溶度积常数(公开课)

1、 溶解和沉淀过程溶度积溶度积( (平衡常数平衡常数) ) K Kspsp 复习：沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影响因素溶度积溶度积( (平衡常数平衡常数)K)Kspsp 一、定义一、定义 二、表达式二、表达式 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Ksp c(Mn)m c(Am)n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：写出溶解平衡和溶度积表达式Ca C O 3 Ag 2 S Fe ( OH ) 3 Ag 2 Cr O 4（1 1）KspKsp与难溶电解质本身性质及温度有与难溶电解质本身性质及温度有关关，而与沉

2、淀的量和溶液中的离子的浓度，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。无关。 对大部分溶解平衡，升高温度，对大部分溶解平衡，升高温度，KspKsp增大。增大。CaCa（OHOH）2 2 除外。除外。练习练习：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下，在一定温度下，AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-浓度之积是一个常数浓度之积是一个常数B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含，在任何含AgCl固固体的溶液中，体的溶液中，Ag+和和Cl-浓度相等，且浓度乘积浓度相等，且浓度乘积为为1.810-10C.温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中Ag+和和Cl-浓度的乘积

3、浓度的乘积等于等于1.810-10时，此溶液为时，此溶液为AgCl的饱和溶液的饱和溶液D.向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp减小减小C例题例题：常温下，在难溶电解质：常温下，在难溶电解质 Ag Cl Ag Cl 的饱和溶的饱和溶液中，液中，c c（AgAg+ +）=x mol/L=x mol/L：c c（ClCl- -）= = ，KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）加入加入NaClNaCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）加入加入AgClAgCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）升高温度，升高温度，KspK

4、sp（AgClAgCl）如何变化）如何变化xmol/Lx2x2x2增大增大（2 2）溶度积和溶解度的关系）溶度积和溶解度的关系11型：型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) S S Ksp Ag+ Cl S2 12型：型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = Ag+2CrO42- = (2s)2(s) spKS 34spKS （2 2）溶度积反映了）溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力。同类型。同类型的难溶电解质，在相同温度下，的难溶电解质，在相同温度下，K Kspsp越大，溶解度就越

5、大；越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。一般一般溶解度小溶解度小的的沉淀可以转化为沉淀可以转化为溶解度更小溶解度更小的沉的沉淀淀例：例：室温下：室温下：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgBr）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5溶度积规则是判断某溶液中有无沉淀生成或沉淀溶度积规则是判断某溶液中有无沉淀生成或沉淀能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。 （1 1）离子

6、积）离子积 离子积，是指在一定温度下，难溶电解质离子积，是指在一定温度下，难溶电解质任意状态时，溶液中离子浓度幂的乘积，用符任意状态时，溶液中离子浓度幂的乘积，用符号号Q Q表示。例如表示。例如（3）溶度积规则溶度积规则 当当Qc = Ksp时，时，当当Qc Ksp时，时，当当Qc Ksp时，时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子离子生成沉淀生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，即反应向生成沉淀方向进行，直到平

7、衡状态（饱和为止）直到平衡状态（饱和为止）。上述就是上述就是溶度积规则溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。练习：练习：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液中若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，要生成沉淀，则则c（OH-）至少为（）至少为（ ），溶液），溶液pH应大于应大于（ ）（1）判断有无沉淀生成）判断有无沉淀生成例例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？的浓度最大可达多少？（2）分步沉淀）分步沉淀离子浓度相等时，溶度离子浓度

8、相等时，溶度积小的先沉淀积小的先沉淀例例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17 ，在含有，在含有0.01mol/LNaCl和和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液，先析出什么沉淀？先析出什么沉淀？四、溶度积的常考题型四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查题型一：基本概念的考查(概念的定性分析概念的定性分析)例例1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A A、在一定温度下、在一定温度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘积是一浓度的乘积是一 个常数个常数B B、AgClA

9、gCl的的K KSPSP = 1.8 = 1.810101010molmol2 2LL2 2，在任何含，在任何含AgClAgCl固体固体 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag) = c(Cl) = c(Cl) )且且AgAg与与ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于 1.81.810101010 mol mol2 2LL2 2C C、温度一定时，当溶液中、温度一定时，当溶液中AgAg和和ClCl浓度的乘积等于浓度的乘积等于K KSPSP值值 时，此溶液为时，此溶液为AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液D D、向饱和、向饱和AgClAgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，K KSPSP值变大值变大

10、C 练习下列说法正确的是练习下列说法正确的是 ()A难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小，则它的溶解度 越小越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用解度大小都可以用Ksp表示表示C溶度积常数溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度与温度有关，温度越高，溶度 积越大积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明 它的溶解度是减小的，它的溶解度是减小的，Ksp也变小也变小D题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算） 例例2（2009福

11、建福建24）已知）已知298K时，的容度积常数时，的容度积常数 Ksp= 5.61012,取适量的滤液取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中，则此温度下残留在溶液中的的 c(Mg2) = _ 5.610-10molL1例例3（2009山东卷山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。其化合物的反应有重要意义。（3）在）在25下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合混合溶液中逐滴加入氨水，先生成溶

12、液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式沉淀（填化学式)。已知已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2练习练习.取取5ml 0.002molL- 1 BaCl2与等体积的与等体积的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，计算的混合，计算Ba2+是否沉淀完全是否沉淀完全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.010-10）解：解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) ”、“”或或“”)。溶度积常数小结溶度积常数小结一、溶度积的定义一、溶度积的定义二、溶度积的表达式二、溶度积的表达式1 1、KSP只与温度有关只与温度有关；2 2、反映、反映难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力；3 3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的