九年级化学第八单元-金属活动性复习

1、1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式能反应的写出化学方程式 、锌粒放入硫酸铜溶液中、锌粒放入硫酸铜溶液中 、铁片放入硫酸锌溶液中、铁片放入硫酸锌溶液中 、铝片放入稀硫酸中、铝片放入稀硫酸中、铜片放入硝酸银溶液中、铜片放入硝酸银溶液中 、铜片放入盐酸溶液中、铜片放入盐酸溶液中 、锌片放入氯化银中、锌片放入氯化银中、铜片放入硝酸汞溶液中、铜片放入硝酸汞溶液中 、铝片放入硝酸银溶液中、铝片放入硝酸银溶液中3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（ ）A、AgCl B、F

2、e2(SO4)3 C、Mg(NO3)2 D、Al2(SO4)32、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3CuC、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn4、下列事实不能说明、下列事实不能说明Zn比比Ag活泼的是（活泼的是（ ）A、Zn能与能与AgNO3溶液反应，置换出溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，能与稀硫酸反应，Ag则不能则不能C、自然界没有以单质形式存在的、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质，而有

3、以单质形式存在的形式存在的AgD、Zn的熔点为的熔点为420，Ag的熔点为的熔点为962DD5、5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应 生成0.18g氢气 则铁粉中含的杂质不可能是（ ）A 镁镁 B 锌锌 C 铜铜 D 银银 A6 6、向含有、向含有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的混合溶液中加人的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A A 滤液中一定含滤液中一定含Ag

4、Ag+ +、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、FeFe2+2+ B B 滤液中一定含滤液中一定含FeFe2+2+ ，可能含，可能含ZnZn2+2+ C C 滤液中一定含滤液中一定含FeFe2+2+ ,Zn ,Zn2+2+, ,不含不含CuCu2+2+,Ag,Ag+ + D D 滤液中一定含滤液中一定含ZnZn2+2+、FeFe2+2+, ,可能含可能含CuCu2+2+C7、在室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫、在室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（）与时间（t）的关系图）的关系图正确的是（）正确的是（）ABCDC一、优

5、先反应原理的应用一、优先反应原理的应用 8、在、在CuCl2和和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、铜、铜 B、铁、铁 C、铜和镁、铜和镁 D、铁和铜、铁和铜9、向、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、

6、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe10、把一些、把一些Zn粉放入粉放入Fe(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中的混合溶液中,完全完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（现象得出的正确结论是（ ）A、滤渣中一定有、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有，可能有ZnC、滤渣中一定有、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有，可能有Ag D、滤渣中一定有、滤渣中一定有Ag，可能有，可能有Zn、FeDDB11、将质量相等的、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质两种金属，同时分

7、别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。能从中得到的正确结论。（已知：（已知：A、B的生成物中均为的生成物中均为+2价）价）（1）生成）生成H2的质量：的质量：A B（2）相对原子质量：）相对原子质量：A B（3）反应速率：）反应速率：A B（4）在金属活动性顺序里，）在金属活动性顺序里，A、B均排在均排在 。氢前面氢前面12、等质量的、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应三种金属跟足量的稀硫酸完全

8、反应后都生成后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时）与反应时间（间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A、三种金属的活动性是、三种金属的活动性是ABCB、三种金属的相对原子质量是、三种金属的相对原子质量是ABC C、反应消耗硫酸的质量相同、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最慢的是、反应速度最慢的是C，最快是，最快是AB13、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时的

9、质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）A、曲线、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余、盐酸均反应完，锌、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余、锌、铁都反应完，盐酸有剩余D14、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（量反应前减轻的是（ ）A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO415、把锌片投入到下列溶液中，锌

10、片溶解且溶液质量减、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（轻，又没有气体产生的是（ ）A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO316、今有、今有x、y、z三种金属，把三种金属，把y投入投入x(NO3)2溶液中溶液中,y表面表面有有x析出析出,得到得到y(NO3)2溶液的质量比溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大溶液的质量大,把把x投入到投入到z(NO3)2溶液中溶液中,z析出后析出后,溶液的质量减少。溶液的质量减少。下列判断错误的是（下列判断错误的是（ ）A、元素的相对原子质量可能是：、元素的相对原子质量可能是：zyx B、x、y、z可能

11、依次是可能依次是Hg、Zn、Cu C、金属活动性顺序是、金属活动性顺序是yxz D、x、y、z可能依次是：可能依次是：Cu、Zn、Hg反应后溶液增重和减轻的判断反应后溶液增重和减轻的判断 ADBD17.17.甲、乙、丙、丁四种金属，其中甲即使在高温时也不甲、乙、丙、丁四种金属，其中甲即使在高温时也不与氧气反应。丁盐的水溶液可以用丙制的容器存放，但与氧气反应。丁盐的水溶液可以用丙制的容器存放，但不能用乙制的容器存放。这四种金属的活动性由强到弱的不能用乙制的容器存放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（顺序是（ ）A A甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 B B丙丙 丁丁 乙乙 甲甲 C C丙丙 乙乙 丁丁

12、甲甲 D D乙乙 丁丁 丙丙 甲甲18、 小华想测定小华想测定Cu-Zn合金和合金和Cu-Ag合金中铜的质量分合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出根据现有的条件，你认为只能测出 合金中铜合金中铜的质量分数的质量分数(2)为了测定该合金的组成，小华称取为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，该合金粉末，在粉末中在粉末中连续三次连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：华记录所得气体的质量，实验数据如下表：(3)从表中数据

13、分析，小华用从表中数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢合金粉末总共收集到氢气气_ g。(4)求出该合金中铜的质量分数。求出该合金中铜的质量分数。 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次连续加入盐酸的体积连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量生成氢气的质量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.20.2 第一次第一次第二次第二次第三次第三次连续加入盐酸的体积连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量生成氢气的质量(g)0.080.080.04(4)求出该合金中铜的质量分数。求出该合金中铜的质量分数。Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H265 2X 0

14、.2g解：设合金中含锌的质量为解：设合金中含锌的质量为x0.08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g 10gX100%=35%答：答：该合金中铜的质量分数为该合金中铜的质量分数为35%19某样品为铜和锌的合金，为测定该合金中铜的含量，某样品为铜和锌的合金，为测定该合金中铜的含量，取用取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的稀盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：每次所用的稀盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：第第 次次样品的质量样品的质量/g加入稀盐酸的体积加入稀盐酸的体积/m

15、L剩余固体质量剩余固体质量/g120g40162401234084408试求：试求：20g此样品中铜的质量分数。此样品中铜的质量分数。反应到最后共生成气体多少克？反应到最后共生成气体多少克？20.20.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是正确的是( )( ) 选选项项实验设计实验设计现象现象结论结论( (金属的金属的活动性活动性) )A A将铝丝放人硫酸铜溶液将铝丝放人硫酸铜溶液中中无现象无现象CuAlCuAlB B分别将相同形状的镁条分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈

16、镁条燃烧得更剧烈MgAlMgAlC C分别将锌粉与铁丝放入分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速锌粉产生气泡的速率比铁丝快率比铁丝快ZnFeZnFeD D分别将铝片和铁片放在分别将铝片和铁片放在空气中数天空气中数天铁片表面生锈，铝铁片表面生锈，铝片表面无明显现象片表面无明显现象AlAlFeFeB21. 某化工厂排出的废液中含有某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案学课外小组的同学设计了如下实验方案： 根据实验方案填空根

17、据实验方案填空: 固体固体x是是_ ，固体，固体y是是_。 银银铜铜 AgNO3 Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe2222、把锌片、铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中、把锌片、铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸，待充分反应后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸 若无气体产生，则固体物质中肯定有若无气体产生，则固体物质中肯定有 ， 若有气体产生，则固体物质有若有气体产生，则固体物质有 ，滤，滤 液中存在的金属阳离子是液中存在的金属阳离子是 。AgZn Ag CuZn2+23、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分

18、别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯投入一定量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯投入一定量的碳酸钙，向右边投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，的碳酸钙，向右边投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转，则下列操作中能使天平指针发生偏转，则下列操作中能使 天平重新达到平天平重新达到平衡的是（衡的是（ ）A 在左盘中放在左盘中放4g砝码砝码 B移动游码至移动游码至3.4刻度刻度 C移动游码至移动游码至7.6g刻度刻度 D无法判断无法判断B24. 计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸计算题：甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）反应，所得有关数据记录如下（误差忽略不计）计算：（计算：（1）甲同学加入金属铁的质量）甲同学加入金属铁的质量； （2）稀硫酸溶液中，）稀硫酸溶液中，H2SO4的质量分数的质量分数 11.2g29.4%解：（解：（1 1）设甲同学加入铁的质量为）设甲同学加入铁的质量为x x Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 56 56 2 2 x x 0.4g0.4g 56/2=x/0.4g 56/2=