第四章第三节硫及其化合物(1)

1、第三节硫及其化合物知识网络SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2硫及其化合物之间的转化123456789101112氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)（1）相同点：最外层电子数均为 ；（2）不同点：随着核电荷数增加，电 子层数 ，原径 。6e-增多增大一、氧族元素（A）1、元素名称与符号2、原子结构最高价态为 ，负价为 （O除外）均能形成气态氢化物为 （化学式）最高价氧化物对应的水化物为 +6-2H2RH2RO43、主要性质（1）相似性（2）递变性(同主族从上到下)单质熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大;气态氢化物的稳定性逐渐减弱;最高价氧

2、化物对应水化物的酸性逐渐减弱;元素的非金属性逐渐减弱。O3与O2比较不稳定性：2O3 3O2(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里。火山喷口二、单质硫1、硫元素的存在硫单质俗称： ；颜色状态： ；溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2。硫黄黄色晶体不微易2、物理性质3、化学性质(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？(2)试管壁上的硫可用什么洗去？提示：(1)尽可能将汞收集起来，然后向洒落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，来消除汞的污染。(2)用CS2洗，也可用热的NaOH溶液洗。(1)物理性质无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水三、硫的氧化物1、二氧化硫(2)化学性

3、质石蕊试液品红酸性Ca(OH)2NaOH+酚酞Ba(NO3)2酸性酸性酸性还原性漂白性Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+NaOH+SO2=H2O+Na2SO3SO2+H2O=H2SO3溴水KMnO4碘+淀粉还原性还原性还原性还原性还原性还原性氯水Fe3+H2SSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+

4、 SO2=3S+2H2O 把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。来源： 的燃烧及 的冶炼。危害：污染空气、危害人体健康，形成 (pH小于 )。形成酸雨的过程：治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。化石燃料硫矿石酸雨5.6(3)SO2对大气的污染与防治熔点为16.8，沸点为44.8，常温下为 态，标准状况下为 态。液固2、三氧化硫(1

5、)物理性质(2)化学性质(1)纯硫酸为无色、黏稠的油状液体，沸点 ， 挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以比互溶，溶解时可放出大量热，稀释浓硫酸的方法:四、硫酸1、物理性质高难任意 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、稀H2SO4具有酸的通性3、浓硫酸的特性高沸点性（用于制挥发性酸）吸水性（做干燥剂）强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。 NaCl H2SO4=NaHSO4HCl微热脱水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（浓） CO22SO22H2O

6、Cu2 H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O强氧化性冷的浓H2SO4、如遇铁、铝等金属产生钝化作用H2SO4SO3SO2S硫化物(1)反应流程4、硫酸的工业制法 S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3 + H2O=H2SO4点燃高温催化剂(2)反应原理五、硫酸盐1、重要的硫酸盐一些含 叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O2、 硫酸根离子的检验用盐酸酸化防止Ag、

7、CO32、SO32、PO43干扰；不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，防止SO32、HSO3干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42-）自我诊断1(2012年高考江苏卷)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。2含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu共热可生成1 mol CuSO4。3浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性。4硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。5向Cu与浓硫酸反应后的试管中加水，观察颜色，可确认有CuSO4生成。6将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，通入BaCl2溶液则不会

8、生成沉淀。1(2014年许昌模拟)下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明DSO2的性质及检验1、SO2和CO2性质的比较 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO4HClHClO 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2Ca(OH)2XO2= CaXO3H2O

9、 CaXO3XO2H2O = Ca(HXO3)22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化不反应NaHCO3SO2=NaHSO3CO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色形成酸雨，直接危害人体健康无引起温室效应 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。2.SO2和CO2的鉴别(3)用酸性

10、高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。(5)用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。除去CO2中含有的SO2气体方案：通过NaOH溶液吸收通过溴水吸收通过品红溶液吸收通过Na2CO3溶液吸收通过NaHCO3溶液吸收通过酸性KMnO4溶液吸收是对还是错 错 错 错 错 对 对(1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等。(2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。4除去CO2中SO2的方法含硫物质间的相互转化1、2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性，浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO42H2OSO2加热2、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台