巩固练习_物质的量浓度_基础

1、【学习目标】一选择题（每小题有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）A1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾2右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（ ）。 A2 B3 C4 D5 3（2015 延边高一检测）将5mol/L的盐酸10ml稀释到200ml，

2、从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D1mol/L4在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L1的NH4Cl、0.16 mol·L1KCl、0.24 mol·L1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.245某氯化镁溶液的密度为1.18 g&

3、#183;cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol6将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 mol·L1 B6.25 mol·L1C7 mol·L1 D6.75 mol·L17将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 mol·L

4、1 Bab/22400 mol·L1Cab/(22400+36.5 a) mol/L D1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 A322 B123 C133 D31190.5 L 1 mol·L1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L1 KCl溶液中的Cl的数目之比为（ ）。A52 B31 C152 D1310（2015 北京东城期末考）硫酸钾和硫酸铝的

5、混合溶液中，Al3的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为A. 0.1 mo/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L二、填空题（2015 合肥高一检测）某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。 （1）根据公式_，可知该HCl气体的物质的量为_。 （2）根据公式_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。 （3）100 mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为_。三、计算题向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中

6、加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？【答案与解析】1.【答案】C 【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；标准状况下2.24 L HCl气体的物质的量，其浓度为，C正确；配制1L 0.2 mol·L1的CuSO4溶液，需用胆矾m (CuSO4·5H2O)=0.2 mol·L1×1L×25

7、0 g·mol1=50 g，D错误。2【答案】C 【解析】 根据稀释前后溶质质量不变有：2 mol·L1×1L=a L·0.5 mol·L1，a=4。3【答案】B 【解析】c1V1= c2V2即5mol/L×10ml×10-3= c2×200ml×10-3解得c2=0.25mol/L4【答案】D 【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(K)(0.160.24×2)mol0.64 mol ，n(SO42-)0.2

8、4 mol,0.64 mol K来自KCl，则n(KCl)0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为 0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.020.24×2)mol0.50 mol。5. 【答案】D 【解析】因，则n(Cl)2×0.75 mol1.5 mol，故选D。6. 【答案】B 【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D 【解析】欲求溶液

9、的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n (HCl)=a L/22.4 mol·L1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8【答案】C 【解析】 三个反应的本质是Ba2+SO42=BaSO4，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42的物质的量相等，物

10、质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为133。9【答案】C 【解析】0.5 L 1 mol·L1 FeCl3溶液中的Cl的数目为0.5 L×1 mol·L1×3×NA=1.5×NA，0.2 L 1 mol·L1 KCl溶液中Cl的数目为0.2 L×1 mol·L1×1×NA=0.2×NA，它们的Cl数目之比为152。10【答案】C【解析】根据电荷守恒：2c(SO42-)c(K+)3c(Al3+)，即20.7 mol·L13×0.4 mol&

11、#183;L1c(K+)，解得c(K+)0.2 mol·L1。二、填空题【答案】(1)n=V/Vm 2mol (2)c=n/V 4 mol·L1(3)0.4mol【解析】（1）n=V/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol（2）)c=n/V=2mol/0.5L=4mol/L（3）根据公式n=cV=4mol/L×0.1L=0.4mol三、计算题【答案】（1）0.4 mol·L1，1 mol·L1 （2）0.05 mol【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol