2020年高考理综化学模拟试题

1、2020年高考理综化学模拟试题7.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）8.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质B.成语“甘之如饴”中的“饴”指的是麦芽糖，说明我国较早就开始利用多糖化合物C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂都是天然高分子化合物，都是可降解材料9.下列关于有机物的说法不正确的是（）A.苯和乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同B.乳酸薄荷醇酯（能发生水解、氧化、消去反应C.分子式为 GHiN的有机物，同分异构体有 8种（不包括立体异构）D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应

2、液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka:H2CO>HBOB将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液高镒酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和煌C1可蔗糖溶液中加入稀硫酸井水浴加热，一段时间后冉向混合液中加入新制备的 Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解D将NaSO溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度T的水浴中变浑浊所用时间相近温度对反应速率影胴/、大11.短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅

3、由这四种元素组成，其转化关系如图所示。其中b、d为单质，其余均为化合物。b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；c为三核10电子分子。下列说法正确的是()A.元素的非金属性：X>W>ZB. X的氢化物中只存在极性共价键C.最简单气态氢化物的稳定性 :Y>Z阳离子交换瞋D. Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性12. NaClQ是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述不正确的是()A.阴极电极反应为 ClO2+e-=ClO2B.若直流电源为铅蓄电池，则 b极为Pb。C.交换膜左测 NaOH勺物质的量不变，气体 X为C12

4、D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2mol Na +由交换膜左侧向右侧迁移13.已知某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH§液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸 HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知， Ci>C2>C3B.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na +)=c(A -) >c(OH尸c(H +)C. M点溶液中存在：2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)Ka =*2Q-VD.常温下，HA的电离常数Ka为：PH

5、气体(熔点为-132 C,还26.(15分)磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3 计）原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以的含量低于0.05mg kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量:KMnO吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴【操作流程】安装吸收装置一 PH3的产生与吸收一转移定。【实验装置】C 中盛 100 g 原粮，D 中盛有 20.00 mL 1.12 x 10-4 mol ? 1r“门0§液（H+）。请回答下列问题:(1)仪器C的名称为_。(2)磷化铝与水反应有化学方程式为 。(3)通入空气的作用是; A中盛装 K

6、MnO溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸溶液，其作用(4) D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0X10-5mol ? L-1的N&SO标准溶液滴定剩余的KMnO§液，消耗标 N&SQ准溶液11.00mL。滴定终点现象为 。计算该原粮中磷化物（以PH计）的含量为 mg ? kg -1,该原粮质量 （填“合格”或“不合格”）。27. （14分）FeFeQ纳米线是一种新型铁基材料，在催化、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提

7、取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、FezQ、Al 2Q）为原料，设计下列流程制备 FeF2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。盐酸NaOH滤液II滤液I盐酸 NaBH4溶液FeFe2O3纳米线注酸浓度回答下列问题:（1） “浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示:14HhSO 浸 出, 军40 吸， 绝盐酸的合适浓度应为 。(2)已知：25 c时，Al(OH)3(s)AlO2+ H+H2OK=4X10 13。若浸出液c(Al3+)= 0.04mol L-,“调节pH'时，pH最小应为 （设调节pH过程中溶液体积不变）。（3） FeFeQ纳米线为壳层结构（核是

8、Fe、壳是FeO）,壳是由中心铁核在合成过程中被 氧化而形成。“合成”时滴加 NaBH溶液过程中伴有气泡产生，滤液H中含H3BO,合成铁核的离子方程式为 O“合成”后，经过滤、 、获彳导FeFQ纳米线。检验已合成FeFeQ纳米线的实验方法为。（4） FeFeQ纳米线去除水体中 Cr2O2一的机理是，纳米线将 CrzO”吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线,测得其表面元素的原子个数比如下表：Fe:O: CrCr(III) : Cr(VI)Fe(III) : Fe(II)13.9:13.2: 11.76: 11.41: 125.2

9、:16.7: 11.40: 11.96: 1样本2的实验条件是 （填“有氧”或“无氧”）。已知水体中检测不到 Cr（出），样本2中FeFeO3纳米线的表面 Cr（ VI）的去除率为 28. （14分）一定条件下正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）易发生两种裂解反应：I.CH 3CH2CH2CH2CH3（g） CH3CH=CH 2（g）+CH 3CH3（g）Hi=+274. 2 kJ/mol;II.CH 3CH2CH2CH2CH 3（g）CH 3CH2CH 3（g） +CH 2=CH 2（g） H2=+122.7 kJ/mol（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为ViL的正戊烷发生

10、裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为 V2L,此时正戊烷的转化率 “正戊烷尸;维持体系温度 不变，向体系中充入一定量的水蒸气 （水蒸气在该条件下不参与反应 ）,再次平衡后正戊 烷的转化率将 （填“增大” “减小”或“不变”），原因为 。（2） 一定温度下，向体积为 2L的密闭容器中充入 0.2molCH 3CH=CH2和0.5molCH 3CH3发 生反应 CH3CH=CH 2（g）+CH3CH3（g） CH3CH2CH3（g）+CH2=CH2（g）H3； 5min 后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。CD H3=。5min内，该反应的平均反应速率v（CH3C

11、H3）=。保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3,平衡后容器内CH3CH3的体积分数为（保留一位小数）。（3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL 一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中 CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示含碳甄介台自箕其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是(填“a”“b”“c”或“ d”)。(4)以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为 35. (15分) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据

12、要求回答下列问题(1)碳原子的价电子排布图：,核外有 种不同运动状态的电子。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种喋吟和一种口比咤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。喋吟中所有元素的电负性由大到小的顺序 喋吟中轨道之间的夹角/ 1比/2大，解释原因 口比咤结构中 N原子的杂化方式 分子中的大兀键可以用符号m表示，其中 m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参Gn与形成大兀键的电子数(如果分子中的大兀键可表示为6 )。该喋吟和口比咤中都含有大兀键，请问该口比咤中的大兀键表示为(3)碳可形成 CO C。、HkCO等多种无机化合物。在反应CO转化成CO的过程中，下列说法正确的是 。A.每

13、个分子中孤对电子数不变B .分子极性变化C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰。(填“ >”、“<”或图中的Q表示碳排成的 正四面体结构4H2CO与HPO均有1个非羟基氧，HPO为中强酸，HCO为弱酸的原因 (4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已 知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为 N,则T-碳的密度的表达式为 g/cm3。36. (15分) 聚

14、对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示根据题意回答下列问题(3) A一 口 Bf C的反应类型分别为 (5) G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比(6)参照上述合成路线，以 1,3- 丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶(1) B的名称是 ,C所含官能团的名称是 (2)由1,3- 丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚1,3- 丁二烯的结构简式 (4)写出C+l PET的化学反应方程式为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有CH CHl CH () 的

15、合 成 路NaOHhq)、426 （15分）（未标明，每空2分）（1）.三颈烧瓶（2） AlP+3H 2O=Al（OH） 3+PH3T（3）吹出 PH,使其全部被酸性KMnO§液吸收吸收空气的 Q,防止氧化装置 C中生成的PH3（4）. 5PH+8MnO-+24H+=5HPQ+8MK+12h2O 溶液由浅紫红色变为无色，且 30S内不变色 .0.0085 合格（1分）27 （14分）（未标明，每空 2分）（1）. 3 mol L1（2）. 11（3）.9件。+ 4Fe3+ + 3BH4 = 4Fe + 6H 2 T + 3 H3BO + 9H+ .洗涤（1分）、烘干（干燥）（1分）取产品分散在水中，用一束光照射，产生一条光亮的通路，说明已制成。（4）.有氧 58.3%28. （14分）（未标明，每空2分）V1.碧X1。断 增大（1分）充入水蒸气扩大容器体积，相当于减小压强，所以平衡向正向移动 （2）-151.5kJ/mol 0.01mol/（Lmin） （1 分） 33.3%（3）d（4）CH3CH3+18OH -14e-=2CO32-+12H 2O35 （15分）（未标明，每空2分）26 2P（归 T 1 （1分）6 （1分）（2）N > C > H （1分）孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键