第2节化学键以及化学反应

1、第2节化学键以及化学反应2022-4-15研修班2v想一想？想一想？v水电解时为什么要消耗能量？水电解时为什么要消耗能量？第第1课时：化学键与化学反应中的物质变化课时：化学键与化学反应中的物质变化2022-4-15研修班3H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电说明水分子中H、O原子间有很强的相互作用，通电为水分解提供能量2022-4-15研修班4OHHOHH这种相邻原子间的强相互作用称为2022-4-15研修班5强调强调 首先必须相邻，不相邻一般就不强烈；首先必须相邻，不相邻一般就不强烈； 只相邻但不强烈，也不叫化学键；只相邻但不强烈，也不叫化学键； (例如破坏例如破坏1mol氢氯

2、键需要氢氯键需要431KJ的能量）的能量） “相互作用相互作用”不能说成不能说成“相互吸引相互吸引”（实际（实际既包括吸引又包括排斥）既包括吸引又包括排斥）; 原子是广义的原子，它不仅指原子是广义的原子，它不仅指H、N、Na等等原子，还包括原子，还包括Na+、CL-等离子。等离子。 2022-4-15研修班6H2OH2H2O2旧的化学键断裂（氢氧键)，新的化学键生成(氢氢键、氧氧键)2022-4-15研修班7化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。形成。想一想？通过学习你对化学反应的想一想？通过学习你对化学反应的实质有了什么新的认识？实质有了什

3、么新的认识？2022-4-15研修班82.化学键的类型共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）探究1画出原子结构示意图，分析HCl的形成过程2022-4-15研修班9分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃222通过共用电子对+2022-4-15研修班10自主学习自主学习1、共价键的成键原因是什么？、共价键的成键原因是什么？微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。构。2、形成共价键的微粒是什么？、形成共价键的微粒是什么？原原 子子3、共价键是怎样使原子结合到

4、一块的（成键本质）、共价键是怎样使原子结合到一块的（成键本质）?原子间通过共用电子对相互作用原子间通过共用电子对相互作用4、哪些元素的原子之间可能形成共价键（成键条件）、哪些元素的原子之间可能形成共价键（成键条件） ？同种或不同种的非金属元素同种或不同种的非金属元素2022-4-15研修班11氯化钠的形成探究2（2Na+ Cl2= 2NaCl ）点燃2022-4-15研修班12氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。2022-4-15研修班132022-4-15研修班144.哪些元素

5、的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.阴阳离子是怎样结合形成离子键的（成键本质)?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子变成稳定结构。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第A族、 第A族的金属卤素（VA）及O、S等如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等自主学习2022-4-15研修班15H+ Cl ：H Cl ：Na+ Cl ：Na+ Cl ：-1、非金属原子间易形成共价键2、活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成离子键(A、A与A 、 A元素化合)结论：【比较异同点】2022-4-15研修班16共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼