第三章金属及其化合物复习课学案设计

1、第三章金属及其化合物第三章 金属及其化合物复习课jijf i|* I*枣申屮电u“”“电专 * q皿叩 *彳学习目标1 了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。2了解钠的强还原性，过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。3了解铝的性质特点，了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。4了解铁的性质,铁的化合物的性质，以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、，金属的熔、沸点和硬度相差很大。1钠是色，有光泽的固体质，可以用小刀切；密度于水，而于煤油；熔点，受热可以 ；是和的良导体。2. 铝是一种 色有光

2、泽的固体，质，有较好的延展性，是和的良导体。3纯铁是 色有光泽的固体，有性，可以被磁铁吸引，有延展性，是和的良导体。分析多数金属的化学性质比较 ，具有较强的 ，在自然界多数以态形式存在。总结我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。金属NaAlFe化学性质与。2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应与碱反应不反应金属活动性金属诉动ft遵渐甘商分析如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢？实验用小刀切一小块金属钠，擦干表面煤油，将其放入CuS04溶液。(1) 现象：。(2) 结论：。(3) 反应方程式：。例1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 ()A. Mg(AI 2O3)B.MgCI2(AICI 3)C

3、.Fe(Al)D.Fe2O3(Al 2O3)例2将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol L-1的盐酸中，同温同压下产生的气 体体积比是()A.1 : 2 : 3B. 6 : 3 : 2C. 3 : 1 : 1D.1 : 1 : 1，它们的外观形态和性质相同吗？Na和二、金属氧化物1 .钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物Al在空气中长期放置，结果一样吗？2段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3颜色状态属性化学性质与酸反应与碱反应不反应与水反应不反应不反应总结请回忆金属氧

4、化物的性质，并总结。例3上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（）A.FeO粉尘B.Fe2O3 粉尘C.Fe粉尘D.炭粉例4下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A.金属钠投入到 MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C. 小苏打溶液和澄清石灰水反应D. Na2O2和CUSO4溶液反应三、金属氢氧化物氢氧化物NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3属性化学性质与酸反应与碱反应不反应不反应热稳定性还原性无无无制备略用途提问回忆氢氧化物的性质填写下列表格。例5既能与酸反应又能与碱反应生成盐和

5、水的化合物是（）A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝例6现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B. 苹果汁中含有Cu2C. 苹果汁中含有OH-D. 苹果汁中含有Na+例7下列各组物质能相互反应得到Al（OH） 3的是（）A.铝与NaOH溶液B. AI（NO 3）3跟过量的NaOH溶液C. AI 2O3和热水D. AI 2（SO4）3溶液与过量的氨水思考如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液四、盐总结碳酸钠和碳酸氢钠的联系与区别，亚铁盐与铁盐的区别盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3化学性质与酸反应与碱反应氧化还原性无

6、无稳定性金属离子的检验提问Na2CO3与NaHCO3如何相互转化？例8有相同质量的两份 NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分 解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A.2 : 1B.1 : 1C.1 : 2D.4 : 2例9将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立 即呈红色的是（）A. Fe2O3B.FeCI 3C.Fe2（SO4）3D.FeO例10溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A.CuCl 2B.FeCl 3C.HClD.AlCl 3五、金属及其化合

7、物之间的简单转化总结1.根据刚才的复习，请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。2. 根据刚才的复习，请大家根据铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程 式。3. 根据刚才的复习，请大家根据铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学方程式。参考答案学习过程一、银白导电性、导热性、延展性1银白金属软小大低熔化电热2银白金属软热电3银白金属磁热电分析活泼还原性化合总结金属NaAlFe化学性质与02反应常温下氧化成 Na2O；加热生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜，纯氧 中可燃生成AI2O3潮湿空气中被腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与出0反应2Na+2H

8、 2O2NaOH+H 2T常温或加热均不反应3Fe+4H2O(g)1_Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H +2Na+H2 f+3+2AI+6H =2AI3 +3H2TFe+2H =|Fe2 +H2T与盐溶液反应先与水反应可置换岀较不活泼的金属可置换岀较不活泼的金属与碱反应与水反应2AI+2NaOH+2H 2O2NaAIO 2+3H2f不反应金属活动性金畐需动性逐漸弼实验钠浮在液面上，熔化成金属小球，四处游动，发出嘶嘶声，直至消失，溶液中产生蓝色沉淀钠先与水反应 住成NaOH和氢气住成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应 产生氢氧化铜蓝色沉淀(3)2Na+2H2O_2NaOH+H 2

9、 f、2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2 J +N2SO4例 1B例 2C二、1.钠露置在空气中，表面变暗，生成氧化钠。长期放置后，氧化钠吸收水生成氢氧化钠 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应，最终得到疏松粉末碳酸钠。铝表面则形成一层致密的氧化膜，可以阻止内部的铝继续被氧化。所以铝是一种抗腐蚀的金属。2铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能够与酸反应生成盐和水，当氧化铝溶解完，内 部的铝才与酸溶液反应产生氢气。Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐并放出。2Al2O3+6H

10、+12AI3 +3H2OFe2O3+6H12Fe3 +3H2O化学性质与碱反应与碱液中水反应与碱液中水反应AI2O3+2OH 2AI - +H2O不反应与水反应Na2O+H 2O 2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f不反应不反应例 3B例 4AD三、提问氢氧化物NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物化学性质与酸反应+ H +OH|=|出0AI(OH)3+3H+ Al3 +3H2O+2+Fe(OH)2+2H Fe2 +2H2OFe(OH)3+3H+Fe3 +3H2O与碱反应不反应AI(OH) 3+OH-Al -+2H

11、2O不反应不反应热稳定性稳定2AI(OH) 3至.AI2O3+3H2OFe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH) 3,继续受热分解得到Fe2O32Fe(OH)3 Fe2O 3+3H 2O还原性无无4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3无制备略可溶性铝盐与氨水可溶性亚铁盐与碱溶液可溶性铁盐与碱溶液用途化工原料脱色、净水、中和胃酸净水净水例 5BD例 6A 例 7D思考向四种溶液中分别加入 NaOH溶液,无明显现象的是氯化钠溶液；先产生白色沉淀 后沉淀溶解的是三氯化铝溶液；产生白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色的是氯 化亚铁溶液；产生红褐色沉淀的是氯化铁溶液。四、总结盐Na2

12、CO3NaHCO3FeCl2FeCl3化学性质与酸反应- +C+2HH2O+CO2T- +HC+HH2O+CO2T不反应不反应与碱反应不反应HC- +OH-H2O+C -2+ Fe +2OH jFe(OH)2jFe3+3OH-Fe(OH)3J氧化还原性无无2F0+CI 2Fe3+2CI-2Fe3+Fe 3Fe2+稳定性稳定2NaHCO3- Na2CO 3+H2O+CO 2 T稳定稳定金属离子的检验焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色遇KSCN不显红色，加入 氯水后显红色遇KSCN显红色提问向Na2CO3溶液中通过量 CO2可以得到 NaHCO3；加热NaHCO3固体可以得到 Na2CO3。例 8B例

13、9D例 10C五、金属及其化合物之间简单的转化1 2Na+O2=Na2O2 2Na+2H2O一2NaOH+H 2T 2Na2O2+2H2O一4NaOH+O 2匸 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3+O2 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O NaOH+CO 2NaHCO 3 Na2CO3+Ca(OH) 2CaCO3 J + Na H 2NaHCO_Na2CO3+H 2O+CO2 f Na2CO3+CO2+H 2O2NaHCO 32 4A1+3O 22AI2O3 2AI+3CI 2空2AICI 3 2AI+2NaOH+2H 2O一2NaAIO 2+3H2 f AI 2O3+6HCI 2AICI 3+3H2O AI 2O3+2NaOH 2NaAIO 2+H 2O AI(OH) 3+3HCI AICI3+3H2O AI(OH) 3+NaOH NaAIO 2+2H2O 2AI(OH) 3丄AI2O