验常见离子的检验AgNO3溶液溶液和硝酸和硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀BaCl2BaCl2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐

3、色沉淀先产生白色沉淀，后溶解先产生白色沉淀，后溶解刺激性刺激性变蓝变蓝无色无味无色无味刺激性刺激性褪色褪色紫色紫色先无变化，滴氯水后变先无变化，滴氯水后变红色红色红色红色黄色黄色浅紫浅紫红色红色蓝色蓝色2 2常见气体的检验常见气体的检验待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O2用试管或集气瓶收集待检用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气气体，然后向试管或集气瓶中插入带火星的木条瓶中插入带火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻璃使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯方罩一个干而冷的烧杯有有 火焰，火焰，烧杯里有水雾生烧杯里有水雾生成成木条复燃木条复

4、燃淡蓝色淡蓝色待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象NH3用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验把待检气体收集在集气瓶里，把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中盐酸，开启玻璃片插入瓶中变蓝色变蓝色生成白烟生成白烟褪色褪色待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象SO2在洁净的试管里加入在洁净的试管里加入5 mL 品品红溶液，再通入待检气体红溶液，再通入待检气体品红溶液品红溶液 ，加，加热后热后 CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水 ，继，继续通入后续通入后 Cl2将湿润的将湿润的KI淀粉试纸靠近集淀粉试纸靠近集气瓶

5、口气瓶口红色复现红色复现变浑浊变浑浊变澄清变澄清试纸变成蓝色试纸变成蓝色二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1分离与提纯的区别分离与提纯的区别(1)物质的分离：物质的分离：将混合物中的各组分将混合物中的各组分 开来，获得几种开来，获得几种 的过程。的过程。(2)物质的提纯：物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫混合的过程，又叫混合物的净化或物的净化或 。分离分离纯净物纯净物纯净物纯净物除杂除杂2 2物质的性质与分离、提纯的方法物质的性质与分离、提纯的方法(1)(1)根据物质的溶解性差异，可选用根据物质的溶解性差异，可选用 的方法将的方法将 混合物分离

6、。混合物分离。(2)(2)根据物质的沸点差异，可选用根据物质的沸点差异，可选用 的方法将互溶性液的方法将互溶性液 体混合物分离。体混合物分离。(3)(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 的方法的方法 把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。(4)(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pHpH、加入、加入 适当的试剂的方法，使某种成分转化，再用物理方法分适当的试剂的方法，使某种成分转化，再用物理方法分 离而除去。离而除去。结晶、过滤结晶、过滤分

7、馏分馏萃取萃取1 1物质的鉴定物质的鉴定对一种物质的定性检验对一种物质的定性检验(1)(1)鉴定的一般步骤：鉴定的一般步骤：(2)(2)根据实验现象鉴定物质：根据实验现象鉴定物质：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常根据颜色可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某种现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行种现象

8、来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。2 2物质的鉴别物质的鉴别对两种或两种以上物质进行定性辨认对两种或两种以上物质进行定性辨认(1)(1)不用任何试剂的鉴别：不用任何试剂的鉴别：由简到繁依次采用的方法是：察颜观色、闻味法由简到繁依次采用的方法是：察颜观色、闻味法加热或焰色反应加热或焰色反应两两相混或互滴法两两相混或互滴法用前面检验用前面检验出的某物质做试剂，检验其他物质。出的某物质做试剂，检验其他物质。(2)(2)只用一种试剂鉴别多种物质：只用一种试剂鉴别多种物质：先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱

9、性，先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)任选试剂鉴别多种物质：任选试剂鉴别多种物质：此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目此

10、类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。 特别提醒特别提醒 物质物质( (或离子或离子) )检验常以简答题的形式出现，回答时检验常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：要掌握以下要领：(1)(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反反 应应现象要专一，使之一目了然。现象要专一，使之一目了然。(2)(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使

11、用，若不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原原 瓶瓶操作，试剂污染，操作，试剂污染，“别别”而无用，因此，要有而无用，因此，要有“各各 取取少许少许”字样字样。( (3)3)不许不许“指名道姓指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在：结论的得出来自实验现象，在加入加入试剂试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某取某某试剂加入某某物质试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各的字样。一般简答顺序为：各取少许取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论。得出结论。(4)(4)语言要准确，气体试剂要用语言要准确，气体试剂要用“通入通入”，

12、切不可把液体，切不可把液体或或 固体固体试剂试剂“通入通入中中”。例例1 (2011天津高考天津高考)向四支试管中分别加入少量不同向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()答案答案B1(2011青岛模拟青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试剂在允许加热的条件下，只用一种试剂 就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、 氢氧化钡、氯化钡氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是种溶液，这种试剂是 ()AH2SO4B(NH4)2SO4C氨水氨水 DNH4HSO4解析解析： A项无法将项无法将

13、KCl、KOH区别开；区别开；B项无法将项无法将KCl和和K2CO3鉴别开；鉴别开；C项均无法区别；项均无法区别；D项加入项加入NH4HSO4溶液溶液后有气体生成的是后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有三种，加热后有NH3放出的是放出的是Ba(OH)2，另两种继续加另两种继续加NH4HSO4，溶解的是，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应，不溶解的对应BaCl2。另两种加入少量。另两种加入少量NH4HSO4，加热有加热有NH3生成的是生成的是KOH，另一种为，另一种为KCl。答案：答案：

14、D2根据下列实验内容得出的结论正确的是根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项选项实验内容实验内容结论结论A.某物质的水溶液能使红色石蕊某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝该物质一定是氨气该物质一定是氨气B.某气体能使湿润的淀粉碘化钾某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝试纸变蓝该气体一定是氯气该气体一定是氯气C.某物质的水溶液中加入盐酸产某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体生无色无气味气体该溶液一定含有大量该溶液一定含有大量碳酸根离子碳酸根离子D.向铁和稀硝酸反应后的溶液中向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加滴加KSCN溶液，溶液显红色溶液，溶液显红色反应后溶液中肯定有反应后溶液中肯定有

15、Fe3，可能还有，可能还有Fe2答案：答案：D1 1物理方法物理方法(1)(1)过滤：过滤：适用范围：固体和液体混合物的分离。适用范围：固体和液体混合物的分离。注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)(2)蒸发：蒸发：适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局注意事项：玻璃棒的作用：

16、搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；部温度过高造成液体飞溅；当有较多量晶体析出时，停止加热，用余当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。热蒸干。(3)(3)萃取和分液：萃取和分液：适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶，易分层。分液：两种液体互不相溶，易分层。注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与原

17、溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；萃取剂与溶质不反应；分液时，下层液体从下口流出，上层液体分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。从上口倒出。(4)(4)蒸馏蒸馏( (分馏分馏) )：适用范围：沸点相差较大的液体混合物适用范围：沸点相差较大的液体混合物的分离。的分离。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；瓶的支管口处；蒸馏烧瓶要加沸石蒸馏烧瓶要加沸石( (碎瓷片碎瓷片) )；冷凝管中水流方向应为冷凝管中水流方向应为“下进上出下进上出”。(5)(5)升华：升华：(6)(6)渗析：渗析：适用范围：分离提纯胶体。适用范围：分离提纯胶体。注意事项：不断更换

18、烧杯中的蒸馏水注意事项：不断更换烧杯中的蒸馏水( (或或 用流动水用流动水) )以提高渗析效果。以提高渗析效果。2 2化学方法化学方法方法方法热分解法热分解法沉淀分离法沉淀分离法酸碱分离法酸碱分离法氧化还氧化还原法原法实例实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2(Cu2)方法方法转化法转化法电解法电解法调调pH法法实例实例Al2O3(Fe2O3)电解精炼铜电解精炼铜CaCl2(FeCl3) 加加CaO调调pH例例2(2011福州三中检测福州三中检测)下列物质除杂下列物质除杂(括号内物质为括号内物质为杂质杂质)的方法及试剂都正确的是的方法及试剂都正确的是 ()物质物质方

19、法方法试剂试剂A.CO2(SO2)洗气洗气氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B.AlCl3(MgCl2)过滤过滤氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.水水(乙醇乙醇)萃取、分液萃取、分液乙酸乙酸D.Fe(Al)过滤过滤过量氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液解析解析A中中CO2与与SO2都与氢氧化钠溶液反应，都与氢氧化钠溶液反应，A错误；错误；B中中AlCl3与与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应，都与氢氧化钠溶液反应，B错误；错误；C中中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错错误；故选误；故选D。答案答案D3(2010上海高考上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误除去下列括号内杂质的试剂或方法错误 的是的是 ()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，适量，适量BaCl2溶液，过滤溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸馏，蒸馏解析：解析：本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能能力力。除去。除去HNO3溶液中的溶液中的H2SO4，应选择，应选择Ba(NO3)2溶液，溶液，因因用用BaCl2溶液，虽然能除去溶液，虽然能除去H2SO4，但会引