化学必修2期末考必备_精心-直接打印总结(人教版)

1、 必修2全册基本内容梳理 物质结构 元素周期律一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a.

2、 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。3

3、、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质 (2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键 3

4、、化学键的概念和化学反应的本质：化学反应与能量一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应： A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6、中和热： A. 概念：

5、稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。二、化学能与电能 1、原电池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 (3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 (4)原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素

6、化合价降低 (5)金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 (6)原电池的电极反应：a. 负极反应：XneXn；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形

7、成了原电池，加速了金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法4、发展中的化学电源 (1)干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + S

8、O42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化学反应速率与限度 一、化学反应速率 (1)化学反应速率的概念： (2)计算 a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表

9、示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）二、影响化学反应速率的因素 (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） (2)外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 三、化学反应的限度 1

10、、可逆反应的概念和特点 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的

11、质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。3、化学平衡移动原因：v正 v逆 v正 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。有机化合物甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体二

12、、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。(2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。

13、(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。同分异构现象和同分异构物体分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。4、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。5、烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2

14、、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 乙烯的加聚反应： nCH2CH2 苯、芳香烃一、苯的组成

15、与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯与液溴反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项3、 苯的磺化反应化学方程式： 4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠

16、（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应(1)乙醇燃烧化学反应方程式： (2)乙醇的催化氧化化学反应方程式： (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、

17、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能

18、用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：（1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结

19、晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学1环境：2环境污染：环境污染的分类： 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化学必修2实验汇编实验一：钾与水的反应： 【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。实验内容实验现象实验结论钾与水反应 钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，

20、发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。实验结论： 练习12003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金(K)50

21、%80%在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象 化学方程式 2去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。MgAl现象 化学方程式结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。现象化学方程式实验四：化学反应与

22、能量1在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。现象与解释： 2在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。现象与解释： 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）在3支大小相同的试管中各装入23mL约5的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、12滴1mol/L的FeCl3溶液。对比观察现

23、象：现象结论加入MnO2加入FeCl3不用其它试剂结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。练习2（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着 作用，总反应式为 ；（2）I2也与Fe2一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I22HIO 总反应式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22II2O22H，这个方程式正确吗？ ；若正确，理由是

24、（若认为不正确，该步不必作答） ；若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。现象包黑纸没包黑纸结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。练习3把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中

25、，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：_；_；_；_。实验七：石蜡油的分解实验：将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：1 通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3 用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。现象：1导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去2溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示

26、装置；在试管中加入石蜡油和 ；试管放在冷水中；试管中加入KMnO4溶液或溴水。实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。（2）石蜡油分解反应的温度要在500 以上。（3）实验中要注意防止倒吸； 实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是： 练习4下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是 ；（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ；（3）B装置所起的作用是 ；（4）假定丁烷按C4H10C

27、2H6C2H4和C4H10CH4C3H6的方式完全裂解，当（EF）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是： ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。D的结构简式是 。实验八：乙烯的性质1 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。2 将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。3 将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgN

28、O3溶液，观察发生的现象。（验证是取代还加成的方法）实验实验现象实验结论1 23实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)1 试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。2 试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。实验现象结论12结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有CC，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。练习5通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。（2）实

29、验验证：苯不能使 褪色。经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。实验九：乙醇的性质：1乙醇与金属钠的反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水

30、，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物水乙醇乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。练习6现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是 （填序号）；（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）： （4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙

31、醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为 。2乙醇的催化氧化在一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。现象结论注意事项：（1） 铜丝下端为什么要绕成螺旋状？ 练习7在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OHO22HCHO2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：沸点（）水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶请回答下列问题：（1）通入A管的X是什么物

32、质 （2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质 、 、 。（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C） 。（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为 （选择合适的操作及次序）。通X气体 加热A处 加热B处 加热C处 撤A处酒精灯 撤B处酒精灯 撤C处酒精灯 停止通入X气体 撤C处导管实验十：乙酸的酯化反应：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象结论 注意事项：（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是 和 （2）导管不能插入Na2CO3

33、溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；（3）饱和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。练习8（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。（3）实验中加

34、热试管a的目的是： ； 。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。练习9（石门中学07届高三期末考）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表密度/gmL-1沸点/溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于，则反应装置中，烧瓶容积最

35、合适的是（填序号）。 A50mL B150 mLC200 mL连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是 粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有，除去该杂质的试剂和方法是 。请你设计实验证明产品中含有溴元素 将乙醇溶于一定量的水中，倒入烧瓶待用。稀释浓硫酸，待冷却至室温后并加入NaBr搅拌均匀，加入盛有乙醇的烧瓶中。连接分馏装置，冷却装置，接收瓶中倒入冰水混合物。实验过程中若混合物剧烈沸腾需降低温度。在接收瓶中沉于底部的油状物质即为C2H5Br 。实验十一：糖类

36、和蛋白质的特征反应1在试管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。2 将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。3 取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象：4 在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。在向三支试管中分别加入蒸馏水。实验内容现象结论葡萄糖淀粉蛋白质鸡蛋清结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需

37、掌握实验方法和实验现象。实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应在两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热35min，观察现象。现象解释实验十三：金属的冶炼铝热反应步骤：1用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。2把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在

38、混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。现象与解释： 铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。练习10（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN

39、溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2）为 ，c（Fe2）为 。实验十四：海水资源的开发利用：1 海水中提取溴：步骤：海水浓缩酸化用氯气置换出溴单质通空气吹出溴蒸气用SO2（水）吸收HBr请写出有关步骤的离子方程式： 2海带中提取碘：实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却， （2）将坩埚内

40、灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。 （3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。 实验讨论（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？（3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？练习11海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A 甲苯、

41、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。化学必修2实验汇编实验一：钾与水的反应： 实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上

42、，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。练习1BD实验二：金属与水、酸的反应1现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。化学方程式Mg2H2OMg(OH)2+H22MgAl现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg2HClMg(OH)Cl2+H22Al6HCl2AlCl33H2结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2NaCl22NaCl实验四：化学反应与能量1现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。2现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。练习2（1）催化剂（或催化），2H2O22H2OO2（2）2HIOH2O2I22H2OO2 2H2O22H2OO2（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电