九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集

1、九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称一、单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO【现象】:(1发出耀眼的白光(2放出热量(3生成白色粉末。 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 22CuO【现象】:铜丝变黑。 【温馨提示】:纯铜为红色,而氧化铜为黑色。 4. 铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O 2点燃2Al 2 O 3【现象】:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 【温馨提示】:铝为银白色的固体。在做该实验时瓶底要放少量水或细沙,防止生高温熔融物溅落下来,炸裂瓶底.5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2点燃2H 2 O【现象】:(1产生淡蓝色火

2、焰(2放出热量(3烧杯内壁出现水雾。 【温馨提示】:点燃氢气(可燃性气体前应先检验纯度,防止爆炸。 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2点燃2P 2 O 5【现象】:(1发出白光(2放出热量(3生成大量白烟。 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃CO 2【现象】:(1发出白光(2放出热量(3澄清石灰水变浑浊 【温馨提示】:碳在空气中燃烧,发出红光,而在氧气中燃烧更剧烈,发出白光。9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO 【现象】:碳不充分燃烧生成的CO 为无色、无味、难溶于水的气体,有剧毒,是煤气的主要成分,具有可燃性,还原性,燃烧时放出热量,产生蓝色的火焰。因为

3、难溶于水,所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。二、化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳(煤气主要成分在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃2CO 2 【现象】:发出蓝色的火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【温馨提示】:家里用煤取暖时有火焰,是CO 燃烧产生的,而不是碳燃烧产生的。 11.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4用作燃料 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O【现象】:发出蓝色的火焰,放热,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,有水雾产生,将小烧杯取下,迅速倒入澄清石灰水,震荡,澄清石灰水变浑浊。 【温馨提示】:1、天然气

4、、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷;2煤、石油、天然气称为三大化石燃料,是不可再生能源,其中天然气为比较清洁的能源。 12. 酒精(乙醇在空气中燃烧:C 2 H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O 15. 过氧化氢的分解:2H 2O 2 MnO 2 2H2O+O 2 【现象】:有气泡产生,带火星的木条复燃。【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。过氧化氢在常温下就能分解出氧气,但分解速率慢,二氧化锰为催化剂,起催化作用,加快过氧化氢的分解,但不能使氧气的质量增加。 16. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO 3MnO 2 2KCl + 3O 2 【温馨提示】:该反应

5、为实验室制取氧气的原理之一。二氧化锰为催化剂,起催化作用。 17. 加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。在实验室用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3高温CaO + CO 2 【温馨提示】: CaCO 3 是大理石或石灰石的主要成分,CaO 俗称生石灰,该反应二氧化碳工业制法原理,也是工业制取生石灰的反应原理,熟石灰Ca(OH2 是通过生石灰CaO 与水反应得到的,其反应原理为: CaO + H 2 O= Ca(OH2 , Ca(O

6、H2微溶于水,用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH2和CO 2反应生成CaCO 3,而CaCO 3难溶于水,所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象,CO 2 +Ca(OH 2 = Ca CO 3+ H 2 O 四.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜(氢气的还原性:H 2 + CuOCu + H 2 O【现象】:(如图黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 【温馨提示】:1、做该实验时先通氢气再即热,排尽试管里的空气,防止发生爆炸; 2、反应完后先停止加热再停止通入氢气,防止刚生成的铜被被氧化。20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2【现象】:黑色粉未变成红色,澄清

7、石灰水变浑浊。21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2【温馨提示】:碳、氢气、一氧化碳具有还原性,能夺取含氧化合物中的氧。22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性:CO+ CuO 高温Cu + CO2 【现象】:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁:3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2【现象】:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。【温馨提示】:(冶炼铁的主要反应原理本实验 的主要步骤为:1、先通入一氧化碳一段时间(目的是排尽玻璃管内的空气,防止加热时

8、玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸;2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热(如果用酒精灯加热,需加网罩,以提高温度;3、熄灭酒精喷灯,继续通一氧化碳直至装置冷却(防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应,使实验失败;4、停止通入一氧化碳。5、由于一氧化碳有毒,是一种空气污染物,故要进行尾气处理,防止其污染空气。处理方法有:收集法(在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气;燃烧法(如上图所示,在C处点燃一盏酒精灯,使CO燃烧。该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2五.其它反应:3 + 2HCl= CaCl2

9、+H2O +CO2【现象】:有大量气泡产生。【温馨提示】:1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理;2、发生装置采用“固液常温型”,收集二氧化碳时只能用向上排空气法,因为二氧化碳能溶于水,不能用排水集气法收集;3、二氧化碳的检验:将该气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则为二氧化碳;4、验满:用燃着的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则满。5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取,是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快,不易控制,难以收集,Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl +H2O +CO2;6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取,是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶

10、于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的发生。27. 实验室制取氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2【现象】:有大量气泡产生。【温馨提示】1、发生装置采用“固液常温型”,收集装置可用排水集气法或向下排空气法,但最好用排水集气法收集。2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸,是因为盐酸易挥发,收集到的氢气不纯。3、若用向下排空气法收集氢气,绝对不能验纯,防止爆炸。28. 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色,因为二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸显酸性。29.生石灰溶于水:CaO + H2 O = Ca(OH2(此反应放出热量30.氧化钠溶于水:Na2

11、 O + H2O = 2NaOHCO2 +Ca(OH2= Ca CO3+ H2O31.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质。CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O【温馨提示】:氢氧化钠易潮解并且易与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠必须保存在密闭的容器内。2 + H2O = H2CO3【温馨提示】:碳酸不稳定分解H2 CO3= CO2 + H2O33.二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO34.硫酸铜溶液与铁钉反应 CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu【现象】:铁钉表面有红色的物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色。35.灭火器原理 NaCO3 + 2HCl = 2

12、NaCl + H2O +CO2记忆初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体:NO22、黄绿色气体:Cl23、无色气体:O2,N2,H2,CO2,CO ,SO2,HCl 气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体:水,双氧水5、蓝色溶液:CuSO4溶液,CuCl2溶液,Cu(NO32溶液6、浅绿色溶液:FeSO4溶液,FeCl2溶液,Fe(NO32溶液7、黄色溶液:Fe2 (SO4 3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO33溶液8、紫红色溶液:KMnO4溶液9、紫色溶液:石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体:Cu ,Fe2O3,P(红磷11、黑色固体:Fe粉,CuO ,MnO2,Fe3O4,C 12、蓝色固体:Cu(OH2,CuSO4·5H2O 13、暗紫色固体:KMnO414、红褐色固体:Fe(OH315、无色固体:冰,干冰,金刚石16、淡黄色固体:S17、绿色固体:Cu2 (OH2CO3(碱式碳酸铜俗称:铜绿【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀:Fe(OH319、蓝色沉淀:Cu(OH2初中化学常见物质的俗称1、氯化钠(NaCl:食盐2、碳酸钠(Na2CO3:纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠(NaOH:火碱、