_学年高中化学第一章从实验学化学单元综合测试新人教版必修1

1、.第一章 从实验学化学单元综合测试一时间：90分钟总分值：100分第卷选择题共42分一、选择题每题3分，共42分1化学是一门以实验为根底的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，以下实验操作的描绘中，正确的选项是A从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量一样的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，假设

2、用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。答案：B2以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是托盘天平可读取到小数点后一位以克为单位，容量瓶可准确到小数点后两位以毫升为单位托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶准确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体或量取的液体可直接放入容量瓶中溶解或稀释引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，假设液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D解析：排除法正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确：因常用的量筒与移液管、滴

3、定管均属于“流出量式的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体不包括量筒内壁残留液体就是20.0±0.1 mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积如20 、100 mL，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度一样时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管参加蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定

4、容量。振荡容量瓶一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在潮湿磨口处损耗了沾在瓶塞或磨口处。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，假设再加，那么所配溶液浓度会偏低。答案：A3NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子D1 mol·L1NaCl溶液含有NA个Na解析：等物质的量的N2和CO所含分子数一样，但只有二者均为1 mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×28&

5、#215;218，故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1 mol·L1 NaCl溶液的体积，那么溶液所含Na数目无法确定，D错误。答案：B4以下实验操作正确的选项是解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。答案：A5为除去某物质中所含

6、的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的选项是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3参加盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：除杂的原那么是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原那么，中参加盐酸，引入了Cl，不符合题意，选A。答案：A6以下各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中cCl和100 mL 2 mol&#

7、183;L1氯化钾溶液中cClC64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L1氯化钙溶液中cCl2 mol·L1，与2 mol·L1氯化钾溶液中cCl相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度设为1大于10%NaOH溶液的密度设为2，那么/

8、>21，D项错误。答案：C7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断以下说法正确的选项是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1B配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需50 mL该硫酸C配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水参加浓硫酸中解析：c18.4 mol·L1，A错误；根据稀释定律c1V1c2V2，得200 mL×4.6 mol·L1V2×18.4 mol·L1，V250 mL，B正确；配制100 g 1

9、0% 的硫酸需该浓硫酸的体积为5.5 mL，故应选用10 mL量筒，水的质量可换算为体积，用100 mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁渐渐参加水中，并边加边搅拌，D错误。答案：B8某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1 mol·L1，那么Cl的物质的量浓度为A0.1 mol·L1 B0.3 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.4 mol·L1解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：cNacK2cCa2cNOx01 mol

10、3;L10.1 mol·L12×0.1 mol·L10.1 mol·L1x，解得x0.3 mol·L1。答案：B9为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀也无气泡白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀过滤沉淀不溶解解析：A不准确，可能试液中有Ag；B正确；C不准确，试液可能为SO；D不准确，可能有SO。答案：B10以下说法正确的选项是6.02×1023个分子的体积约是22.4 L0.5 mol H2的体积为11.2 L标准状况下，1

11、 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下，体积一样的气体所含的分子数一样A BC D解析：6.02×1023个分子的物质的量一定为1 mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。气体

12、摩尔体积在标准状况下是22.4 L·mol1，在其他状态时不一定是22.4 L·mol1。答案：B11NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反响中，每生成32 g氧气，那么消耗NA个Cl2分子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同解析：A项中H2SO

13、4的浓度越大，密度越大，故10 mL浓H2SO4稀释至100 mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，那么质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1 mol Cl2，就会生成1 mol O2,32 g O2的物质的量为1 mol，B正确。分子数为NA的任何气体包括混合气体，其物质的量均为1 mol，在标准状况下的体积都约为22.4 L，CO和C2H4的相对分子质量一样，均为28，故1 mol混合气体的质量为28 g，C正确；D项中1 L 0.5 mol·L1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，而2 L 0.25 mol·L1的Na2CO3溶液中含有1

14、 mol Na，故D正确。答案：A12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。氨水可以清洗壁画外表的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L1的氨水，以下操作正确的选项是A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C取1 mol·L1的氨水50 mL，参加500 mL水中D取1 mol·L1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓

15、度为0.1 mol·L1。此外，取1 mol·L1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L1，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。答案：B13标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数一样。以下说法不正确的选项是A同体积气体A和气体B的质量比为mnB25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm解析：在一样温度、压强下，一样体积的任何气体都具有一样数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g

16、B气体的物质的量一样。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量或摩尔质量成正比，气体A和气体B的密度之比为mn，C错误。答案：C14假设20 g密度为 g·cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，那么NO的物质的量浓度是A/400 mol·L1 B. mol·L1C2.5 mol·L1 D1.25 mol·L1解析：由CaNO32的分子组成可知，NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度cCa2 mol·L1cNO mol·L1×2 mol·L1。答案：C第卷非选择题共58分二、非选择题1516分如以

17、下图所示是中学化学中常用的混合物别离和提纯的装置。请根据装置答复以下问题：1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_填字母，下同；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，选择装置_。2从碘水中别离出I2，选择装置_，该别离方法的名称为_。3装置A中的名称是_，冷却水的流动方向是_。4在用装置B进展操作时，为使液体顺利滴下，应进展的详细操作是_。分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_填“上口或“下口倒入烧杯。解析：1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用D装置；除去自来水中的Cl等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。2从碘水中别离出I2，应采用萃取的

18、方法，选择装置B。3注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。4在用分液漏斗进展操作时，假如上口关闭，那么装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。此时，可翻开上口的塞子，或使塞子上的小孔或凹槽对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。答案：1DA2B萃取、分液3冷凝管下口进上口出4翻开口部的塞子或使塞子上的小孔或凹槽对准漏斗上的小孔关闭活塞上口1616分现用98%的浓H2SO41.84 g/cm3配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。1选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。2请将以下操作按正确的顺序

19、填在横线上。填选项字母A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。3简要答复以下问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。假如实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_填“偏高“偏低或“无影响。将浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。假设搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_填“偏高“偏低或“无影响。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否那么会使浓度_填“偏高“偏低或“无影响；洗涤烧杯23次，洗涤液也要转

20、入容量瓶，否那么会使最终结果_填“偏高“偏低或“无影响。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，假设俯视会使结果_，仰视会使结果_填“偏高“偏低或“无影响。解析：V浓H2SO413.6mL，根据公式cB分析误差。答案：1量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管2AEFDCB313.615偏低防暴沸、散热偏低冷却偏高偏低偏高偏低1713分O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成以下各题：1等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。2等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。3设NA为阿伏加德罗常数的数值，假如a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是_L用含NA的式子表示。4配制100 mL 1 mol·L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4密度为1.84 g·mL1，质量分数为98%的体积为_mL。5将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对