第七章氧化还原反应和电极电势

1、第七章第七章 氧化还原反应和电极电势氧化还原反应和电极电势Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu氧化还原反应氧化还原反应被氧化被氧化还原剂还原剂被还原被还原氧化剂氧化剂+20+20第一节第一节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念一、氧化还原与氧化值（数）一、氧化还原与氧化值（数）（一）氧化值的定义（一）氧化值的定义该元素一个原子的荷电数，这种荷电数是将成键该元素一个原子的荷电数，这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的电子指定给电负性较大的原子而求得的(荷电数荷电数)PBr3+3-1H2O+1-2（二）确定氧化值的规则（二）确定氧化值的规则1 1、在单质中元素的氧化值为

2、、在单质中元素的氧化值为 零零 Zn0Cl202、氧在化合物中氧化值一般为、氧在化合物中氧化值一般为-2,在过氧化在过氧化物物 H2O2 ，Na2O2中为中为-1，在，在 OF2中为中为+2。4、在单原子离子中，元素的氧化值等于离、在单原子离子中，元素的氧化值等于离子的电荷数；多原子离子，所有元素的氧化子的电荷数；多原子离子，所有元素的氧化值之和等于离子的电荷数。值之和等于离子的电荷数。3、氢在化合物中的氧化值一般为、氢在化合物中的氧化值一般为+1,但在但在金属氢化物中为金属氢化物中为-1。Zn2+2SO42-+6 -25 5、在中性化合物中，所有元素的氧化值代、在中性化合物中，所有元素的氧化

3、值代数和为零。数和为零。例例计算计算K2Cr2O7中中Cr和和Fe3O4中中Fe的氧的氧化值。化值。解解2 (+1)+2x+ 7 (-2) = 0 x=+63x+ 4 （-2）= 0 x=+38K2Cr2O7Fe3O4二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂还原剂：还原剂： 氧化值升高的物质氧化值升高的物质氧化剂：氧化值降低的物质氧化剂：氧化值降低的物质 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ZnZn2+, 失去电子失去电子氧化值氧化值0+2升高，被氧化升高，被氧化 2H+H2，得到电子，得到电子氧化值氧化值+10降低，被还原降低，被还原三、氧化还原电对三、氧化还原电对（一）半反应（一）半

4、反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+还原反应还原反应Fe3+e- =Fe2+氧化反应氧化反应Sn2+-=Sn4+ + 2e半反应通式：半反应通式：Ox + ne- = Red （二）电对（二）电对1、定义：、定义： 在氧化还原反应中，氧化剂和它的在氧化还原反应中，氧化剂和它的还原产物及还原剂和它的氧化产物还原产物及还原剂和它的氧化产物 电对电对氧化型氧化型还原型还原型氧化值氧化值较高较高较低较低2、表示：、表示： 氧化型氧化型(Ox)/还原型还原型(Red)Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+（三）（三）Ox与与Red之间的共轭关系之间的共轭关系1、转化、转化Ox+ ne

5、-= Red2、能力强弱、能力强弱MnO4-/Mn2+ Zn2+/Zn氧化能力氧化能力MnO4- Zn2+还原能力还原能力Mn2+ ZnCu2+Pb2+还原型还原能力还原型还原能力:Fe2+ Cu0 或或E+E-反应正向自发进行反应正向自发进行E0 或或E E+ 负极负极E (Sn2+/Sn)， E00 正向正向强强Ox Pb2+强强Red Sn正向正向(2)E(Pb2+/Pb)=-0.1262+0.0592/2lg0.100=-0.156正极正极E(Pb2+/Pb) 负极负极E (Sn2+/Sn)E0 0 逆向逆向强强Ox Sn2+强强Red Pb逆向逆向例例由反应由反应1/2H2(100k

6、Pa)+Fe3+(0.01mol L-1)=H+(0.1mol L-1)+Fe2+ (1mol L-1)组成原电池，组成原电池，(1)计算计算298.15K时电池电动势时电池电动势(2)判断反应进行方向判断反应进行方向(3)写出原电池符号。已知写出原电池符号。已知 Fe3+/Fe2+=0.771v解解E(H+/H2)=0+205916. 0100/100) 1 . 0(lg2=-0.05916(V)E(Fe3+/Fe2+)= 0.771+0.0592lg0.01=0.653(V)负极负极正极正极(1)E= 0.653-(-0.0592) =0.712(V)(2) 得电子得电子Fe3+失电子失电

7、子H2正向正向(3)(-)Pt,H2(100kPa) H+(0.1)Fe3+(0.01),Fe2+(1) Pt(+)四、计算平衡常数，确定氧化还原反应的限度四、计算平衡常数，确定氧化还原反应的限度z 电池反应得失电子数电池反应得失电子数例例求求298.15K下下Zn+Cu2+= Cu+Zn2+反应的平衡反应的平衡常数。常数。E (Zn2+/Zn)=-0.76v，E (Cu2+/Cu)=0.34v解解lgK =05916. 0)76. 034. 0(2=37.31K =2.1 1037298.15,lg0.05916zEKK时 根据电池反应平衡常数与电动势的关系根据电池反应平衡常数与电动势的关系

8、,可设计原电可设计原电池池, 用电化学方法测定弱电电解质的解离常数用电化学方法测定弱电电解质的解离常数、难溶盐难溶盐的溶度积常数及配离子的稳定常数等数据。的溶度积常数及配离子的稳定常数等数据。例例7-12 已知已知298.15K时时Ag+e-=Ag, E =0.7991V AgCl+e- =Ag+Cl-,E =0.2222V,求求AgCl的的Ksp。正极正极(还原还原)Ag+(aq)+e- Ag(s)负极负极(氧化氧化)Ag(s)+Cl-(aq) AgCl(s) + e- 电池反应电池反应Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)9.7691 (0.7991 0.2222)lg9.76,1

9、05.6 100.059160.05916zEKK19110()()(5.6 10 )1.8 10spKAgClK电池反应则解解将两电极组成原电池。电位高为正，反之为负。将两电极组成原电池。电位高为正，反之为负。 (-)(-)Ag,AgCl(s) |Cl-(1 mol/L)|Ag+(1 mol/L)|Ag(+) k = = 1Ksp)()(1ClcAgceqeq作业作业: p186-6(1,3);p187-3(2,3), 4, 14)()(1ClcAgceqeq第五节第五节 直接电势法测定溶液的直接电势法测定溶液的pH电动势法电动势法: 根据测得的原电池电动势的数值根据测得的原电池电动势的数值

10、来确定被测离子浓度的方法来确定被测离子浓度的方法 E(Ox/Red)=E (Ox/Red)+)(Re)(lg0592. 0dCOxCnba电池电动势电池电动势E = E+ - E- 需要两个电极组成测量电池：需要两个电极组成测量电池： 测量电池测量电池 参比电极：参比电极： 电极电势值已知、固定，不随电极电势值已知、固定，不随溶液有关离子浓度变化而变化。溶液有关离子浓度变化而变化。 指示电极：指示电极： 电极电势值随溶液有关离子电极电势值随溶液有关离子浓度变化而变化。浓度变化而变化。 二、常用参比电极二、常用参比电极 一、指示电极一、指示电极H H+ +浓度指示电极浓度指示电极-玻璃电极玻璃电

11、极E 玻玻=)(lnHcFRTk玻pHFRTk303. 2玻 电极电势随待测离子的浓度的变化而变化，并符电极电势随待测离子的浓度的变化而变化，并符合合Nernst方程，因而能指示出溶液中该离子的浓度。方程，因而能指示出溶液中该离子的浓度。 参比电极是电极电势值已知，且数值稳定参比电极是电极电势值已知，且数值稳定的一种电极，可选它作为比较标准。的一种电极，可选它作为比较标准。 由由Hg、Hg2Cl2(甘汞甘汞)和和KCl溶液组成，溶液组成，电极表达式：电极表达式：Hg,Hg2Cl2(s)|KCl(aq)（一）甘汞电极（一）甘汞电极特点：特点： 电位稳定，装置简单，保管使用电位稳定，装置简单，保管

12、使用方便，应用广泛。方便，应用广泛。（二）氯电银电极（二）氯电银电极 三、复合电极三、复合电极: : 使用方便，测定值稳定使用方便，测定值稳定 电极反应为：电极反应为：Hg2Cl2(s)+2e- 2Hg(l)+2Cl-(aq) 22222.303(/)(/)lgClRTE Hg ClHgEHg ClHgcF在在298.15K时时,饱和甘汞电极饱和甘汞电极(电极内电极内KCl饱和饱和)的电极的电极电势为电势为0.2415V。 E SCE=0.2412v电极电势：电极电势：将指示电极和参比电极组装将指示电极和参比电极组装在一起构成复合电极在一起构成复合电极 (-)玻璃电极玻璃电极 待测待测pH溶液

13、溶液 饱和甘汞电极饱和甘汞电极 (+)SCE指示电极指示电极参比电极参比电极E= E(SCE)-E玻玻 = E(SCE) - ( )=KE-常数，未知常数，未知ES=pHFRTk303. 2玻pHFRTkE303. 2为了消去为了消去KE，pH值测定采用值测定采用“两次测量法两次测量法” . 先将玻璃电极与饱和甘汞电极插入先将玻璃电极与饱和甘汞电极插入pHS已知的标缓溶液已知的标缓溶液中构成原电池，测其中构成原电池，测其ES，则，则 SEpHFRTk303. 2 再以未知再以未知pH值溶液与同一对电极组成原电池，测出其值溶液与同一对电极组成原电池，测出其EX EX=XEpHFRTk303. 2

14、(1)(2)pHX=pHS+ RTFEESX303. 2)(2)-(1):-pH操作定义操作定义 四、溶液四、溶液pH值的测定值的测定pH测定电极测定电极 饱和甘汞电极饱和甘汞电极玻璃电极玻璃电极 pH复合电极复合电极pHS-29A型酸度计面板示意图型酸度计面板示意图1.1.液晶显示屏液晶显示屏 2. 2. 温度补偿器温度补偿器3.3.4.4.定位定位 5. 5. 选择选择6.6.复合电极复合电极1.在酸度计中，常用的参比电极是在酸度计中，常用的参比电极是( )A、玻璃电极、玻璃电极 B、氢电极、氢电极 C、饱和甘汞电极、饱和甘汞电极 D、甘汞电极、甘汞电极 E、标准氢电极、标准氢电极C2.测

15、定标准电极电位时，国际上选用的比较测定标准电极电位时，国际上选用的比较标准是（标准是（ ）E3.玻璃电极的玻璃电极的K玻玻虽然是常数，但其具体值目虽然是常数，但其具体值目前尚不可知。（前尚不可知。（ ） 第十二章第十二章 第四节第四节 氧化还原滴定法氧化还原滴定法概述概述1、定义：、定义： 以氧化还原反应为基础的滴定分析法以氧化还原反应为基础的滴定分析法 2、标准溶液：、标准溶液：氧化剂氧化剂KMnO4测还原性物质测还原性物质 H2O2I2+KI还原剂还原剂Na2S2O3测氧化性物质测氧化性物质K2Cr2O73、氧化还原反应特点、氧化还原反应特点: 慢慢加快加快 方法方法cT催化剂催化剂 4、

16、滴定反应要求、滴定反应要求:（1）定量）定量 （2）快速）快速（3）终点可确定）终点可确定2.分类分类高锰酸钾法高锰酸钾法碘量法碘量法重铬酸钾法重铬酸钾法KMnO4溶液（紫红色）为滴溶液（紫红色）为滴定剂和指示剂定剂和指示剂常以常以Na2S2O3为滴定剂为滴定剂,淀粉淀粉作指示剂作指示剂以以K2Cr2O7为滴定剂为滴定剂,邻二氮邻二氮菲亚铁作指示剂菲亚铁作指示剂（一）基本原理（一）基本原理 5、分类、分类: KMnO4法法, 碘量法碘量法一、高锰酸钾法（一、高锰酸钾法（ KMnO4法）法） 以强氧化剂以强氧化剂KMnO4为标准溶液进行为标准溶液进行滴定的氧化还原滴定法滴定的氧化还原滴定法 Mn

17、O4- +8H+5eMn2+4H2O=1.59反应条件：反应条件：1、酸度：、酸度： c(H+)=0.51 mol L-1H2SO4控制控制原因：原因： 酸度不够，生成酸度不够，生成MnO2 MnO4- +3e+3H2O=MnO2+4OH- 酸度过高，酸度过高，KMnO4分解。分解。MnO4- +12H+=4Mn2+5O2+6H2O （二）（二）KMnO4标液的配制和标定标液的配制和标定间接法间接法2、标定：、标定： 基准物基准物 -Na2C2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OMnO4- Mn2+C2O42- CO2+7+3+4 n（KMnO4）= n（

18、Na2C2O4）21512、反应速度：、反应速度： 常温下反应较慢常温下反应较慢 3、指示剂：、指示剂：KMnO4 1、配制：、配制：标定反应：标定反应：滴定条件控制：滴定条件控制：温度：温度： 7585 C酸度：酸度：C(H+)=0.51 mol L-1H2SO4滴定速度：滴定速度： 慢慢 稍快稍快 慢慢指示剂：指示剂：KMnO4终点：终点： 无色无色淡红，淡红，30秒不退即可秒不退即可计算：计算：c(KMnO4)=52m(Na2C2O4)M(Na2C2O4) V(KMnO4) 1000 n（KMnO4）= n（Na2C2O4）2151例例 精密称取精密称取Na2C2O4 0.2546克克,

19、配成配成250.0ml溶溶液液,吸取吸取25.00ml,酸化、加热后用酸化、加热后用KMnO4溶液滴溶液滴至终点至终点,消耗溶液消耗溶液20.00 ml,求求c(KMnO4)。M(Na2C2O4 )=134.0c(KMnO4)=520.2546250.025.00134.0 20.00 1000 =0.003800(mol L-1）（三）（三）KMnO4法的应用法的应用1、H2O2的测定的测定MnO4-+H2O2+H+ Mn2+O2+H2O n（KMnO4）= n（H2O2）2151H2O2(g ml-1)=25c(KMnO4)V(KMnO4)1000M(H2O2)V(H2O2)条件同标定条件

20、同标定温度温度室温室温n(H2O2)= c(KMnO4)V(KMnO4)2525m(H2O2)= c(KMnO4)V(KMnO4)M(H2O2)/1000例例移取双氧水移取双氧水2.50ml，稀释至，稀释至250.0ml，移出，移出25.00ml，加稀，加稀H2SO4酸化后，用酸化后，用0.003800 mol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液溶液25.00ml，计算双氧水中，计算双氧水中H2O2的质量浓度的质量浓度(g ml-1)。M(H2O2)=34.00g mol-1H2O2(g ml-1)=250.003800 25.001000 34.002.5

21、0 250.025.00=0.0323 (g ml-1)解：解：2、Ca2+含量的测定含量的测定 量取量取5.00ml血清血清,加入加入(NH4)2C2O4溶液使溶液使Ca2+沉淀为沉淀为CaC2O4,分离出沉淀加酸溶解后，用分离出沉淀加酸溶解后，用c(KMnO4)为为 0.00100mol L-1标准溶液进行滴定，标准溶液进行滴定，消耗消耗4.94ml,计算血清中计算血清中Ca2+的质量浓度。的质量浓度。M(Ca2+)=40.0g mol-1 n(KMnO4)= n(Na2C2O4)2151=n(Ca2+)51二、碘量法二、碘量法1、直接碘量法、直接碘量法标准溶液：标准溶液：I2+KI（一）

22、基本原理（一）基本原理 以以I2的氧化性和的氧化性和I-的还原性为基础的滴定分析法的还原性为基础的滴定分析法基本反应为：基本反应为： I2+e2I-基本反应为：基本反应为：I2+e2I- 如用如用I2液滴定抗坏血酸（维液滴定抗坏血酸（维C），滴定时），滴定时采用淀粉作指示剂采用淀粉作指示剂，终点为蓝色。，终点为蓝色。滴定为弱碱性、中性或弱酸性条件下进行。滴定为弱碱性、中性或弱酸性条件下进行。 (I2/I-) = 0.5355V 直接碘量法是利用直接碘量法是利用_ ，测定具有，测定具有较强较强_ 性物质的含量，终点是性物质的含量，终点是_ 色。色。I2的的弱氧化性弱氧化性还原还原指示剂：指示剂：

23、淀粉淀粉兰兰2、间接碘量法、间接碘量法基本反应为：基本反应为： 2I-I2+e-I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3的物质的量的物质的量=I2的物质的量的物质的量=被测氧化剂的物质的量被测氧化剂的物质的量 标准溶液：标准溶液：Na2S2O3指示剂：指示剂：淀粉淀粉终点：终点： 兰色消失兰色消失 （淀粉须在滴定接近化学计量点时加入（淀粉须在滴定接近化学计量点时加入 ） 间接碘量法是利用间接碘量法是利用_，测定具，测定具有有_性物质的含量，终点是性物质的含量，终点是_。I-的的还原性还原性氧化氧化指示剂指示剂淀粉淀粉兰色消失兰色消失近终点加入近终点加入无色无色 间接碘量

24、法的标准溶液是间接碘量法的标准溶液是_，它，它用于测定用于测定_性物质的含量。性物质的含量。Na2S2O3氧化氧化第七章第七章 氧化还原与电极电位氧化还原与电极电位小结小结1、原电池定义及组成式，正、负极及电池反、原电池定义及组成式，正、负极及电池反应，应， 盐桥作用，电对，氧化值，离子电子法盐桥作用，电对，氧化值，离子电子法配平方程式配平方程式2、电极电位、电极电位 测量标准测量标准标准氢电极标准氢电极 = +）（）（dCOxCnFRTbaRelnT= 298.15K = +n0.0592）（）（dCOxCbaRelg影响影响 ( (Ox/Red)的因素：的因素： 电极本性电极本性, 温度温

25、度, 浓度浓度 (酸度、沉淀、弱电解质酸度、沉淀、弱电解质)3、应用、应用(1)比较氧化剂和还原剂的相对强弱比较氧化剂和还原剂的相对强弱 （Ox/Red）大）大Ox 为强氧化剂为强氧化剂 （Ox/Red）小）小Red为强还原剂为强还原剂（2）判断原电池正、负极，计算原电池的电）判断原电池正、负极，计算原电池的电动势动势 大大 正极，正极， 小小 负极负极E= 大大- 小小(3)判断氧化还原反应进行的方向判断氧化还原反应进行的方向 大大电子电子Ox得得 小小电子电子Red失失自发进行自发进行强强Ox1+强强Red2=弱弱Red1+弱弱Ox2(4)氧化还原反应的平衡常数氧化还原反应的平衡常数298

26、.15K lgK =0592. 0)(n(4)测测pH(酸度计酸度计)指示电极指示电极 (玻璃电极玻璃电极)参比电极参比电极(饱和甘汞电极饱和甘汞电极)298.15KE=K+0.0592pH 玻玻 常数但常数但未知未知(5)KMnO4法的标准溶液，基准物，法的标准溶液，基准物，测量物，条件，计算测量物，条件，计算(6)直接、间接碘量法的标准溶液，直接、间接碘量法的标准溶液，原理，指示剂原理，指示剂作业作业 p152 2、 4、 p153 10、8、9、 17、p240 25p152 2、配平硫酸存在下的氧化、配平硫酸存在下的氧化还原反应方程式：还原反应方程式：MnO4-+H2O2 Mn2+O2

27、MnO4- Mn2+H2O2 O2+8H+4H2O+5e-+2H+-2e- 2 52MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2+5O2+8H2Op152 4、在、在298.15K，酸性条件下，酸性条件下，将含有将含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合三种离子的混合溶液，要使溶液，要使I离子氧化生成离子氧化生成I2又不使又不使Br-、Cl-氧化，在常用的氧化剂氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和和KMnO4中选择哪一种能中选择哪一种能符合上述要求？符合上述要求？ (Cl(Cl2 2/Cl/Cl- -)= )= 1.358V1.358V (Br(Br2 2/Br/Br- -)=1.066V)=

28、1.066V (I(I2 2/I/I- -)=0.5355V)=0.5355V ( (Fe3+/Fe2+ )=0.771V )=0.771V (MnO(MnO4 4- -/Mn/Mn2+2+)= 1.507V)= 1.507V解解Fe2(SO4)3适合要求适合要求p153 10、H2的分压为的分压为100kPa，温度为温度为298.15K时，时，H+/H2电对的电对的电极电位与电极电位与pH之间有什么关系？之间有什么关系？解解 ( (H+/H2)=0+100/100lg20592. 02）（HC=-0.0592pHp153 8、计算下列反应的电池电动势，并写、计算下列反应的电池电动势，并写出其

29、电池组成式。出其电池组成式。2Ag+Cu2+(0.1mol L-1)=2Ag+(0.1mol L-1)+Cu ( (Cu2+/Cu)=0.3419V ( (Ag+/Ag)=0.7996V解解 ( (Cu2+/Cu)=0.3419+1 . 0lg20592. 0=0.3123(V) ( (Ag+/Ag)=0.7996+0.0592lg0.1=0.7404(V)负极负极正极正极E=0.7404-0.3123=0.4281(V)(-)Cu Cu2+ (0.1mol L-1) Ag+(0.1mol L-1)Ag (+)p153 9、判断下列反应的方向，并计算其组成、判断下列反应的方向，并计算其组成原电

30、池的电动势。原电池的电动势。2Cr3+(0.1mol L-1)+2Br-(0.1mol L-1)=2Cr2+(1.0mol L-1)+Br2(l) ( (Cr3+/Cr2+)=-0.407V ( (Br2/Br-)=1.066V解解 ( (Cr3+/Cr2+)=-0.407+0.0592lg11 . 0=-0.4662(V) ( (Br2/Br-)=1.066+21 . 01lg20592. 0=1.1252(V)得电子得电子Br2失电子失电子Cr2+逆向逆向负极负极正极正极E=1.1252-(-0.4662) =1.5914(V)p153 17、在附录中查出相应的、在附录中查出相应的电极电位

31、，判断在标准状态下电极电位，判断在标准状态下2Fe3+Sn=2Fe2+Sn2+在酸性溶液在酸性溶液中能否反应完全。中能否反应完全。 ( ( F e3 +/ F e2 +) = 0 . 7 7 1 V ) = 0 . 7 7 1 V ( (Sn2+/Sn)=-0.1375V)=-0.1375V 解解lgKlgK =0592. 0)1375. 0771. 0(2K =4.9 1030很完全很完全p240 25、测定血液中、测定血液中Ca2+离子的浓度时，常离子的浓度时，常将其沉淀为将其沉淀为CaC2O4，然后将沉淀溶解于，然后将沉淀溶解于H2SO4溶液中，用溶液中，用KMnO4标准溶液滴定。现标准

32、溶液滴定。现将将5.00mL血液稀释至血液稀释至50.00mL，再取，再取10.00mL稀释溶液按上述方法处理后，滴定时用去稀释溶液按上述方法处理后，滴定时用去11.50mL的的0.02000mol L-1KMnO4溶液，计算溶液，计算此血液中此血液中Ca2+离子的物质的量浓度。离子的物质的量浓度。解解 n(KMnO4)= n(Na2C2O4)1/21/5=1/5n(Ca2+)C(Ca2+)=2500.5000.10100000. 5100050.1102000. 0=0.575(mol L-1)1 1、标准态时、标准态时, ,下列电对中下列电对中, ,其还其还原型还原性最强的电对是（原型还原

33、性最强的电对是（ ）A A、 ( (Fe3+/Fe2+ )= 0.77V)= 0.77VB B、 (Cd(Cd2+2+/Cd)=-0.40V)=-0.40VC C、 (Al(Al3+3+/Al)=-1.66V)=-1.66VD D、 (Cu(Cu2+2+/Cu)=0.34V/Cu)=0.34VC C2 2、已知、已知 (Sn(Sn4+4+/Sn/Sn2+2+)=0.15V)=0.15V， ( (Fe2+/Fe)=-0.41V)=-0.41V，则，则SnSn2+2+能将能将FeFe2+2+还原为还原为FeFe。（。（ ）3、反应、反应Zn+Fe2 +(0.1mol L- 1)= Zn2+(0.0

34、1mol L-1)+Fe在在298.15K时的时的lgK 等于（等于（ ）A. B. C. D. 0592. 0)( 2/22ZnZnFeFe0592. 0)(2/22FeFeZnZn0592. 0)(2/22ZnZnFeFe0592. 0)(2/22FeFeZnZnA4 4、将铜片插入、将铜片插入0.100.10mo1 L-1 CuSO4溶液中，溶液中，银片插入银片插入0.100.10mo1 L-1 AgNO3溶液中组成溶液中组成原电池。（原电池。（1）写出该原电池的组成式；）写出该原电池的组成式；（2）写出电极反应式和电池反应式；（）写出电极反应式和电池反应式；（3）计算原电池的电动势。已

35、知计算原电池的电动势。已知 (Cu(Cu2+2+/Cu)=0.34V /Cu)=0.34V （AgAg+ +/Ag/Ag）= 0.80V= 0.80V 解解 (Cu(Cu2+2+/Cu)=/Cu)=0.34+0.0592/2lg0.10=0.31(V)0.34+0.0592/2lg0.10=0.31(V) (Ag(Ag+ +/Ag)=/Ag)=0.80+0.0592lg0.10=0.74(V)0.80+0.0592lg0.10=0.74(V) 负负正正(-)(-)CuCu CuCu2+2+ (0.10mo1 L-1)AgAg+ +(0.10mo1 L-1) Ag (+)(2)正正Ag+e-Ag 负负Cu-2e-Cu2+电池电池2Ag+Cu=2Ag+Cu2+(3)E= 0.74-0.31=原电池是将原电池是将_的的装置。在正极，装