物质结构元素周期律基础练习题及答案

1、物质结构元素周期律（基础练习）一.选择题1 .在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2 .有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB,H3O+C.NaHD.H2O23 .下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A.原子核外N层比M层少8个电子的元素B.原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+6价的元素D.无负化合价的元素4 .如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是（）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个

2、电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素A.B.C.D.5 .某一周期RA族元素的原子序数为x,则同周期的田A族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256 .X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）A.HXB,H2XC,XH4D.XH37 .下列物质中，含有非极性共价键的是（）A.N2B,CO2C.NaOHD.CH48 .下列关于23He的说法正确的是（）A.23He原子核内含有2个中子B.23He原子核内含有3个质子C.23He原子核外有3个电子D.23He和24He是两种不同的核素9 .已知同周期X、Y

3、、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是（）A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D,单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强10 .X,Y,Z3种元素的原子分别在周期表IA,IHA,VIA族中，由这3种元素组成的化合物分子式（或化学式）可能是（）A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ11 .下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2<Cl2B,金属性强弱：K<NaC.酸性强弱：H3P04VH2SO4D.碱

4、性强弱：NaOH<Mg（OH）212 .下列关于VHA族元素的叙述正确的是（）A. VHA族元素是同周期中原子半径最大的元素B. VDA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. VHA族元素的最高正价都是+7价D. WA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数13 .元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14 .下列各组元素性质递变情况错误.的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl最高正

5、价依次升高D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15 .下列叙述正确的是（）A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物16 .对于AX和A+1x+两种粒子，下列叙述正确的是（）A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定相同17 .氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（A.O,Cl,S,PB.K+,Al3+,CsT,BsTC.Rb,K,Na,LiD,K+,Mg+,Al3+,H1

6、8 .关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（：A.在离子型化合物，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键19.根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（）LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为HT<HRB.相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<QC.M与T形成的化合物可溶于强碱溶液D.L2+与R2-的核外电子数相等20 .下列属于同位素的是（A红磷和白磷B1iH和DC11H2O和i3

7、HODZCa和1940K21 .下列说法错误的是（）A.非金属两原子间不可能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物C.含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D.离子化合物中一定含共价键22. R元素原子的质量数为A,R+核外电子数为X,则WgR离子所含中子数为（）A_（A-x-FnjniolB_Ax一口）molWWC.7（A-瓦+D.-（A耳-n）mol23 .种为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，种不可能具有的性质是（）A.神在通常状况下为固体B,可以有一3,+3,+5等多种化合价C.AsO对应水化物的酸性比HPO弱D.种单质的还原性比磷单质的还原性弱24 .元素周期表里

8、金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.新制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素25 .有aXn+和bYm-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A.ba=n+mB.ab=n+mC.离子半径Ym<Xn+D.原子序数Y>X26 .下列变化中NaCl溶于水HCl溶于水O2溶于水Na2O2溶于水I2升华固体NaOH熔化。(1)未发生化学键破坏的是;(2)仅发生离子键破坏的是;(3)仅发生共价键破坏的是(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。(填序号)27 .(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学

9、式填空回答以下问题:周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在元素中，原子半径最大的是,其离子的原子结构示意图为(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是;(3)按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物的最高价氧化物的对应的水化物;(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：28 .(18分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,

10、D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号：A,B,C,D,E(2) A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：(用化学式表29. （16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1） A为,B为,C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合

11、物与E反应的化学方程式：（3） A、B两元素形成化合物属（离子”或共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：30. （7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为,A和B的核电荷数之差为第含m、n的代数式表示）B和A的族序数之差为可含m、n的代数式表示）（1） A、B两元素，A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为;当B在A的下一周期时，B的原子序数为;如果A和B同在VHA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为原子序数为。答案1D2C3B4A5D6D7A8D9A10D11C12D13C14B15D16D17D18B19C20B21B22D23D24C25B二、填空题26.（1）.（2）、（3）、27(1)Na,HHCIO4,KOH,Al(OH)3(3)K+l：*：”(5)Cl2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br228.(1) A:Na,B:Al,C:Si,D:P,E:Cl)(