高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质章末整合课件 鲁科版选修2-鲁科版高二选修2化学课件

1、章末整合突破一突破二突破三突破四突破五共价键的共价键的“四大要点四大要点”解读解读典例1M、N、X、Y四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中含(填“极性”或“非极性”,下同)键,属分子。(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是(填“键”或“键”,下同)。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。其中的化学键有。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:。突破一突破二突破三突破四突破五答案:(1)极性非极性(2)一个键、两个键离子键、共价键、配位键(4)C+2H2SO4(浓)C

2、O2+2SO2+2H2O解析:设M的质子数是x,则N的质子数是x+1,X的质子数是x+10,Y的质子数是x+11,4x+22=46,x=6,四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成化合物CCl4,分子中化学键是极性键,属于非极性分子。N2分子中有一个键、两个键。碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。突破一突破二突破三突破四突破五总结提升1.共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移,共价键分为极性键和非极性键。(2)根据共用电子对数,共价键分为单键、双键和三键。(3)根据原子轨道的重叠方式不同,可分为键(头碰头重叠)和键(肩并肩重叠)。(4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元

3、素原子一方提供孤电子对,另一方具有可接受孤电子对的空轨道。突破一突破二突破三突破四突破五2.共价键的特征(1)共价键的饱和性。按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋状态相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。氢原子、氯原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。(2)共价键的方向性。共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现概率越大,形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状,

4、所以要取得最大重叠,共价键必然有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间结构。突破一突破二突破三突破四突破五3.共价键存在范围(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如:O2、F2、H2、C60等。(2)非金属元素形成的化合物。如:H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。(3)某些金属与非金属形成的化合物。如:BeCl2、AlCl3等。(4)部分离子化合物。如:Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。突破一突破二突破三突破四突破五4.共价键强弱的判断(1)由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有共价键的分子越稳定。如原子半径FClBrH

5、ClHBrHI,稳定性HFHClHBrHI。(2)由键能判断:共价键的键能越大,表示破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。(3)由键长判断:共价键的键长越短,破坏共价键消耗的能量越多,则共价键越牢固。突破一突破二突破三突破四突破五变式训练1设NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A.1molNH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B.1molCO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C.1molC2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D.1molC2H4分子中含有4NA个键、2NA个键答案:A解析:CO2分子中碳原子发生sp杂化,选项B不正确;碳碳三键是由1个

6、键和2个键构成的,乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个CH键,所以选项C不正确;碳碳双键是由1个键和1个键构成的,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个CH键,因此选项D不正确。突破一突破二突破三突破四突破五化学键的比较化学键的比较典例2(2020广东深圳期中)下列现象与化学键有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B.H2O的沸点远高于H2S的沸点C.H2O在高温下难分解D.干冰升华答案:C解析:A项,卤素单质分子间存在范德华力,且随相对分子质量的增大,范德华力也增大,单质的熔点也就越高;B项,由于H2O分子间存在氢键,所以H2O的沸点要比H2S的高;C项,由于HO键的键能很大,在较高

7、温度时也难断裂,所以水分子很稳定,与共价键有关;D项,CO2分子间通过范德华力结合在一起,在升华时需要克服范德华力,而CO2分子内的化学键并没有断裂。突破一突破二突破三突破四突破五规律方法化学键的比较 类型离子键共价键金属键非极性键 极性键配位键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大(一般是金属元素与非金属元素之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间)成键原子得、失电子能力差别较小(不同种非金属元素之间或少数金属与非金属元素之间)成键原子一方有孤电子

8、对(配体),另一方有可接受孤电子对的空轨道(中心原子或离子)同种金属或不同金属(合金)突破一突破二突破三突破四突破五类型 离子键共价键金属键非极性键极性键配位键特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性、饱和性存在离子化合物单质(如H2),共价化合物(如H2O2),离子化合物(如Na2O2)共价化合物(如HCl),离子化合物(如NaOH)离子化合物(如NH4Cl)金属单质、合金影响强弱的因素一般阴、阳离子电荷越多,半径越小,离子键越强成键原子电负性差值越大,键的极性越强;键能越大,键长越短,共价键越牢固金属阳离子半径越小,价电子越多,金属键越强突破一突破二突破三突破四突破五变式训练2-1下列

9、有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案:A解析:离子化合物一定含有离子键,A项正确;稀有气体分子中不存在化学键,其他非金属单质分子中存在化学键,B项错误;含有极性键且分子结构不对称的分子是极性分子,结构对称的是非极性分子,如CO2分子含有极性键,但属于非极性分子,C项错误;含有共价键的化合物可能是共价化合物(如HCl),也可能是离子化合物(如NH4Cl),共价化合物是只含有共价键的化合物,D项错误。突破一突破二突破三突破四突破五变式训练2-2光谱证实单质铝与强碱溶液反应

10、有Al(OH)4-生成,则Al(OH)4-中不存在的是()A.共价键B.非极性键C.配位键D.键答案:B解析:光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4-生成,可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对,形成三个极性共价键,形成Al(OH)3,Al(OH)3又能溶解在强碱性溶液中,和OH-结合形成Al(OH)4-,利用的是铝原子的空轨道和OH-中氧原子的孤电子对形成配位键;由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键叫键,所以Al(OH)4-中也形成了键。突破一突破二突破三突破四突破五杂化轨道类型的判断方法杂化轨道类型的判断方法典例3指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型,并判断分子或

11、离子的空间结构。(1)GeCl4中Ge的杂化轨道类型为,分子空间结构为。(2)AsCl3中As的杂化轨道类型为,分子空间结构为。(3)Se中Se的杂化轨道类型为,离子空间结构为。突破一突破二突破三突破四突破五答案:(1)sp3正四面体形(2)sp3三角锥形(3)sp3正四面体形解析:(1)GeCl4:Ge的价电子对数=4+(4-41)=4+0=4,Ge采用sp3杂化,因为中心原子上没有孤电子对,故分子空间结构为正四面体形。(2)AsCl3:As的价电子对数=3+(5-31)=3+1=4,As采用sp3杂化,因为中心原子上有1对孤电子对,故分子空间结构为三角锥形。(3)Se:Se的价电子对数=4

12、+(6+2-42)=4+0=4,Se采用sp3杂化,因为中心原子上没有孤电子对,故离子空间结构为正四面体形。突破一突破二突破三突破四突破五规律方法中心原子杂化轨道类型的判断(1)根据分子或离子的空间结构判断。突破一突破二突破三突破四突破五(2)根据价电子对互斥理论判断。根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间结构和中心原子杂化轨道类型,其关系如下表。中心原子价电子对数杂化轨道空间结构中心原子杂化轨道类型2直线形sp3三角形sp24正四面体形sp3运用该理论的关键是准确计算中心原子的价电子对数,其计算方法如下:中心原子价电子对数=键电子对数+孤电子对数=键电子对数

13、+突破一突破二突破三突破四突破五(3)应用等电子原理判断。等电子体具有相同的结构特征,一般来说,等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂的分子、离子,可将其转化成熟悉的等电子体,然后进行判断。常见的等电子体往往是同族不同元素或同周期相近元素构成的微粒。(4)根据共价键类型判断。从杂化轨道理论可知,原子之间成键时,未杂化轨道形成键,杂化轨道形成键。对于能够明确结构式的分子、离子,可直接用下式判断其中心原子的杂化轨道类型:杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数(双键、三键中只有一个键,其余均为键)。突破一突破二突破三突破四突破五SiF4分子中硅原子杂化轨道类型的分析:基态硅

14、原子有四个价电子,与四个氟原子恰好形成四个键,无未成键电子,n=4,则SiF4分子中硅原子采用sp3杂化。基态碳原子有四个价电子,在HCHO分子中,碳原子与两个氢原子形成两个键,与氧原子形成C=O键,C=O键中有一个键、一个键,碳原子无未成键电子,n=3,则HCHO分子中碳原子采用sp2杂化。三聚氰胺(结构简式如图所示)中有两种环境的氮原子,环外氮原子分别形成三个键,用去基态氮原子五个价电子中的三个,余下一对孤电子对,n=4,则环外氮原子采用sp3杂化;环内氮原子分别形成两个键、一个键,用去基态氮原子5个价电子中的3个,余下一对孤电子对,n=3,则环内氮原子采用sp2杂化。突破一突破二突破三突

15、破四突破五(5)应用取代法判断。以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型,用其他原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团,得到的新分子的中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化轨道类型相同。如:CH3CH=CH2可看成乙烯基取代了甲烷分子中的一个氢原子,则甲基碳原子采用sp3杂化,也可看成甲基取代了乙烯分子中的一个氢原子,故两个不饱和碳原子均采用sp2杂化。(CH3)3N可看成三个甲基取代了NH3分子中的三个氢原子,所以其分子中氮原子采用sp3杂化。H2O2可看成羟基取代了H2O分子中的一个氢原子,故H2O2中氧原子应采用sp3杂化。B(OH)3可看成三个羟基取代了BF3中的氟原子,可知B(O

16、H)3中硼原子采用sp2杂化。突破一突破二突破三突破四突破五变式训练3-1甲醛分子的结构式如图所示,用两个Cl取代甲醛分子中的H可得到二氯甲醛,下列描述正确的是()A.甲醛分子中有四个键B.二氯甲醛分子中的碳原子采取sp3杂化C.甲醛分子中的HCH键角与二氯甲醛分子中的ClCCl键角相等D.二氯甲醛分子的空间结构为三角形,分子中存在一个键突破一突破二突破三突破四突破五答案:D解析:甲醛分子中有三个键,A不正确;二氯甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化,B不正确;根据价电子对互斥理论可知,二氯甲醛分子中的氯原子有三对孤电子对,孤电子对对成键电子对有更强的排斥作用,所以,甲醛分子中的HCH键角与二氯甲

17、醛分子中的ClCCl键角不相等,C不正确;二氯甲醛分子的空间结构为三角形,碳与氧形成的双键中有一个是键,D正确。突破一突破二突破三突破四突破五变式训练3-2指出下列原子的杂化轨道类型及分子或离子的空间结构。(1)BCl3中的B采用杂化,空间结构为。(2)PH3中的P采用杂化,空间结构为。(3)中的N采用杂化,空间结构为。答案:(1)sp2三角形(2)sp3三角锥形(3)sp2角形突破一突破二突破三突破四突破五解析:(1)BCl3:B采用sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个Cl形成键,没有孤电子对,分子空间结构为三角形。(2)PH3:P采用sp3杂化,其中一个杂化轨道上有一对孤电子对不参与成键,另

18、外三个杂化轨道分别与三个H形成键,由于一对孤电子对的存在,三个H不可能平均占据P周围的空间,而是被孤电子对排斥到一侧,形成三角锥形结构。(3):N采用sp2杂化,其中两个杂化轨道分别与两个O形成键,另一个杂化轨道有一对孤电子对,离子空间结构为角形。突破一突破二突破三突破四突破五分子或离子的空间结构及判断方法分子或离子的空间结构及判断方法典例4价电子对互斥理论可用于预测简单分子或离子的空间结构。请回答下列问题:(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构:(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小:甲醛中HCH的键角(填“”“”或“=”,下同)120;SnBr2分子中BrSnBr的键角1

19、20;PCl3分子中,ClPCl的键角10928。突破一突破二突破三突破四突破五(3)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:A:。B:。(4)按要求写出第2周期非金属元素形成的中性分子的化学式:平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子。突破一突破二突破三突破四突破五答案:(1)三角形角形直线形三角形三角形直线形(2)(3)(4)BF3NF3CF4突破一突破二突破三突破四突破五(3)AB3型微粒,中心原子无孤电子对的呈三角形,有一对孤电子对的或者有一成单电子的呈三角锥形,所以A、B的化学式分别是(4)第2周期的五

20、种非金属元素B、C、N、O、F构成的中性分子中,平面形分子为BF3,三角锥形分子为NF3,四面体形分子为CF4。突破一突破二突破三突破四突破五规律方法分子或离子空间结构的判断方法(1)用价电子对互斥理论判断。价电子对互斥模型说明的是价电子对的空间结构,而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,分子的空间结构与互斥模型一致。当中心原子有孤对电子时,分子的空间结构与互斥模型不一致。(2)用杂化轨道理论判断。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子空间结构实例sp2180直线形BeCl2、CHCHsp23120三角形BF3、BCl3sp3410928四面体形C

21、H4、CCl4、CH3Cl突破一突破二突破三突破四突破五(3)根据键角及分子的极性判断。分子类型分子的空间结构键角键的极性分子极性 实例A2直线形(对称)非极性键非极性H2、O2、N2等AB直线形(不对称)极性键极性HX、CO、NO等ABA直线形(对称)180极性键非极性CO2、CS2等角形(不对称)极性键极性H2O、H2S等突破一突破二突破三突破四突破五分子类型分子的空间结构键角键的极性分子极性实例AB3三角形(对称)120极性键非极性BF3、SO3等三角锥形(不对称)极性键极性NH3、PCl3等AB4正四面体形(对称)10928极性键非极性CH4、CCl4等突破一突破二突破三突破四突破五(

22、4)根据等电子原理判断。通常情况下,等电子体的空间结构相同,如SO2与O3均为角形,CH4与均为正四面体形。常见的等电子体及其空间结构如下表所示:突破一突破二突破三突破四突破五突破一突破二突破三突破四突破五变式训练4-1价电子对互斥模型指的是价电子对的空间结构。根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的中心原子杂化方式、价电子对互斥模型及空间结构均正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价电子对互斥模型分子或离子的空间结构ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2三角形三角锥形CNF3sp2四面体形三角形Dsp3正四面体形正四面体形突破一突破二突破三突破四突破五答案:D解析:SO2

23、中心原子杂化方式为sp2杂化,价电子对互斥模型呈三角形,分子的空间结构为角形,A项错误;HCHO中心原子杂化方式为sp2杂化,价电子对互斥模型呈三角形,分子的空间结构为三角形,B项错误;NF3中心原子杂化方式为sp3杂化,价电子对互斥模型呈四面体形,分子的空间结构为三角锥形,C项错误。突破一突破二突破三突破四突破五变式训练4-2下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是()答案:B突破一突破二突破三突破四突破五判断分子极性的方法判断分子极性的方法典例5下列各组分子中,都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.CH3Cl和Cl2B.NH3和H2OC.H2S与CS2D.CO2与HI答案:B解析

24、:A中Cl2是由非极性键构成的非极性分子;C中CS2是由极性键构成的非极性分子;D中CO2是由极性键构成的非极性分子。突破一突破二突破三突破四突破五规律方法判断分子极性的方法判断一个分子是否是极性分子,就要看整个分子里的电荷分布是否对称,电荷均匀分布的分子为非极性分子,电荷不均匀分布的分子为极性分子。分子是否有极性,不能仅由键的极性判断,应结合分子的空间结构综合判断。分子的极性可以从以下几方面来判断。(1)看化学键类型。只由非极性键构成或不含共价键的分子(O3等除外)一定是非极性分子;只含有极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子;含有非极性键的分子也可能是极性分子;极性分子一定含有极性键

25、,也可能含有非极性键。突破一突破二突破三突破四突破五(2)看键角。以极性键结合的多原子分子中,有些属于极性分子,有些属于非极性分子,这取决于分子中各化学键的空间排列,而键角是决定分子空间结构的因素之一。三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2,虽然都含有极性键,但分子中键角均为180,因此电荷分布完全对称,所以是非极性分子。而同样是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子,由于电荷分布不对称,都是极性分子。(3)看分子的对称性。如CH4分子的正四面体形和BF3分子的正三角形都是完全对称的空间结构,虽然分子中的化学键有极性,但分子空间结构从整体看是对称的,键的极性相互抵消,分子没有极性。而CHCl3、NH3等分子因分子空间结构不对称而成为极性分子。突破一突破二突破三突破四突破五(4)看化合价。分子内中心原子的化合价绝对值(或可理解为共价单键数目,一个双键看成两个单键)等于其主族序数(即最外层电子数)时,分子为非极性分子,如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均为非极性分子,其他的如NO2、CO、SO2、NH3、NF3等为极性分子。突破一突破二突破三突破四突破五(5)看孤电子对。分子内中心原子的最外层无孤电子对(非共用