高中化学_第一章第二节第三课时《物质的量在化学实验中的应用》课件_新人教版必修1

1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第三第三课时课时物质物质的量的量在化在化学实学实验中验中的应的应 用用第三课时第三课时物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度一、物质的量浓度1定义定义 里所含溶质里所含溶质B的的 2符号及单位符号及单位符号为符号为 ，常用的单位为，常用的单位为 (或或 )单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量cBmol/LmolL13公式：公式： .4意义意义若某溶质的物质的量浓度为若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示，则表示1 L 中中含有含有 溶质溶质溶液溶液1 mol表示溶液组成的方法除物质的量浓度外，还有哪些表示

2、溶液组成的方法除物质的量浓度外，还有哪些方法？方法？提示：提示：还有溶质的质量分数、体积比浓度等还有溶质的质量分数、体积比浓度等二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例：溶液为例：1主要仪器主要仪器电子天平或托盘天平、电子天平或托盘天平、 、烧杯、烧杯、 、 、 等等100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒 量筒量筒胶头滴管胶头滴管2配制步骤配制步骤(1)计算：根据计算：根据nBcBV可知可知n(NaCl) mol，则，则m(NaCl) g.(2)称量：若用托盘天平可准确称取称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体

3、固体 g.(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入固体放入 中，用适量蒸馏水溶中，用适量蒸馏水溶解，用解，用 搅拌，并冷却至室温搅拌，并冷却至室温(4)移液：将烧杯中的溶液用移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到引流转移到 中中玻璃棒玻璃棒0.15.855.9烧杯烧杯容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注次，并将洗涤液都注入入 中，轻轻摇动中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用时，改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 12 cm23容量瓶容量瓶

4、容量瓶容量瓶离容量瓶颈刻度线离容量瓶颈刻度线胶头滴管胶头滴管液面与刻液面与刻度线相切度线相切(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图所示：如图所示：(1)用普通的托盘天平能否准确称出用普通的托盘天平能否准确称出5.85 g的的NaCl固体？固体？(2)在配制溶液时，若有溶液洒到容量瓶外或定容时加水在配制溶液时，若有溶液洒到容量瓶外或定容时加水过多，应如何处理？过多，应如何处理？提示：提示：(1)不能，因一般托盘天平的精确度为不能，因一般托盘天平的精确度为0.1 g，所，所以不能测出以不能测出0.01 g的物品来的物品来(2)只能重新配制只能重新配制.158

5、.5 g NaCl固体溶于固体溶于1 L水中形成的溶液浓度为水中形成的溶液浓度为1 mol/L.()提示：提示：错误，因为溶液的体积不一定是错误，因为溶液的体积不一定是1 L.21 L溶液中含溶液中含1 mol NaCl和和1 mol KCl，则溶液的物质的，则溶液的物质的量浓度为量浓度为2 mol/L.()提示：提示：错误，因为在描述物质的量浓度时必须指明何错误，因为在描述物质的量浓度时必须指明何种物质或粒子，可以说种物质或粒子，可以说c(NaCl)1 mol/L或或c(Na)1 mol/L等等350 mL 1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和50 mL 2mol/L的的NaCl溶液相溶液

6、相混合，所得混合溶液的体积一定等于混合，所得混合溶液的体积一定等于100 mL. ()提示：提示：错误，因为两溶液错误，因为两溶液(不同溶质或同一溶质但不同浓不同溶质或同一溶质但不同浓度度)混合时，体积一般不等于混合前两溶液的体积和混合时，体积一般不等于混合前两溶液的体积和4容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线()提示：提示：正确正确5配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的 ()提示：提示：错误，因为在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液以及错误，因为在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液以及在容量瓶中配制溶液时

7、都需要加水在容量瓶中配制溶液时都需要加水6两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变()提示：提示：错误，因为两溶液混合时可能发生化学反应，若错误，因为两溶液混合时可能发生化学反应，若生成沉淀或放出气体都会使溶质质量减小生成沉淀或放出气体都会使溶质质量减小一、容量瓶的使用一、容量瓶的使用1容量瓶的标注内容容量瓶的标注内容温度、容积、刻度线只有在指定温度下，容量瓶的温度、容积、刻度线只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的常用规格有容积才是标准的常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及及1000 mL.2使用容量瓶的注意事项使用容量瓶的注意事项(

8、1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗涤容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞用食液检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶正立并将瓶瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水水(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或

9、稀释，容量只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失体流出，造成溶质损失(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用(5)用容量瓶不能配

10、制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶需溶液的体积选择合适的容量瓶(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水定容时也要加水 使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等，如使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等，如果不等，应选择略大于这种规格的容量瓶，如配制果不等，

11、应选择略大于这种规格的容量瓶，如配制480 mL某浓度的溶液应选取某浓度的溶液应选取500 mL的容量瓶，配制相应浓度的容量瓶，配制相应浓度的的500 mL的溶液的溶液2误差分析误差分析配制一定浓度的配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如溶液，可能出现的误差，如下表：下表：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c(mol/L)mV称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小偏低偏低能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c(mol/L)mV向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出减小减

12、小偏低偏低未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低未冷至室温就注入定容未冷至室温就注入定容减小减小偏高偏高定容时水多用滴管吸出定容时水多用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水增大增大偏低偏低定容后经振荡、摇匀、定容后经振荡、摇匀、静置液面下降静置液面下降不变不变定容时俯视读数定容时俯视读数(读刻度读刻度)减小减小偏高偏高定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度增大增大偏低偏低 (1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际从下向上看，最先看见的是刻度线，

13、刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低 (2)俯视刻度线俯视刻度线(图图2)恰好相反，刻度线高于液面的实际恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高读数，使得加水量偏小，结果偏高3稀释定律稀释定律(1)稀释前后溶质的物质的量不变，即稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓溶液浓溶液)V(浓溶浓溶液液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)或或c1V1c2V2c(总总)V(总总)c1、c2和和V1、V2分别是混合前溶液的物分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，质的量浓度和体积，c(总总)、V(总总)是混合溶液的

14、物质的是混合溶液的物质的量浓度和体积量浓度和体积(用稀溶液稀释用稀溶液稀释)(2)稀释前后溶质的质量不变，故稀释前后溶质的质量不变，故m(浓浓)w(浓浓)m(稀稀)w(稀稀)或或m1m2m(总总)w(总总)考查点一有关物质的量浓度的计算考查点一有关物质的量浓度的计算例例1下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是的是 ()A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液C将将1 L 10 molL1的浓盐酸加入的浓盐酸加入9 L水中水中D将将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液溶解在少

15、量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为体积为250 mL答案答案D下列溶液中的下列溶液中的c(Cl)与与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是相等的是()A150 mL 1 mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液B75 mL 2 mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液C150 mL 1 mol/L氯化钾溶液氯化钾溶液D75 mL 1 mol/L氯化铁溶液氯化铁溶液答案：答案：D解析：解析：溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度与溶液的体积大小无关质的浓度与溶液的体积大小无关.1 mol/L氯化铝溶氯化铝溶液中液中c(Cl)为为3 m

16、ol/L，而选项，而选项A和和C的溶液中的溶液中c(Cl)均均为为1 mol/L，选项，选项B的溶液中的的溶液中的c(Cl)为为2 mol/L.考查点二一定物质的量浓度溶液的配制考查点二一定物质的量浓度溶液的配制例例2用用18 mol/L的硫酸配制的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若的硫酸，若实验仪器有：实验仪器有：A100 mL量筒量筒B托盘天平托盘天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量容量瓶瓶E10 mL量筒量筒F胶头滴管胶头滴管G50 mL烧杯烧杯H100 mL容量瓶容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号填入编号)_所所需浓硫酸的体积为

17、需浓硫酸的体积为_(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：_.(3)配制该溶液中玻璃棒的作用配制该溶液中玻璃棒的作用_，_.(4)下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是_A没有将洗涤液转移到容量瓶中没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量溶液溅出转移过程中有少量溶液溅出D加水时，水的量超过了刻度线加水时，水的量超过了刻度线E摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线滴蒸馏水至刻度线解析解析 (1)用用18

18、 mol/L H2SO4配制配制1.0 mol/L H2SO4，实际是，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作根据稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作根据稀释定律稀释定律 c1V1c2V2，可计算所需，可计算所需18 mol/L浓浓H2SO4的体积的体积V1c2V2/c11.0 mol/L100 mL18 mol/L5.6 mL.该体该体积的液体用积的液体用10 mL量筒量取比用量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，量筒量取误差要小，故应选故应选E，不能选，不能选A.(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌及将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌及时散发热量时散发热量(3)玻璃棒在该实验中作用：搅拌和引流玻璃棒在该实验中作用：搅拌和引流(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶，均未将溶质全部移至容量瓶，D、E加水过多等于加水过多等于稀释，均使浓度偏低；稀释，均使浓度偏低；B不影响配制结果不影响配制结果答案答案(1)GECHF或或EGCHF5.6 mL(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下，同时用玻璃棒不断搅拌使浓硫酸沿烧杯慢慢流下，同时用玻璃棒不断搅拌(3)搅拌引流搅拌引流(4)ACDE 下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是下列情况会