还原剂是指在反应后所含元素化合价升高的物质

1、n还原剂是指在反应后所含元素化合价升还原剂是指在反应后所含元素化合价升高高的物质，的物质，也就是反应中也就是反应中失失去电子（或电子对偏离）的物去电子（或电子对偏离）的物质质 。还原剂反应时本身被。还原剂反应时本身被氧氧化，具有化，具有还还原性，原性，其生成物为氧化产物。其生成物为氧化产物。n氧化剂是指在反应后所含元素化合价降氧化剂是指在反应后所含元素化合价降低低的物质，的物质，也就是反应中也就是反应中得得到电子（或电子对偏向）的物质，到电子（或电子对偏向）的物质，氧化剂反应时本身被氧化剂反应时本身被还还原，具有原，具有氧氧化性，其生成化性，其生成物为还原产物。物为还原产物。反反应应物物氧化剂

2、氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物变化规律：化合化合价价升升高，高，失失电子电子，被，被氧氧化，化，氧氧化反应化反应氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 化合化合价价降降低，低，得得电子电子，被，被还还原，原，还还原反应原反应2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 23Cu + 8HNO3 = 3

3、Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O五、练习用双线桥分析氧化还原反应五、练习用双线桥分析氧化还原反应五、用双线桥分析氧化还原反应五、用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得23e-，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2

4、O0 +5 -1化合价升高，失化合价升高，失5e，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得5e，被还原，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e+3 1 +2 0化合价升高，失化合价升高，失2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得2e-，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Fe3+I I2Fe2+ 2e-2Fe2Fe3+3+2I2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2用双线

5、桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应专利申请号:03120993.9 授权公告日:2005.02.16 利用物质中利用物质中元素所处的价态元素所处的价态,推测它可推测它可能具有的氧化还原性能具有的氧化还原性.思考思考:汽车尾气中含有汽车尾气中含有CO和和NO,它们在转化成无它们在转化成无毒气体时毒气体时,从氧化还原反应角度看分别表现了什从氧化还原反应角度看分别表现了什么性质么性质?氧化性还原性与元素价态的关系氧化性还原性与元素价态的关系n最高价态：只具有氧化性最高价态：只具有氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4n最低价态：只具有还原性最低价态：只具有还原性如：如

6、： KI H2S Zn HCl n中间价态：既具有氧化性又有还原性中间价态：既具有氧化性又有还原性如：如： FeCl2 S Cl2 CO 二、常见的氧化剂、还原剂二、常见的氧化剂、还原剂n氧化剂：氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2n还原剂：还原剂： Na Mg Zn H2 C CO KI FeCl267351212三、三、 氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较1、金属活动顺序表、金属活动顺序表 2、同一反应中、同一反应中 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 失电子越多，还原性越强；失电子越少，还失电子越多，还原性越强；失电子越少，还原性越弱原性越弱D 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应反应 例题：例题：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+B