高三复习专题三氧化还原强化专练

1、2010届高三化学一轮复习三：氧化还原强化专练1.常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气,一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（BD）A. 7.5mlB. 8.5mlC. 10mlD. 12mlA.绿色变浅B.绿色变深2 .有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+离子全部转化为Fe*离子，该样品可能的化学式是（D）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.FesO73 .某稀溶液中含有Fe（NO3）3.Cu（NO3）2.HNO3,向其中逐渐加入铁粉，

2、溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所不，则溶液中Fe（NO3）3.Cu（NO3）2.HNO3物质的量浓度之比为（D）A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:44、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（C）A.1:2:3B.3:2:1C,6:3:2D,2:3:65 .被称为万能还原剂的NaBH（其中H元素为一1价）溶于水并和水反应：NaBH+2H2O=NaBO+4H2T。下列说法中正确的是（D）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBO2是氧化产

3、物C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1:16 .浅绿色的Fe（NO）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2OFe（OH2+2H,若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（C）7 .10mlNOCO的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5ml（相同状况），则CO和NO的体积比不可能为（D）A.1:1B.2:1C.3:2D.1:28 .足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NONO、N2Q的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH

4、勺体积是（A）A.60mlB.45mlC.30mlD.15ml9. A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是A.KClO3和浓盐酸反应B.MnO2和浓盐酸反应C.KMnO4和浓盐酸反应D.K2Cr2O7和浓盐酸反应10.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出气泡是HI;离子方程式为H2O2+2I=I2+O2+2H+；离子方程式为H2O2+2I+2H+=I2+2H2O;反应时还有H2O2

5、分解为水和。2。其中正确的是AABCD11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式：H2O2+2H+2e-2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是A.KMnO4B.Na2SO3C.CuOD.HNO312 .CIO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C1O2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（B）A.1：1B.2：1C.1：2D.2：313 .将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2s的溶

6、液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（D）A.大于2B.小于214 .下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AA.F2、K、HClB.CMAl、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O15 .已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是BA.NaCl、NaClOB.NaCl、NaC103c.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO416、R208n一离子在一定条件下可以把M

7、n2+离子氧化成MnO4,若反应后R208n一离子变为RO42一离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是BA.1B.2C.3D.417、常温下，向20L真空容器中通入amolH2s和bmolCl2（a、b均为正整数，且aw5,bW5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是CA.17.85gL-1B.18.00gL-1C.18.25gL-1D.18.50gL-118. R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应：X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这种离子被还原成。价时表现的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2

8、X2D.Z2X2R2Y219 .人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与。2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有DA.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性20 .已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：_3_2_2_一Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl;HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I 2最多的是（B ）A.Fe3B.MnO4C.Cl2D.HNO221 .多硫化钠Na2Sx（X2）在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处，N

9、a2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是（A）A.5B.4C.3D.222 .水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总、反应为:3Fe2+2GQ2-+Q+xOH=Fe3Q+S4Q2-+2H2Q下列说法正确的是BA,硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2+、S2O2都是还原剂C.每生成1molFe3O4,转移电子数为3molD.x=223 .取相同体积的KI、Na2s和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比

10、为CA.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：124 .已知氧化还原反应:2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI13I2+12K2SO4+12H2。，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为BA.1:10B,1:11C.1:12D,1:1325 .一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（1）=NH4I+AtNH2下列叙述正确的是BA.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，

11、又是还原剂D. AtI与液氨的反应中，得失电子数相等26. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/3mol27. （8分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：出/M温（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1则还原广物MFe2Ox中

12、x=MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为。（2）在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+:Fe2O42+2e+8H+-2Fe2+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平。27、（1）3.51:1Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2+2Cu2+5H2O4分28、（8分）根据下列事实完成下列反应方程式：（1） ASH3是一种很强的还原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为AS2O3,写出反应的化学方程式：。（2）白磷在一定条件下可被HC1O3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而

13、氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式。（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：。（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肌和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。写出此反应的热化学方程式：28、（8分，每空2分）PbO2>KMnO4>H2O2紫红色褪去，生成白色沉淀2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O29.标准状况下，

14、aLCI2通入到1Lbmol/L的Fel2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。a、b的关系Fe的物质的量浓度（mol/L）a<22.4bJb_a-33.6b01. .4b<a<33.6bb（就b）2C.等于2D.大于1/230. （10分）已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a.将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色;b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；C.加热中漂白后的溶液，发

15、现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d.将SO2和C12分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与C12的漂白原理相同与不同之处。相同之处：SO2和C12本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物H2SO3（1分）和HC1O（1分）。不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生加成（1分）反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。HC1O能与很多有机色质发生氧化（1分）反应，生成物较稳定。（2）乙同学为了探索对比0外H2O2和C12的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂

16、白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间。3最短，H2O2次之，C12最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的氧原子数（或得电子数）相等（1分）；03漂白速度较H2O2快的主要原因是：氧化性O3>H2O2（1分）；C12漂白速度最慢的主要原因可能是：C12与H20反应生成HC10浓度较小（1分）。（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。丙同学认为发生反应的离子方程式为H20z+Cl0-=Cl-+H支+0工T（1分），由此确认NaCl0的氧化性强于H202；丁同学认为产生气体也

17、可能是H202分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是AgN03（1分）和稀HN03（1分）。31. （6分）将NaBi03固体（黄色微溶）加入到MnS04和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBi03+MnS04+H2S04Na2S04+Bi2（S04）3+NaMn04+H20（1）配平上述反应的化学方程式；（2）上述反应中还原产物是，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的Mn04被还原为Mn2+时，能将molHCl氧化成C12；（3）写出NaBi03固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式。31.（1）10414=35414

18、（2分）（2）Bi2（S04）32（各1分）（3）NaBi03+6HCl=BiCl3+CI2T+3H20+NaCl（2分）高三化学一轮复习：氧化还原强化专练四1 .下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A声温IAC0+H2OCO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+02TD2F2+2H2O=4HF+O22 .氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+K0H-KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生KX-KY+KZ（未配平，KY与KZ的关系比1:3）,以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是（C）A.+1B

19、.+3C.+5D.+73 .（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化俊和金属钳，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（A）B. 3:2C. 4:3D. 1:31:2.5时，除生成硝酸锌4 .在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为和水之外还生成另一种物质，该物质可能是CNO.N2O.NO.NH4NOA.B.C.D.5 .向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2。2-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2。2-被还原为乂+,则n值为：（B）A.2B.3C.4D.56 .Cu2s

20、与一定浓度的HNO应，生成Cu（NO）2、CuSO、NO、NO和H20,当NO和NO勺物质的量之比为1:1时，实际参加反应的C&S与HNO的物质的量之比为（A）A.1:7B.1:9C.1:5D.2:97 .向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br）,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（C）A.0.75mol?L1B.1.5mol?L1C.2mol?L1D.3mol?L18 .氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

21、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2Q+N2+3C?JL2AlN+3CO下列叙述正确的是CA.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2Q是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3价D.氮化铝晶体属于分子晶体9 .下列几种方法制备Q:KCQ和MnO共热；N&Q加水；HbQ中加MnO;KMnO受热分解。若要制相同质量的Q,则上述反应中相关物质转移的电子数之比为CA.3:2:2:4B,1:1:1:1C,2:1:1:2D,1:2:1:210 .钢铁发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程

22、。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130c反应。其过程可以用如下化学方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T;6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH;Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;下列说法不正确的是（B）A.反应均是氧化还原反应B.反应中的氧化剂是NaNO2C.该生产过程会产生污染D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子11 .氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是CA.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠

23、离子被还原，氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9moleD.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12 .在反应CU2S+4H2SO4（浓）=2CuSO4+2SO23+SJ+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为DA.1:2B.2:1C,2:3D.3:213 .在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有1的Br变为4Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于BA.8.0molL1B.1.6molL1C.0.8mol-L

24、1D.16.0molL114 .把7.2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol0若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为CA.0.34moiB.0.38molC.0.28moiD.0.2mol15 .如图所示，向一定量.的铁粉中加入一定量12moiL-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（B）NO3Fe3+H+NONO2A.只有B.只有C.只有D.16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3。2?

25、+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f。下列有关说法中错误的是（A）A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降17 .被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反

26、应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f,下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）AA.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.NaBH4既是氧化剂又是还原剂18 .锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸俊和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：DA. 2molC. 0.5molD. 0.25mol19 .已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是:H202VFe2+<I<SO2。则下列反应不能发生的是BA. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+

27、4H+B. H2O2+H2SO4SO2T+O2T+2H2OC. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3+2I2Fe2+I220.在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：R03n+F2+20H=R04+2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n中，R元素的化合价是（B）A.+4B.+5C.+6D.+721.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比DA.3:2B.3:5C.4:3D.3:422、己知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量

28、实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（C）A、实验能够证明Cl-具有还原性B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C、由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、上述实验能够证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>l223.反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHS04+MnSO4+2H2O+I2 2NaI03+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHS04+H2O+I2已知NalO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是CA.I2

29、在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C. NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D. NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂24 .向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O2-7的酸性溶液，使溶液的Fe2+恰好被氧化，且X2O2-7被还原为乂+,则n值为（B）A.2B.3C.4D.525 .某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（C）A. NOB. NOC. NkOD. N226.据悉，2

30、008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述不正确的是DA.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴（雾）C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替27 .已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+fFe2+；MnO4一Mn2+;CI2Cl；

31、HNO2-NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（B）A.Fe3+B.MnO4C.CI2D.HNO228 .一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3（1）=NH4I+AtNH2;下列叙述正确的是BA.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液氨的反应中，得失电子数相等29.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12

32、Cl+2H3ASO3+6H+=2As+3SnCl62+6M。关于该反应的说法中不正确的组合是CA.氧化剂是H3ASO3B,每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3molC.M为OH-；D.SnCl62一是氧化产物。30 .在浓盐酸中H3ASO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12C+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl6"+6M关于该反应的说法中正确的组合是A氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl>As；每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;M为OH；SnCl62是氧化产物。A.B.C.D,只有31 .关于3cl2+6KOH=KClO3+5

33、KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（CD）A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C. 3mol氯气参加反应转移5mol电子D. KOH既不是氧化剂，又不是还原剂32 .在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n中，R元素的化合价是（B）A.+4B.+5C.+6D.+733 .在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为,有关反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为,有关反应的离子方程式

34、是。从以上实验可知，cio、i2、so2的氧化性由强到弱的顺序是。33 在酸性条件下，ClO-将I-氧化为I2遇淀粉变蓝ClO-+2H+2I-=I2+Cl-+H2OSO32-将I2还原为I-;SO32-+I2+H,O=SO2-+2I-+2H+ClO->I2>SO42-34 .氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H+3e-NO+2H2OKMnO,、NaCO、Cu2QFb(SO)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：；(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：34.(1)14HNO+3CaO=6Cu(NO3)2+2NOT+7H2O(2分)(2)酸性(1分)氧化性(1分)(3)0.6