第七讲金属及其化合物2

1、第七讲 金属及其化合物2水寨中学 高三备课组 张伟权主笔教学目的：1.知识与技能。（1）了解铁、铜等金属重要化合物的主要性质。（2）实验操作能力、对实验现象的观察能力、实验设计能力。（3）对问题的分析能力。（4）归纳总结的能力。2.过程与方法。透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观。培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。教学重点、难点：铁、铜等金属重要化合物的主要性质。教学课时：1课时知识体系：4. Fe的性质（B） 周期表中的位置位于第4周期 第族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显

2、示2价、3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。点燃 Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。高温 3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性） 5701400 2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）高温 4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水

3、和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。） 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。金属钠与金属铁的性质比较性 质相 同 点不 同 点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：(Fe)>(Na

4、)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应 铁的氢氧化物 （C）氢氧化物Fe(OH) 3 （弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）与酸反应Fe(OH) 3 3HCl = 2FeCl3 3H2OFe(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)制备方法 Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白

5、色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白 灰绿 红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （红褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2 无色Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl注意：1NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。基础达标 1常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg2. 久置于空气中的下列物质

6、，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶

7、液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉7某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A水面上的船头部分 B水面附近的船体部分 C水面下的船底部分 D各部分都一样速度生锈8. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 A.Fe2O3             B.  FeCl3   C.FeCl3 和Br2          D. Fe(OH)39.下列物质不能通过化合反应得到的物质是