第八单元物质结构元素周期律西部(教师用卷)

1、全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Al 27第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2013年8月31日东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为 12H+13HHe+01n。下列说法中正确的是A.D和T是质量数

2、不同,质子数相同的两种氢元素B.通常所说的氢元素是指 11HC.11H、12H、13H是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应解析:11H、12H、13H质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。答案:C2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D.A、B形成的化合物中可能含有离子键解析:由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K

3、2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。答案:C3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NaCl的电子式:··Na······Cl······C.F原子的结构示意图:D.中子数为20的氯原子:1737Cl解析:甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;NaCl的电子式为Na+··Cl······-,B项错误

4、;圆圈内的数字应是+9,C项错误。答案:D4.下列排列顺序正确的是热稳定性:HF<H2S原子半径:N>O酸性:H3PO4>H2SO4碱性:NaOH>Mg(OH)2A.B.C. D.解析:根据非金属性:F>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2S,同理可以判断酸性:H2SO4>H3PO4,所以、错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,正确;Na的金属性强于Mg,则正确。答案:B5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属单质中一定含有非极性共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.失电子越多的金属还原性越强D

5、.A族中阴离子还原性最弱的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析:稀有气体没有化学键,A项错误;失电子越容易的金属还原性越强,C项错误;A族中阴离子还原性最弱的元素是F,F没有正价,所以不存在最高价氧化物对应的水化物,D项错误。答案:B6.X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则下列物理量一定不相等的是A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数解析:显然X、Y、Z为三种不同元素的原子,其质子数(核电荷数)一定不相等,D项符合题意。答案:D7.下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华B.二氧化氮被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水解析:HCl气体溶于水的过程是在水分子作用下破坏共价

6、键,产生H+、Cl-,D项正确。答案:D8.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。答案:A9.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是部分短周期

7、元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性 解析:由上表可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。答案:D10.如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层,X、Y都是生产半导体的材料,X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是A.原子半径:X<YB.最高价氧化物

8、对应水化物的酸性:X>YC.X的氢化物具有强还原性D.Y与碘同周期,Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析:Y在X的下一周期,多一个电子层,半径更大,A项正确;非金属性X强于Y,B项正确;X处于A族,氢化物中X为负价,有强还原性,C项正确;Y的非金属性比碘弱,D项错误。答案:D11.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H->Li+D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性

9、解析:Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。答案:C12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是A.1 mol HCl所含H+数目为NAB.1 mol CO2含有的键数为NAC.4.6 g分子式为C2H6O的有机物,所含CH键数目一定为0.5NAD.1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA解析:氯化氢不是离子化合物不存在氢离子,A项错误;1 mol CO2含有的键数为2NA,B项错误;4.6 g分子式为C2H6O的有机物,可能是乙醇也可能不是乙醇,所含CH键数目不一定为0.5NA,C项错误

10、。答案:D13.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是A.X和R在同一周期B.原子半径:W>R>XC.气态氢化物的稳定性:Y<XD.Y-和R2-都能影响水的电离平衡解析:由图可知X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。O和S不在同一周期,A项错误;同一周期从左到右原子半径依次减小,一般情况下电子层数多的元素半径大,S>Cl>O,B项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,HF>H2O,C项错误; F-和S2-都能促进水的电离平衡。答案:D14.下列四种物质的结构图中,小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(

11、原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键(示例:F2),下列说法正确的是A.四种物质中摩尔质量最大的是B.与反应生成一种离子化合物C.中含有非极性共价键D.该四种化合物涉及6种元素解析:根据结构图可以确定是氟化氢,是水,是氨气,是HCN。即B项正确。答案:B15.X、Y、Z、W、M是短周期中的五种元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A.X、M两种元素能形成两种离子化合物B.由于W、Z、M元素的最简

12、单氢化物相对分子质量依次减小,所以沸点依次降低C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WD.晶体Y可用于制造光导纤维解析:由性质和用途,可知Y是硅,则X、Z、W在第三周期;X+与M2-具有相同的电子层结构,则X是Na,M是O,Z是S,W是Cl。Na和O可以形成Na2O和Na2O2两种离子化合物,A项正确;常温下H2O是液体,其沸点比H2S和HCl气体高,B项错误;Cl的非金属性比S的强,C项错误;SiO2用于制光导纤维,D项错误。答案:A第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题: (1)元素、的原子半径由大到小的

13、顺序为(用元素符号表示)。 (2)元素、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。 (3)元素、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,该化合物的电子式为。 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。 答案:(1)Na>Al>O(2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (2分)(3)Na+··O······H-(1分)(4)Al3+3NH3·H2OAl(OH)

14、3+3NH4+ (3分)17.(9分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系: (1)元素A在周期表中的位置为。 (2)某同学用如图所示装置设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为、。 溶液c中的离子方程式为。 请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因:。 (3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl2溶液中,出现了明显的白色沉淀,则该白色沉淀为(填化学式)。 答案:(1)第二周期A族(1分)(2)硝酸(或HNO3);饱和NaHCO3溶液(各1分)SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-(2分)碳和氮

15、元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径比碳原子小,原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,因此氮元素的非金属性强于碳元素(2分)(3)BaSO4(2分)18.(10分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:元素部分信息XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W地壳中含量最多的金属元素请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):(1)X单质的电子式是。 (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。

16、 (3)W、Z形成的化合物的水溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7,理由是(用离子方程式表示)。 (4)8 g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量,写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式:。 答案:(1)··NN··(2)HClO4>HNO3>H2CO3(3)<Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ·mol-1(每空2分)19.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律

17、,设计了如下实验。.将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢。 .利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为。干燥管D的作用是。 (2)现有试剂:盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,请从中选择试剂并用如图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3。则:B中应盛装的试剂为,C中产生的实验现象为。有同学根据实验现象判断非金属性:Cl>C>Si,其结论是否正确?(填“正确”或“不正确”),原因是。 (3)若C中盛装饱和硫化氢溶液,A中盛装浓盐酸

18、,B中盛装高锰酸钾粉末。反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀,写出产生沉淀反应的离子方程式:;可证明氯的非金属性比硫的非金属性(填“强”“弱”或“无法判断”)。 答案:.钾;铝(各1分).(1)分液漏斗;防倒吸(各1分)(2)碳酸钙;产生白色沉淀;不正确;元素非金属性强弱的依据是其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而HCl非HClO4(各1分)(3)S2-+Cl2S+2Cl-(2分);强(1分)20.(8分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素,已知:五种元素只有一种元素为金属元素,五种元素的电子层数之和等于10,原子序数之和等于35;W的最外层电子数是其内层电子数的2倍。(1)W的元素名称为。 (2)元素Z的原子结构示意图为。 (3)五种元素是否可能均处在第二周期?(填“可能”或“不可能”),理由是。 (4)V、W两种元素形成一种14电子化合物,该化合物的电子式为。 答案:(1)碳(1分)(2)(2分)(