九年级化学各单元知识框架图

1、范文范例指导参考word版整理化学研究的对象是物质的初中化学知识框架图第一单元走进化学世界"组成（物质都是由元素组成的）结构（分子、原子、离子及其内部结构） 性质（物理性质、化学性质）化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化的过程及其现象。变化规律/物理变化1化学变化T七合、令解、置换、复分解J院本质区别走 进代 学 世 界研究优学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手段是化学 实脸化学实验 基本操作提出m题观察描述和记录分析与讨论交流体验I问题及建议人们呼出气 体的探究-设计实验方案，确定舞步骤前时后 燃燃灭 点点熄氧气减少 二氧化碳增多 水蒸气增多认识常用的九种仪器（名祢、实物

2、、示意图.用途及其注意事项） 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则块状固体（辗子固体粉末状固体药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1吕）多堂T倾倒（标签、容器口）j液体，少量T用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T重筒（平稳、平视乂注意规格的选择）（0. 1吐）酒挎J使用方法（火柴点燃，外焰加热）f酒帚房I注意事项（使用前、使用时、使用后） 物质的加热.仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）哈物后J。土J液体（1/3、短柄、移动、管口）丫加掳1万气固体（管口）注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法0K洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器，注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用

3、力刷洗等）I玻璃仪器洗漆干净的标准：不聚水滴、不成股流下第二单元我们周围的空气约占空气总体积的7墙。无色、无味、气体。化学性质不活泼，一般 不可燃.也不助燃,用作保护气（焊接，灯泡、食品等），稀有气体（血、配、虹等）:占0.94%.很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光,二氧化碳（CO2）:占0.03% 详见第六单元中 其他气体和杂质：占0.03% o物理性质:活有，的>较具剂比，化常化I泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水.,C +粤C% （白光、放热、澄清石灰水变浑浊） 占耀2C + 02 = 2 COS + °2 = S。"蓝紫色火焰、放热、刺激性

4、气味气体） 占燃4P+50? = 2P?0s（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）3"+20?=羟3O4火星四射、放热、黑色固体椁司 2+ 0£ = 2MgO （耀眼白光、放热、白色固体）出94 A1 +3 02整2Al2O3耀眼白光、放热、白色固体）占燃（淡蓝色或篮色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）2 H2 +。2 = 2比02 CO + 02 = 2c 坝占燃CH4 + 2O2 =C02 +2电0）氧气（占 2D0广工业制法：分离液态空气.发生物理变化）制法（j 2H必续 2Hz0+0# 原理 2KMnO4 = K/iA + Mn02 +0&#

5、163;f 12KC103 若 2KC1 + 3 0#后牛奘詈J固体加热制器气体（棉花或 发生技直t固体与股体常温下制取气体L丈聆字制法，收集奘詈J排水法（氧气不易溶于水） 头运至相法、仪率表直I向上排空气法氧气密度比空气大 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄，注意事项J加热固体制氧气并用排水法收集完 I毕，应先撤导管，后停止加热等，验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。L检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。用途J供给呼吸;潜水、登山、医疗、航空等口 、支持燃烧;炼钢、气焊、化工生产、宇航等.涧定空气中氧气的含量用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。 ,瓦工"到川1里注意

6、具体的实验方法、操作注意事项等.第三单元自然界的水/物理性质无色、无味、液体，4。时口,101kPa时凝固点0P .沸点lOOP”了产生无色、无味气体氢气（负氢）：在空气中燃烧时 t产生淡蓝色火焰；用途，充气球、高能燃料、冶金等.正极产生无色,无味的能使带火星木条复燃的气体氧气口 原理二2H20垩里2Hl十Oj （氢气、氧气体积比为2： 1水是由H、0元素组成的触净物（化合物、氧化物）； 在化学反应中，分子可分，原子不可分。水4净化硬水的危害 硬水的软化方法:静置沉淀、过滤、吸附、蒸懵 硬水：含有较多可溶性钙、镁优合物I软水:不含或含校少可溶性钙、镁化合物的水K如何区分软、硬水） 分布：海洋（

7、含H0多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、© 淡水：占全球总水量的2.付3%,其中可利用的占30. 4%不到总水量1%）L水污染的原因水污染的危害消除水污染，工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污 t水任意排放；农药，化肥的不合理施用等。 一八饮用中毒、致病、甚至死亡$ I工农业生产使用降低产品质量。.J加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污 1水集中处理后排放阜合理使用农药、化肥.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。，分子分子的性质:“小”、“动“、"间“、化学变化中可以再分。I分子的表示:用“化学式”表示。原子f原子的概念： 原子的性

8、质： 原子与分子的 区别与联系原子是化学变化中的最小粒子。同分子、原子 V的观点解释“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分, 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 睬军J分子由原子构成。分子、原子都能构成 i物质。都既能讲种类，又能讲个数.r物理变化与化学变化纯净物与混合物r混合物：由两种或两种以上物质组成口I物质纯净卷r二 u由二祚物 质组成单质L 由同种元 素组成的 纯净物。北合物：由两种或两种以上兀素组成的纯净物.r金属单质I非金属单质 i稀有气体单质（由两种元素组成, 氧化物:且其中一种是氧j反素化合物01酸碱;|（以后学习”盐：第四单元物质构成的奥秘L宏观的物质、元素与微观

9、的分子、原子的关系（蛆成）一工（组成）.A .-早质兀素化合物 宏观（同类原子总称）一（同种观不同种原子）4不同种原子构 I成的同种分子）微观2.一种原子构成的同种分子）父子 I单质形态（单质中元素化合价为0）胪相同核电I产在形态1化合物形态阮素、原子团化刖 伊成一元嘴端鹭表示方法一藉倭一元素周期表僮悚子的总机I曲壳中含量占前四位的元素;0、Sis Ah Fe/原子结构结构，原子核（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（普通H原子核内无中子）II电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性） 表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义） l

10、相对质量 J相对原子质量（标准是CT2原子质量的1/12）I相对原子质量二质子数+中子数（符号M）（由原子构成分子!表示方法一化学式二写法（单质、由两种元素组成的化合物等） L意义（宏观、微观方面）相对质量相对分子质量（符号触）r原子核外电子排布原子（离子）离子结构示意图最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数< 4个,易关去电子变成阳离子 最外层电子数学4个,易得到电子变成阴离子rm弧线、数字的意义r质子数=电子数=判定方法4质子数 > 电子数 =I质子数 < 电子数=子子 子离离 原阳阴（离子符号写法"义在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子

11、所带电荷的| 数目和性质式注意离子符号 与化合价的两同两不同）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。 分类；（详见第三单元）第五单元化学方程式化学反应的客观事实理论 质量守恒定律q化学方程式应用表示化学反应根据化学方程式的计算表不意只表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量关系适用于一切化学反应 一业.上小丘 用实验证明质量守恒定律福曹蕊聂舞舞烧质量守恒定律概念彳质量守恒的原因J宏观：元素种类、元素质量不变I微观：原子种类、个数、质量不变学方（l注意反应前后其他量的“不变”变”可能变”I化学方程式：用化学式表示化学反应的式子-f表示反应物，生成物和反应条件涵义表示反应

12、物，生成物间的质量比表示反应物、生成物间的粒子个数比召写百剧以客观事实为基础书写原也遵守质量守恒定律（写:在短线“一”的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式书写步联配配平化学方程式的依据一质量守恒定律配平方法最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、注：注明反应条件、生成物中的气体“'、沉淀I ”符号 I等：将短线改为等号表示化学反应根据化学方程式的计算计算题格式方: 关: 比: 算: I答:根据题意设未知量准确书写涉及反应的化学方程式找出相关的量（包括己知的、未知的量） 列出反应物、生成物中相关量的比例式 根据比例式求解未知量写出简明答案第六单元碳和碳的氧化物单质天然存在金刚石I物理，

13、石墨j为碳原子排列不同。性质差异较大,因无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭备。（袋的各种单质具有不同的用途）（完全相冏）可燃性还原性化学性质I常温下稳定方程式，二物理性质：无色无味的气体.密度比空气小，难溶于水。乳可燃性：2C0 + 02 = 2c0之（验血碳I化学性质，还原性：CO + CuO三Cu十CO之（尾气）I毒性：能与血液中的血红蛋白结合碳和碳的化合物碳的化合物物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水性J不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸.（灯火实骐）质1与水质应：C02+H20 = H2C03 （石蕊变红）I化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）C02 + Ca（OH）2 =

14、CaCO3| + H20I与灼热的碳反应：C02 + C = 2CO工业制法搬烧石灰石：CaCOa国运CaO + CO2f 制J广药品：石灰石或大理石与稀盐酸法广哈宝 原理：C&C& + 2HC1 = CaClz+ CO j +HzOI嚼铲装置：固液不加热制气装置 收集：只能用向上排空气法I验满,将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验J澄清石灰水变浑浊方法lC0z + Ca （OH）； = CaC03 + HaOI用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料,肥料、光合作用碳J能使紫色石鑫变红：co9+ HZO=H2CO3酸1不稳定，易分解：H2CO3 = COil +H2O物理性质：

15、白色固体，不溶于水仆学悻质J高温分解：CaCOaCaO + CO；tI 1与酸反应. CaCOm + 2HC1 = C&Clz+COj+Hz口l用途段建筑材料：普通石料、大理石板材等等。1制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳口制水泥口含禳枷质间的相互关系第七单元燃料及其利用燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应小1可燃物1三者缺一不可“,燃料的燃烧燃烧的条件氧气（或空气）1探究燃烧条件的实黯I达到着火点 J的方法、现象、结论燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关林、精密仪器或图书 档案等火灾的扑灭使温度降到着灭点以下丁 h可 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔匐

16、油锅、少量酒精、森 灭火原理隔绝氧气（或空气）古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的，煤属于混合物，主要含碳元素被称为“工业的粮食”煤的综合利用J隔维空气加强热，使煤分解成焦炭、煤 （液化和气化）1焦油、煤气0石油占代动植物遗骸在地下经过夏杂的变化形成的石油属干混合物，主要含碳、氢元素小被称为“工业的血液” 石油的聿良据有油中各物质的沸点不同采用蒸塘的方法分综合加J用工离出容种石油产品。（屐化气）隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成，天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。f甲烷是最简单的有机化合物,俗称沼气，是天然气的主要成分燃料朱八利用燃 料J 的， 种、 类天然气、海底可燃冰

17、” 瓦解气、坑道气、煤层气第理性质上无色无味的气体，密度比空气小，极难溶簪化学性质：具有可燃性（点燃前须延纯）CH4 + 202 1三 C02 + 2H20甲烷的制取：秸秆、杂草、人吉粪便等在沼气池中发酵口如烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。无色透明、具有特殊气味的液体Q易挥发，能与水互溶。黄具有近燃性；C2H5OH+ 302星曜2co芝+3H?0氢途二作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源）物理性质,无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水。化学性质，节温下穗犀。百愀一具有可燃性 2HZ+ 02芸望2Ha0 （点燃前须验触） 民有还原性士 Hi + CuO 仝=Cu

18、 + HaO （操作顺序）用途：充气球、燃料无污染）、冶金.制盐酸、合成氨等。燃料燃烧对 环境的影响 及改进措施酸雨£。2、NQs溶于雨水中危害人类、生物、土壤、建筑材料）*温室效应”（8" 气候变彘，冰川融化，土壤莎漠花等）一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气等） 改进J煤：统合利用. 脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 一I汽车二检测、发动机、催化净优、无铅汽油、CNG. LFG燃烧与能量化学反应都伴随 能量变化，通常1 表现为热量变化6代加反应:燃烧，Ng. Al等与HC1反应I吸热反应：C与8之反应，加热（或高温）下的反应等燃料与能源“燃料是能源I燃料

19、充分燃烧的方法;足够氧气、增大接触面积 中的一类徐料充分燃烧的意义;节约能源、降低环境污染I能源的几种分类方法可再生能源和不可再生能源< 一次能源和二次能源L常规有球与新能源第八单元金属和金属材料金属的1包括相似性 物理性质和差算性）与酸反应 （置换反应）反之也可 以根据已 知的金属 洁动性做 序判断金 庸与酸最 盐能否发 生反应l金属的用途T原料:铁矿石 焦炭二看灰石、空气 原理: FeOa +3CO =S= 2Fe + 3C02 设备：高炉|含杂质物质的计算;沌='混 X s除 M.退=M纯4- 3K状态、密度、光泽、导电性、导热性、_延展性、硬度、熔点、沸点选需产 伟温下，

20、镁、铝能与氧气反应2Mg+02= 2MgOs 4Al + 3Qa = 2A12 03与氧气反应点燃或加热时铁、铜能与氧气反应 占燃 a3Fe+2Qz=Fe3CU i 2Cu+0z = 2CuO k金在点燃或加热时都不能与氧气反应 r镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 铜、汞、银、钳、金等与酸不发生反应 同名十 2HC1 = H2T+ MgCl2 1Mg + H2SO4 = H+ MgSO4 I 溶液Zn+2HC1 = Hj+ ZnClzZn+H2S04= H/+ ZnS04Fe+2HC1 = Hzt+ FeCljiF'e + H2SO4 = Hzt + FeSCl|不变色I无色变j浅绿

21、色与盐反应. （置换反应）铁、铝分别与硫酸铜溶液反应（现象）Fe + CUSO4 = Cu + F 已 SCl42A1 + 3CuS04 = 3Cu + A12（S04）s钢能与硝酸银溶液反应Cu + ZAgNOs2Ag十现象）Cu （N0s）2I铜与硫酸铝溶液不反应I金属活动性顺序及其应用禽合考虑金属的性质、价格、资源、是否美戏、使用是杳便利、废料是否易于回收、对环境的影响等.合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有 金属特性的物质.合金属于混合物*与丁金属相比，合金的强度和硬度一般比狙成它们的色屯圭属更高, 抗腐蚀性能更好J合金的熔点一般比组成它们的纯金属都低总:含碳2%4

22、. 3%.其中球墨铸铁的机械强度好，可代替钢含破0. 0M%4%。碳素钢：含碳量决定硬度和韧性的大小 合金钢；镒钢、不锈钢、硅钢.锡钢铜合金：黄铜（铜、锌）、青铜（铜、锡）、白铜（铜、镶）铝合金：硬铝（铝、铜、镁、桂）的密度小，耐腐蚀，硬度、强度高4古百金-:峪点高，密修,，机械性能.好，优异的耐腐闺生能.：.铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。设计实验说明生锈条件）铝、锌的化学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生 成致密的氧化物保护膜，可阻止其进一步被氧化，因而耐腐蚀。保持铁制品表面的干燥和洁净4在铁制品表面涂一层保护膜刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。I改变铁的组

23、织结构，制成合金钢f如不镌钢等）Q产阴金属 的f 蚀J回收利用减低生产成本、节约金属资源和能源、减少环境污染有计划、合理地开采金属矿物L寻找金属的代用品九、溶液十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式H2so4 =2HSO42-; NaOH = Na OH -; Al2 (SO4)3 = 2Al 3 3SO42一2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca（OH）2；石灰石、大 理石CaCO3食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 胆研、蓝矶 CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O氨水 NH3.H2O二、金属

24、活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、俊盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物

25、不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、俊（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧 化）钢溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、碳酸钙、氢氧化 镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明飞«泊”的原因）、CaSO4仪验室制二氧化碳时不用稀 硫酸的原因）Ag2SO4管另1J SO42话口 Cl-时，不用硝酸专艮的原因）、MgCO茶酸根离子不能 用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物

26、质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2） 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO& NaNO3 AgNO3 BaSO坏能 做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酥试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值-溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸Tt越强）；pH=7溶液为 中性；pH>7溶液为碱性（越大碱Tt越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白 色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钢（或硝酸钢、或氢氧化钢）溶液, 如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钢或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。（注：1、在鉴别Cl-和SO42-寸，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显； 2、在一未知溶液