化学选修三综合测试题(共17页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2013-2014学年高二选修三综合测试卷考试时间：90分钟 姓名_第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，共50分）1下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠2PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是()A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点

2、,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高3在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 B.CH3 C.BF3 D.H3O+4下列说法中正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.基态铜原子的轨道表示式 D.基态碳原子的轨道表示式6二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl

3、。下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子DS原子采取sp3杂化7有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）。A在NaCl晶体（图甲）中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向9下列说法中错误的是（）。ACO2、SO3都是非极性分子 B在NH4+和Cu（NH3）42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D原子晶体中原子以共价键结合

4、，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10下列物质变化，只与范德华力有关的是()A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶D溶于水11已知磷酸分子结构 中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是12有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是AD原子的简化电子排

5、布式为Ar3s23p4BB、C两元素的第一电离能大小关系为BC C用电子式表示AD2的形成过程为D由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A6014磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的熔点很低B磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【答案】C【解析】略15下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s

6、22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】A错，根据构造原理，原子核外电子排布为：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多

7、只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。16已知Co(NH3)63+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种【答案】A【解析】有两个NH3分子处于两个相邻和相对的两个顶点上，两种情况。选A。17下列关于晶体说法的正确组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如上

8、图所示)每个Ti4和12个O2紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D【答案】D【解析】错，如稀有气体不存在共价键；错，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；正确；错，如氯化铵，既有离子键又有共价键；正确；错，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；错，分子间作用越大，物质的溶、沸点越高，但分子的稳定性与分子间作用力无关；正确；18下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）。ANH和CH4都是正四面体形BCO2和CS2都是直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形DH2O和H2S都是V形【答案】C【

9、解析】NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。19下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B原子半径大小：NaSOC. 稳定性：H2SHClHBrHID金属性强弱：NaMgAl【答案】C【解析】试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，据此可知，选项A正确，C不正确，稳定性是HClHBrHIH2S。同周期自左向右原子半径数据减小，金属性逐渐减弱。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项BD但是正确的，答案选C。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。主要是

10、检验学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。20下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）A图和图 B图和图 C只有图 D图和图 【答案】D【解析】试题分析：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选D。考点：晶胞的计算点

11、评：综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体的区别。21有关常见晶体的叙述正确的是（ ）A氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻【答案】B【解析】【错解分析】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构【正解】误区产生一为由CsCl，NaCl中Na+，Cs+与Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是Cs+与Cs+，Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。CsC

12、l晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。NaCl晶体的立方体结构，由Na+与Na+的关系而言，应为12个的关系。干冰晶体，在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系，所以1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2（个）。22一个外围电子构型为

13、2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 （ ）A原子序数为9 B电负性是所有元素中最大的    C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的【答案】D【解析】试题分析：外围电子构型为2s22p5可以确定是F元素，原子序数为9，电负性最大，同周期中原子半径最小，第一电离能比稀有气体要小，D错误。考点：考查电子构型、电负性、第一电离能等知识。点评：同周期中，第一电离能从第一主族到0族，依次增大，稀有气体元素第一电离能从上到下，依次减小。属于简单题。23下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2【答案】B【解析

14、】试题分析：能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体，由分子组成，NaOH是离子晶体，有阴、阳离子构成； SO3 是分子晶体，由分子组成；CsCl是离子晶体； SiO2是原子晶体，是由原子组成的。考点：晶体的类型判断及应用。点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。24沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）A水 B酒精 C溴 D水银【答案】C【解析】考查了晶体的类型及化学键知识。沸腾时只需克服范德华力的液体物质首先是分子晶体，排除D，并且还应该排除氢键，排除AB，故答案为C25某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化

15、学键的破坏，则该物质固态时属于 A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体【答案】C【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。26下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )ABCl3 BCOCl2 CSF6 DSiH4【答案】B【解析】只要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8就能满足最外层为8电子结构，B中碳是4价、氧是2价，氯是1价，所以选项B正确，A中B，C中S，D中H都不能满足最外层为8电子结构，答案选B。27下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）水分子间既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分

16、子所围成的四面体中；每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；晶胞与金刚石相似； 与干冰的晶胞相似；每个水分子平均拥有四个氢键；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；冰中H和O原子之间的作用力不是键就是氢键A除外 B除外 C除外 D全对【答案】A【解析】水分子中，每个水分子平均拥有2个氢键，不正确。也错误的，其余都是正确的，答案选A。28下列说法中正确的是（ ）ASO2和O3、PO43和C1O4互为等电子体B甲烷分子失去一个H+，形成CH3，其碳原子的杂化类型发生了改变CCH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子D所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理【答案】AC【解析】电子

17、数和原子数分别都相等的是等电子体，A正确。B不正确，应该是失去1个氢原子。C正确，D不正确，因为还要遵循能量最低原理，例如铜原子等。答案选AC。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）13【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2NCH2一CH2一NH2）形成配离子：回答下列问题：（1）W

18、原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是 ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。【答案】（1）Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）（2）Mg>Al>Na（2分）（3）三

19、角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3（2分）。（4）6（1分）；正八面体（2分）【解析】本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。（1）W原子的核外电子排布式为Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(

20、N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na 、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH3中N采用sp3杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH3的沸点比CH4高，N的另一种氢化物N2H4分子中N原子轨道的杂化类型也是sp3杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl的晶体结构可以看出，晶体中Na+的配位数是6（前后左右上下各一个Cl-）。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形

21、为正八面体（）。评卷人得分三、实验题（题型注释）29（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。CO2

22、和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。B脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。低温加热（不超过85）6070min；然后大火加热蒸出乙醇。将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（

23、如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。水旋塞AB步骤中加入沸石的目的是 。步骤中，在6070min内低温加热的目的是 ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。步骤中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ，玻璃管的作用是 。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 。【答案】 AAr3d5 N>O>C sp2、sp3 配位键 SO3（或BF3） 12 13（除第小题每空1分外，其余每空2分，共12分）B 防止暴沸使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事

24、故、又能防止压强过小引起倒吸）质谱仪（每空2分，共12分）【解析】A基态铁原子失去最外层两个电子及次外层一个电子可得到Fe3+，Fe3+的核外电子排布式为：Ar3d5 同周期自左至右第一电离能增大，但由于N原子电子为半充满状态，故N的第一电离能相对大于O元素，故顺序为N>O>C (2)尿素分子中C形成了羰基，杂化方式为sp2，N原子除形成三个共价键外，还存在一孤对电子，杂化方式为sp3(3)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3为络合物，其中中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是配位键；等电子体是指价电子总数及原子总数相同，与NO3互为的等电子体的例如：SO3、BF3等在X

25、、Y、Z三平面上分别有4个分子，故12个分子符合题意Au与Cu原子数之比为=1：3B 沸石具有缓解液体沸腾的作用，防止液体暴沸（2）有机反应物的沸点较低，为防止其挥发，一般需要低温加热；而大火加热蒸出乙醇可减少产物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率（3）既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸（4）质谱仪经常用以测定有机物的相对分子质量30（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高

26、化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：A单质>B单质>R； R>A单质>B单质；B单质>R >A单质； A单质>R>B单质。在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体的晶体类型为 ；写出D原子的核外价电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ；右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 中阴、

27、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化 学键类型为 。【答案】（14分） (2分) SP3 (2分) 分子晶体 (2分)3S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且发生化学反应 (2分)1：1 (2分) 离子键、非极性键 (或共价键) (2分)【解析】评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）31X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2T与Z同周期，元素最高

28、价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_。（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z的单质和T的单质状态不同 BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 DT的电负性比Z大（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_；Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4）自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a k

29、J，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_。【答案】（1）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分）（2）Cl （1分） B、D（2分）（3）1:1（或答1）（1分） 分子晶体（1分） Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）（4）CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol（2分）Ca2+ CO32-=CaCO3（2分）C

30、O32-+H2O HCO3-+OH- （2分）【解析】试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；（3）CS2分子中含有2个键与2个键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算

31、，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、键、键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。32已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol

32、)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q。（1）的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。（3）A、形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。(4)在1.0l×105 Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此

33、时Q的组成为(写化学式) 。【答案】（共14分）（1）8（2分） 平面三角形（2分） 1s22s22p63s23p5（2分） Cu(NH3)42+（2分）（2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体。（2分）（3）（2分） （4）Al2Cl6（2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A是N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的M层为3s2 3p2, 是Si。E的M层为3s2 3p4，是S。B、E两元素组成化合物B2E

34、的晶体为离子晶体，所以B为IA族的金属，B应该是钠元素。G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且G的原子序数最大，因此G是铜。C、F的原子均有三个能层，因此C、F在第三周期。C的逐级电离能前三个数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第A族元素，C是铝。C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q ，说明F为-1价，即F为Cl元素，Q是AlCl3。（1）金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤对电子对数（63×2）÷20，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知

35、，Cl元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高价离子Cu2与A的简单氢化物NH3形成的配离子的化学式为Cu(NH3)42+。（2）B、D分别与F形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以NaCl的熔点高于SiCl4。（3）根据晶胞的结构可知，N原子在顶点，含有的个数8×1个。铜在棱边，含有的个数12×3个，即化学式为Cu3N。设边长为x cm，则×NA1，解得x。（4）根据M×Vm5.00g/L×53.4L/mol267，是AlCl3相对分子质量的267÷133.52

36、倍，所以其化学式为Al2Cl6。考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算等33有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：（1）E在周期表中的位置是 ，基态B原子的价电子排布式 。（2）写出CD2的电

37、子式 ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD2分子的空间构型为 ，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）通常情况下，AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点3038K，熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为 。（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 （填编号）。C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱C、D的气态氢化物的稳定性强弱C、D的简单离子是否易被E3+氧化相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱【答案】（1）第四周期 族；2S22P3；（2）； V型；极性分子；（3）分子晶体；HN

38、3 H+N3-；（4）【解析】试题分析：（1）A原子的最外层电子数等于其电子层数，又是原子序数最小的所以为氢元素，E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，而且两种化合物的摩尔质量相差32，可以推断其中一种为FeS2，另一种为FeS，则E为铁元素，C为硫元素，又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；推断出B为氮元素；（2） SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子空间构型为V型；分子不是中心对称分子，所以为极性分子；（3）溶沸点低，分子间的作用力为范德华力，所以为分子晶

39、体；（4）元素非金属性强弱判断依据有：最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱所以选考点：本题以元素推断为基础，考查元素周期表、 电子排布式、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。34已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一

40、电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）CON（2分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu

41、2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，因此B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；原子序数AB，B为碳元素，A原子的最外层电子数等于其周期序数，则A为氢元素；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，E为铜元素。即A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为铜元素。（1）E为铜元素，原

42、子核外有29个电子，则根据工作原理可知，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON。（4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，甲中氧原子的个数是4个，铜原子的个数是4个，则甲的化学式是CuO。同样可知乙中氧原子的个数是2个，铜原子的个数是4个，则乙的化学式是Cu2O。由于Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，Cu

43、O易转化为Cu2O。考点：考查核外电子排布、第一电离能比较、杂化轨道类型、共价键、晶体化学式以及物质稳定性判断35四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X的氧化物与Y的氢化物

44、中，分子极性较小的是(填分子式) ；（4）Y与Z比较，电负性较大的是_；（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。【答案】（1）CH4、 SiH4； sp3、 sp3； 正四面体 （2）分子和原子（3）CH4 （4）Y （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10【解析】试题分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s2

45、2s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，X为51306141，1号元素氢。（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型。（2）C、Si形成的最高价氧化物中，CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。（3）氧元素的非金属强于碳元素的，所以X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是CH4。（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是Y。（4）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子

46、变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。考点：考查核外电子排布式、杂化轨道类型、共价键、电负性、分子空间结构、分子的极性以及晶体类型的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最外层电子，为易错点。36已知A、B、C、D、E五种元素的原子

47、序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)单质B与C的最高价氧化

48、物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为_(4)下列叙述正确的是_(填序号）。a M是极性分子,N是非极性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c N分子中含有6个键和1个键 d BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (5)已知:E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q(s)2Cl2(g)ECl4(l)D2(g) H140kJ/mol2B(s)D2(g)2BD(g) H221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)2CA3(g) H 0，

49、其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。试比较K1,K2的大小，K1_K2(填写“ >”、“=”或“<”）。在400时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。【答案】（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）CON（2分）（3）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分） （4）ad（2分）（5）TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol（2分）（6）（2分） （2分）【解析】试题分析：A

50、、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛。A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排

51、布相同，则E的原子序数为18422，即E为钛元素。（1）A2D2分子是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为；Ti的原子序数为22，根据构造原理可知，其电子基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2。（2）B、C、D三种元素分别为C、N、O，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON。（3）氮元素的最高价氧化物是硝酸，具有强氧化性，在加热的条件下浓硝酸能氧化单质碳，反应的化学方程式是C4HNO3(浓) CO24NO22H2O。（4）a、甲醛是平面型结构。但由于甲醛分子中共价键的极性不能抵消，所以甲醛是极性分子，而苯是平面正六边形结构，属于非极性分子，a正确；b、化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的键数为3，则碳原子采取sp2杂化。CO2是直线型结构，碳